- •II. Мытьё химической посуды
- •III. Стерилизация посуды
- •IV. Сушка химической посуды
- •1. Перегонка при атмосферном давлении (простая перегонка)
- •2. Перегонка при пониженном давлении (вакуум-перегонка)
- •VI. Важнейшие методы очистки газов
- •1. Получение и очистка водорода
- •2. Получение и очистка оксида углерода(IV)
- •Когда и что сделать?
- •II. Взвешивание
- •III. Перекристаллизация
- •Когда и что сделать?
- •Лабораторная работа № 3 «скорость химических реакций. Химическое равновесие»
- •Когда и что сделать?
- •На занятии:
- •Дома после занятия:
- •Лабораторная работа № 4 «Приготовление раствора кислоты с заданным значением молярной концентрации эквивалентов и определение её точного значения методом титрования»
- •Когда и что сделать?
- •На занятии:
- •Дома после занятия:
- •Лабораторная работа № 5 «равновесия в растворах электролитов»
- •Опыт № 1. Изучение характера диссоциации гидроксидов металлов
- •Опыт № 2. Смещение ионного равновесия в растворе уксусной кислоты (демонстрационный)
- •Опыт № 3. Смещение ионного равновесия в растворе аммиака кислоты (демонстрационный)
- •Когда и что сделать?
- •На занятии:
- •Дома после занятия:
- •Лабораторная работа № 6 «гидролиз солей»
- •Когда и что сделать?
- •На занятии:
- •Дома после занятия:
- •Лабораторная работа № 7 «окислительно-восстановительные реакции»
- •1. Окислительные свойства перманганата калия kMnO4 в различных cредах (кислой, нейтральной и щелочной)
- •2. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода
- •3. Внутримолекулярное окисление-восстановление
- •4. Диспропорционирование и конпропорционирование
- •5. Окислительно-восстановительные свойства органических соединений.
- •Когда и что сделать?
- •На занятии:
- •Дома после занятия:
- •Лабораторная работа № 8 «комплексные соединения (кс)»
- •Когда и что сделать?
- •На занятии:
- •Дома после занятия:
1. Перегонка при атмосферном давлении (простая перегонка)
Простую перегонку используют для очистки жидкостей либо от нелетучих примесей (соли, щёлочи, красители), либо от примесей, у которых температуры кипения на 100–150 оС выше температуры кипения очищаемого вещества.
П
Рис.
25.
Прибор для простой
перегонки.
1
– перегонная колба; 2 – центры кипения;
3
– термометр; 4
– холодильник
Либиха;
5
– аллонж; 6 – колба-приёмник.
Стрелки указывают
направление движения воды
Известны смеси жидких веществ, которые нельзя разделить перегонкой. Они называются азеотрóпными смесями. К ним относится, например, азеотропная смесь этанола с водой с массовой долей спирта, равной 95,6 %. При нормальном давлении температура её кипения составляет 78,17 оС, хотя температуры кипения чистого (100-%-го) спирта и воды выше и равны соответственно 78,3 оС и 100 оС. Поэтому при нагревании растворов спирта с массовой его долей, большей 95,6 %, из них вначале отгоняется азеотропная смесь, а затем чистый спирт. При нагревании растворов спирта с массовой его долей, меньшей 95,6 %, из них так же вначале отгоняется азеотропная смесь, а затем – оставшаяся вода.
Азеотропные смеси разделяют химическими методами.
Простую перегонку широко используют в лабораториях для получения дистиллированной воды (воды, очищенной методом дистилляции) от растворённых в ней солей.
2. Перегонка при пониженном давлении (вакуум-перегонка)
Её применяют, если невозможна простая перегонка, т.е. если очищаемая жидкость при нагревании под атмосферным давлением разлагается. При понижении давления в системе температура кипения очищаемой жидкости уменьшается и она кипит без разложения. Пары её конденсируются и собираются в приёмнике.
Если целью перегонки является разделение жидкой смеси на несколько разных фракций, то такая перегонка называется фракционной или дробной перегонкой.
VI. Важнейшие методы очистки газов
Газы, полученные в результате соответствующих химических реакций, практически всегда загрязнены парами воды и примесями сопутствующих газов, которые образуются вследствие протекания побочных реакций.
Выбор способа очистки газов зависит как от химических и физических свойств самих газов, так и от свойств содержащихся в них примесей.
В лабораторной практике для высушивания газов наиболее часто применяют концентрированные растворы серной или фосфорной кислот, безводные хлорид кальция или перхлорат магния («ангидрон»), безводный сульфат меди(II), оксид фосфора(V) («фосфорный ангидрид»), гидрид кальция, твёрдый гидроксид натрия («едкий натр»), оксид кальция («негашёная известь»), смесь твёрдых гидроксида натрия и оксида кальция («натронная известь»), частично обезвоженный гель кремниевой кислоты («силикагéль») и др. В каждом конкретном случае выбирают такой осушитель, который поглощал бы пары воды, но не реагировал бы с осушаемым газом. Например, для осушки аммиака нельзя использовать первых шесть из числа указанных осушителей, поскольку аммиак реагирует с ними.
О сушающие вещества могут быть жидкими (серная кислота), твёрдыми в виде гранул (хлорид кальция), в виде зёрен (силикагель), в виде порошков (фосфорный ангидрид).
Жидкие осушители используются в промывных склянках (рис.26).
Рис.26. Промывные
склянки.
1 – склянка Тищенко;
2 – склянка Салюцо-Вульфа; 3 – склянка
Дрекселя.
(Стрелки указывают
направление движения газа)
Рис. 27. а –
осушительные колонки; б – хлоркальциевые
трубки; в – U-образная
трубка;
г – хлоркальциевые
трубки. (Стрелки указывают направление
движения газа)