- •Введение
- •Оформление лабораторной работы и лабораторного журнала
- •Тема 1 Понятие эквивалента. Определение эквивалента простого вещества и соединений
- •Лабораторная работа № 1 Определение молярной массы эквивалента металла по количеству выделившегося водорода
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 2 Буферные растворы
- •Лабораторная работа № 2 Буферные растворы. Буферное действие
- •Опыт 1. Приготовление буферных растворов
- •Опыт 2. Влияние сильных кислот и щелочей на pH буферных растворов
- •Опыт 3. Влияние разбавления на pH буферного раствора.
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 3 Химическая кинетика. Скорость химической реакции
- •Лабораторная работа №3 Скорость химических реакций
- •Опыт 1. Влияние концентрации ионов железа (III) и иодид - ионов на скорость реакции окисления иодид - ионов ионами железа (III)
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Опыт 3. Влияние степени измельчения реагирующих твердых частиц на скорость реакции
- •Опыт 4. Влияние катализатора на скорость реакции. Гомогенный катализ
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 4 Гидролиз солей
- •Лабораторная работа № 4 Гидролиз.
- •Опыт 1. Гидролиз солей, образованных сильными основаниями и слабыми кислотами
- •Опыт 2. Гидролиз солей, образованных сильными кислотами и слабыми основаниями
- •Опыт 3. Гидролиз солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием
- •Опыт 4. Необратимый гидролиз
- •Опыт 5. Влияние температуры на степень гидролиза солей
- •Опыт 6. Влияние разбавления раствора на степень гидролиза и его обратимость
- •Опыт 7. Негидролизуемость труднорастворимых соединений
- •Опыт 8. Растворение металлов в продукте гидролиза их солей
- •Контрольные вопросы:
- •6. Найти значения степени гидролиза нитрита натрия (NaNo2) и формиата калия (hcook) в растворах молярных концентраций: 0,001 и 10 моль/л.
- •Тема 5 Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов элементов
- •Лабораторная работа № 5 Окислительно- восстановительные реакции
- •Опыт 1. Изучение восстановительных свойств металлов и окислительных свойств кислот
- •Опыт 2. Изучение окислительно- восстановительных свойств хлороводородной кислоты
- •Опыт 3. Изучение окислительно-восстановительных свойств нитритов (тяга!)
- •Опыт 8. Взаимные переходы хромат (CrO4-) и бихромат - ионов (Cr2o72-)
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 6 Химия р-элементов. Сера. Фосфор. Азот.
- •Лабораторная работа № 6 Химия элементов. Сера. Фосфор. Азот
- •Сера Опыт 1. Получение пластической серы (Тяга!)
- •Опыт 2. Изучение свойств сульфида натрия
- •Опыт 3. Изучение свойств сульфид-иона
- •Опыт 4. Изучение окислительно-восстановительных свойств соединений серы
- •Опыт 5. Изучение свойств серной кислоты (Выполнять под тягой!)
- •Опыт 6. Изучение свойств тиосерной кислоты
- •Азот Опыт 1. Получение аммиака
- •Опыт 2. Восстановительные свойства аммиака
- •Опыт 3. Азотистая кислота
- •Фосфор Опыт 1. Гидролиз растворимых фосфатов
- •Опыт 2. Фосфаты кальция
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 7.
- •Лабораторная работа № 7 Химия соединений d-элементов
- •Опыт 1. Получение гидроксидов железа (II), кобальта (II) и никеля (II). Изучение свойств полученных соединений
- •Опыт 2. Свойства гидроксидов железа (III), кобальта (III) и никеля (III)
- •Опыт 3. Образование солей железа
- •Опыт 4. Получение аммиакатов кобальта (II) и никеля (II)
- •Тема 8 Произведение растворимости
- •Лабораторная работа № 8 Растворимость. Гетерогенное равновесие в растворах электролитов. Произведение растворимости
- •Опыт 1. Изучение условий образования осадков малорастворимых соединений
- •Опыт 2. Изучение условий растворения осадков
- •Опыт 3. Получение одних малорастворимых веществ из других
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 9 Комплексные соединения
- •1. По заряду комплекса:
- •2. По числу мест занимаемых лигандами в координационной сфере:
- •3. По природе лиганда:
- •Лабораторная работа № 9 Комплексные соединения
- •Опыт 1. Получение соединений с комплексными ионами
- •Опыт 2. Сравнение устойчивости комплексных ионов
- •Опыт 3. Зависимость окраски комплексного соединения от координационного числа центрального атома – комплексообразователя
- •Опыт 4. Влияние среды на устойчивость комплексных соединений
- •Опыт 5. Ступенчатое образование комплексных ионов
- •Опыт 6. Смещение равновесия в растворах комплексных соединений при нагревании
- •Опыт 7. Различная способность ионов 3d-элементов к комплексообразованию
- •Опыт 8. Разрушение комплексных ионов
- •Опыт 9. Растворимость комплексных соединений в различных растворителях
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 10 Методы очистки твердых веществ
- •Лабораторная работа № 10 Очистка кристаллических веществ методом перекристаллизации
- •Опыт 1. Очистка бихромата калия
- •Опыт 2. Очистка сульфата меди. (Очистка пятиводного сульфата меди перекристаллизацией)
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 11 Соединения элементов с кислородом
- •Лабораторная работа № 11 Методы получения оксидов Опыт 1. Получение оксида олова (II)
- •Опыт 2. Получение оксида кобальта (II)
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 12 Растворы. Приготовление растворов
- •Лабораторная работа № 12 Взвешивание. Приготовление растворов. Титрование
- •Опыт 1. Определение массовой доли вещества по относительной плотности раствора
- •Плотность и концентрация растворов гидроксида калия (koh) и гидроксида натрия (NaOh)
- •Опыт 2. Определение точной концентрации приготовленного раствора щелочи путем титрования его раствором кислоты с точно известной концентрацией
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 13 Комплексонометрическое титрование
- •Лабораторная работа № 13 Комплексонометрическое определение общей жесткости воды
- •Ход работы
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 14 Йодометрическое титрование
- •Лабораторная работа № 14 Йодометрическое определение меди
- •Ход работы.
- •Контрольные вопросы:
- •Список рекомендуемой литературы
- •Содержание
Опыт 6. Изучение свойств тиосерной кислоты
а) В пробирку налить 1-2 мл раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3) и столько же разбавленной хлороводородной кислоты (HCl). Объяснить наблюдаемые явления. Подтвердить уравнение реакции.
б) В пробирку налить 1-2 мл раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3) и добавить несколько капель фенолфталеина. Объяснить наблюдаемое явление.
в) В три пробирки налить 1-2 мл раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3). В одну пробирку добавить в равном объеме раствор иодида, в другую – около 0,5 мл хлорной воды, в третью – 2-3 мл хлорной воды. Объяснить наблюдаемые явления.
Азот Опыт 1. Получение аммиака
Растереть в ступке смесь, состоящую из 1 г хлорида аммония (NH4Cl) и 1 г гидроксида кальция (Ca(OH)2). Какой запах обнаружится? Перенести смесь в сухую пробирку. Закрыть ее пробкой с трубкой и укрепить в штативе вертикально. Пробирку со смесью слегка нагреть. Через 1-2 мин поднести к концу газоотводной трубки индикаторную бумажку и по изменению ее цвета убедиться в выделении аммиака (NH3). Поднести к газоотводной трубке палочку, смоченную соляной кислотой (HCl). Какое вещество образуется в вид белого налета? Написать уравнения реакций образования аммиака (NH3) и хлорида аммония (NH4Cl).
Опыт 2. Восстановительные свойства аммиака
В пробирку внести 2-3 капли бромной воды и 1-2 капли концентрированного 25%-ного раствора аммиака (NH3). Как изменится окраска бромной воды? Написать уравнение реакции окисления - восстановления между бромной водой и аммиаком.
Опыт 3. Азотистая кислота
а) В пробирку поместить 2 капли раствора перманганата калия (KMnO4), подкислить его двумя каплями раствора серной кислоты (H2SO4) с молярной концентрацией эквивалента 1 моль/л и затем добавить несколько капель раствора нитрита калия (KNO2) до обесцвечивания раствора. Объяснить причины обесцвечивания раствора. Написать уравнение реакции между нитритом калия (KNO2) и перманганатом калия (KMnO4) в кислой среде.
б) Внести в пробирку 3 капли раствора иодида калия (KJ), 5 капель серной кислоты (H2SO4) с молярной концентрацией эквивалента 1 моль/л, 5 капель органического растворителя; к этой смеси прибавить 2 капли нитрита калия (KNO2), встряхнуть пробирку. Что наблюдается? Написать уравнение реакции взаимодействия иодида калия (KJ) и нитрита калия (KNO2) в сернокислой среде учитывая, что нитрит-ион переходит в оксид азота (II) (NO).
Сопоставить опыты а) и б) В какой случае азотистая кислота (HNO2) - окислитель, а в каком - восстановитель?
Фосфор Опыт 1. Гидролиз растворимых фосфатов
В три пробирки поместить по 1-2 мл раствора дигидрофосфатата (NaH2PO4), гидрофосфатата (Na2HPO4) и фосфата натрия (Na3PO4). Определить рН с помощью индикатора. Написать уравнения гидролиза в полном молекулярном и сокращенном ионном виде.
Опыт 2. Фосфаты кальция
Гидрофосфаты (Ca(HPO4)2) и дигидрофосфаты кальция (Ca(HPO4)2) находят широкое применение в качестве удобрений: дигидрофосфат кальция (Ca(HPO4)2) – суперфосфат, гидрофосфат аммония – диаммофос и др. Природные соединения фосфора (фосфориты и апатиты) содержат среднюю соль кальция. Соли фосфорной кислоты разного типа (по числу замещенных атомов водорода) обладают разными свойствами.
В три пробирки налить 5 капель раствора хлорида кальция (CaCl2). В первую добавить столько же капель раствора дигидрофосфата натрия (NaH2PO4), во вторую – гидрофосфата натрия (Na2HPO4), в третью – сначала 5 капель гидроксида аммония (NH4OH), затем – гидрофосфора натрия (Na2HPO4). Написать уравнения происходящих реакций в молекулярном и ионном видах. К полученным осадкам гидрофосфата (Ca(HPO4)2) и дигидрофосфата кальция (Ca(HPO4)2) прилить по 5 капель уксусной кислоты (CH3COOH). Написать уравнения реакций.