Когда и что сделать?

Дома перед занятием:

1. Изучите содержание лабораторной работы, подготовьтесь к опросу по данному материалу.

2. В тетради для лабораторных работ сделайте заготовку отчёта о выполнении работы. В начале отчёта укажите дату, номер работы и её название. После этого перепишите в тетрадь названия и методики выполнения опытов из вышеприведенной «Экспериментальной части», оставляя места для записи расчётов.

   0. На занятии:

3. Выполните экспериментальную часть работы, строго следуя инструкции и тщательно записывая промежуточные результаты в отчёт.

4. Уберите своё рабочее место.

   0. Дома после занятия:

5. Выполните необходимые расчёты и запишите их в отчёт.

6. Ответьте письменно в тетради для лабораторных работ на контрольные вопросы:

   1. Что характеризует молярная концентрация эквивалентов? Каковы её единицы?

   2. Как связаны объёмы растворов двух реагирующих веществ с молярными концентрациями их эквивалентов в этих растворах? Где на практике используется эта зависимость?

   3. Для чего используется и в чём заключается метод титрования?

   4. Почему молярная масса эквивалентов одного и того же вещества может иметь разные значения? От чего зависит её величина?

   5. Какова роль индикатора в процессе титрования?

   6. Почему титрование следует проводить как минимум 3 раза?

   7. Что показывает величина относительной ошибки приготовления раствора? Почему концентрация кислоты, найденная методом титрования, может отличаться от заданного значения?

=======================================================================

Лабораторная работа № 5 «равновесия в растворах электролитов»

Э к с п е р и м е н т а л ь н а я ч а с т ь

Опыт № 1. Изучение характера диссоциации гидроксидов металлов

Выполнение:

В 2 пробирки налейте по 0,5 см³ раствора хлорида магния и добавьте по 0,5 см³ раствора щёлочи. В первую пробирку с образовавшимся осадком добавьте 1 см³ соляной кислоты, а в другую – 1 см³ раствора гидроксида натрия, содержимое обеих пробирок перемешайте стеклянной палочкой. Аналогично получите осадки гидроксидов цинка, никеля(II) и алюминия и исследуйте их отношение к растворам кислоты и щёлочи.

Задания:

Запишите все наблюдаемые эффекты. Составьте уравнения всех проведенных реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионно-молекулярных формах. Сделайте выводы о характере диссоциации полученных вами гидроксидов и об их кислотно-основных свойствах.

Опыт № 2. Смещение ионного равновесия в растворе уксусной кислоты (демонстрационный)

Выполнение:

В два стаканчика налейте по 20 см³ разбавленного раствора уксусной кислоты (с = 0,1 моль/дм³) и добавьте по 1 капле раствора метилоранжа. Затем в один из стаканчиков добавьте примерно 0,5 г ацетата натрия и перемешайте смесь стеклянной палочкой.

Задания:

Запишите наблюдаемые явления и объясните их. Сделайте вывод о влиянии концентрации ацетат-ионов на положение равновесия диссоциации уксусной кислоты.