- •Введение
- •Оформление лабораторной работы и лабораторного журнала
- •Тема 1 Понятие эквивалента. Определение эквивалента простого вещества и соединений
- •Лабораторная работа № 1 Определение молярной массы эквивалента металла по количеству выделившегося водорода
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 2 Буферные растворы
- •Лабораторная работа № 2 Буферные растворы. Буферное действие
- •Опыт 1. Приготовление буферных растворов
- •Опыт 2. Влияние сильных кислот и щелочей на pH буферных растворов
- •Опыт 3. Влияние разбавления на pH буферного раствора.
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 3 Химическая кинетика. Скорость химической реакции
- •Лабораторная работа №3 Скорость химических реакций
- •Опыт 1. Влияние концентрации ионов железа (III) и иодид - ионов на скорость реакции окисления иодид - ионов ионами железа (III)
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Опыт 3. Влияние степени измельчения реагирующих твердых частиц на скорость реакции
- •Опыт 4. Влияние катализатора на скорость реакции. Гомогенный катализ
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 4 Гидролиз солей
- •Лабораторная работа № 4 Гидролиз.
- •Опыт 1. Гидролиз солей, образованных сильными основаниями и слабыми кислотами
- •Опыт 2. Гидролиз солей, образованных сильными кислотами и слабыми основаниями
- •Опыт 3. Гидролиз солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием
- •Опыт 4. Необратимый гидролиз
- •Опыт 5. Влияние температуры на степень гидролиза солей
- •Опыт 6. Влияние разбавления раствора на степень гидролиза и его обратимость
- •Опыт 7. Негидролизуемость труднорастворимых соединений
- •Опыт 8. Растворение металлов в продукте гидролиза их солей
- •Контрольные вопросы:
- •6. Найти значения степени гидролиза нитрита натрия (NaNo2) и формиата калия (hcook) в растворах молярных концентраций: 0,001 и 10 моль/л.
- •Тема 5 Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов элементов
- •Лабораторная работа № 5 Окислительно- восстановительные реакции
- •Опыт 1. Изучение восстановительных свойств металлов и окислительных свойств кислот
- •Опыт 2. Изучение окислительно- восстановительных свойств хлороводородной кислоты
- •Опыт 3. Изучение окислительно-восстановительных свойств нитритов (тяга!)
- •Опыт 8. Взаимные переходы хромат (CrO4-) и бихромат - ионов (Cr2o72-)
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 6 Химия р-элементов. Сера. Фосфор. Азот.
- •Лабораторная работа № 6 Химия элементов. Сера. Фосфор. Азот
- •Сера Опыт 1. Получение пластической серы (Тяга!)
- •Опыт 2. Изучение свойств сульфида натрия
- •Опыт 3. Изучение свойств сульфид-иона
- •Опыт 4. Изучение окислительно-восстановительных свойств соединений серы
- •Опыт 5. Изучение свойств серной кислоты (Выполнять под тягой!)
- •Опыт 6. Изучение свойств тиосерной кислоты
- •Азот Опыт 1. Получение аммиака
- •Опыт 2. Восстановительные свойства аммиака
- •Опыт 3. Азотистая кислота
- •Фосфор Опыт 1. Гидролиз растворимых фосфатов
- •Опыт 2. Фосфаты кальция
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 7.
- •Лабораторная работа № 7 Химия соединений d-элементов
- •Опыт 1. Получение гидроксидов железа (II), кобальта (II) и никеля (II). Изучение свойств полученных соединений
- •Опыт 2. Свойства гидроксидов железа (III), кобальта (III) и никеля (III)
- •Опыт 3. Образование солей железа
- •Опыт 4. Получение аммиакатов кобальта (II) и никеля (II)
- •Тема 8 Произведение растворимости
- •Лабораторная работа № 8 Растворимость. Гетерогенное равновесие в растворах электролитов. Произведение растворимости
- •Опыт 1. Изучение условий образования осадков малорастворимых соединений
- •Опыт 2. Изучение условий растворения осадков
- •Опыт 3. Получение одних малорастворимых веществ из других
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 9 Комплексные соединения
- •1. По заряду комплекса:
- •2. По числу мест занимаемых лигандами в координационной сфере:
- •3. По природе лиганда:
- •Лабораторная работа № 9 Комплексные соединения
- •Опыт 1. Получение соединений с комплексными ионами
- •Опыт 2. Сравнение устойчивости комплексных ионов
- •Опыт 3. Зависимость окраски комплексного соединения от координационного числа центрального атома – комплексообразователя
- •Опыт 4. Влияние среды на устойчивость комплексных соединений
- •Опыт 5. Ступенчатое образование комплексных ионов
- •Опыт 6. Смещение равновесия в растворах комплексных соединений при нагревании
- •Опыт 7. Различная способность ионов 3d-элементов к комплексообразованию
- •Опыт 8. Разрушение комплексных ионов
- •Опыт 9. Растворимость комплексных соединений в различных растворителях
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 10 Методы очистки твердых веществ
- •Лабораторная работа № 10 Очистка кристаллических веществ методом перекристаллизации
- •Опыт 1. Очистка бихромата калия
- •Опыт 2. Очистка сульфата меди. (Очистка пятиводного сульфата меди перекристаллизацией)
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 11 Соединения элементов с кислородом
- •Лабораторная работа № 11 Методы получения оксидов Опыт 1. Получение оксида олова (II)
- •Опыт 2. Получение оксида кобальта (II)
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 12 Растворы. Приготовление растворов
- •Лабораторная работа № 12 Взвешивание. Приготовление растворов. Титрование
- •Опыт 1. Определение массовой доли вещества по относительной плотности раствора
- •Плотность и концентрация растворов гидроксида калия (koh) и гидроксида натрия (NaOh)
- •Опыт 2. Определение точной концентрации приготовленного раствора щелочи путем титрования его раствором кислоты с точно известной концентрацией
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 13 Комплексонометрическое титрование
- •Лабораторная работа № 13 Комплексонометрическое определение общей жесткости воды
- •Ход работы
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 14 Йодометрическое титрование
- •Лабораторная работа № 14 Йодометрическое определение меди
- •Ход работы.
- •Контрольные вопросы:
- •Список рекомендуемой литературы
- •Содержание
Содержание
Общие правила работы в химической лаборатории. |
3 |
Оформление лабораторной работы и лабораторного журнала. |
4 |
Тема 1. Понятие эквивалента. Определение эквивалента простого вещества и соединений. |
5 |
Лабораторная работа № 1. Определение молярной массы эквивалента металла по количеству выделившегося водорода. |
6 |
Тема 2. Буферные растворы. |
9 |
Лабораторная работа № 2. Буферные растворы. Буферное действие. |
11 |
Тема 3. Химическая кинетика. Скорость химической реакции. |
13 |
Лабораторная работа № 3. Скорость химических реакций. |
15 |
Тема 4. Гидролиз солей. |
19 |
Лабораторная работа № 4. Гидролиз. |
20 |
Тема 5. Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов элементов. |
24 |
Лабораторная работа № 5. Окислительно-восстановительные реакции. |
26 |
Тема 6. Химия р-элементов. Сера. Фосфор. Азот. |
30 |
Лабораторная работа №6. Химия элементов. Сера. Фосфор. Азот. |
32 |
Тема 7. d-элементы. |
36 |
Лабораторная работа №7. Химия соединений d- элементов. |
38 |
Тема 8. Произведение растворимости. |
41 |
Лабораторная работа № 8. Растворимость. Гетерогенное равновесие в растворах электролитов. Произведение растворимости. |
42 |
Тема 9. Комплексные соединения. |
44 |
Лабораторная работа № 9. Комплексные соединения. |
47 |
Тема 10. Методы очистки твердых веществ. |
51 |
Лабораторная работа № 10. Очистка кристаллических веществ методом перекристаллизации. |
53 |
Тема 11. Соединения элементов с кислородом. |
55 |
Лабораторная работа № 11. Методы получения оксидов. |
57 |
Тема 12. Растворы. Приготовление растворов. |
58 |
Лабораторная работа № 12. Взвешивание. Приготовление растворов. Титрование. |
60 |
Тема 13. Комплексонометрическое титрование. |
65 |
Лабораторная работа № 13. Комплексонометрическое определение общей жесткости воды. |
67 |
Тема 14. Йодометрическое титрование. |
69 |
Лабораторная работа № 14. Йодометрическое определение меди. |
71 |
Список рекомендуемой литературы |
73 |