Опыт № 3. Смещение ионного равновесия в растворе аммиака кислоты (демонстрационный)

Выполнение:

В два стаканчика налейте по 20 см³ разбавленного раствора аммиака (с = 0,1 моль/дм³) и добавьте по 1 капле раствора фенолфталеина. Затем в один из стаканчиков добавьте примерно 0,5 г хлорида аммония и перемешайте смесь стеклянной палочкой.

Задания:

Запишите наблюдаемые явления и объясните их. Сделайте вывод о влиянии концентрации катионов аммония на положение равновесия диссоциации гидрата аммиака.

Сделайте общий вывод о влиянии концентраций ионов на положение равновесия диссоциации слабых электролитов.

ОПЫТ № 4. Влияние величин произведения растворимости на образование осадков

Выполнение:

В две пробирки налейте по 1 см³ раствора нитрата свинца(II) с концентрацией, равной 5 · 10^–3 моль/дм³. В одну из пробирок добавьте такой же объём раствора хлорида калия (с = 5 · 10^–2 моль/дм³), а в другую – такой же объём раствора иодида калия (с = 5 · 10^–2 моль/дм³).

Задания:

Составьте уравнения всех реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионно-молекулярных формах. Запишите наблюдаемые явления и объясните их. Рассчитайте величины ПК для хлорида и иодида свинца(II) и сравните их с соответствующими справочными величинами ПР этих веществ. Сделайте вывод о влиянии концентраций ионов малорастворимого электролита на возможность (или невозможность) его выделения из раствора в виде осадка.

ОПЫТ № 5. Образование и растворение осадка карбоната кальция (демонстрационный)

Выполнение:

В стаканчике смешайте примерно равные объёмы разбавленных растворов хлорида кальция (с = 1 · 10^–2 моль/дм³) и карбоната натрия (с = 1 · 10^–2 моль/дм³). Через образовавшуюся взвесь пропустите в течение 1 – 1,5 минут углекислый газ из аппарата Киппа.

Задания:

Напишите уравнения всех реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионно-молекулярных формах. Запишите наблюдаемые явления и объясните их. Пользуясь справочными величинами, рассчитайте константу равновесия второй реакции. Примите во внимание, что для процессов, описывающихся общим уравнением MeCO₃ + H₂CO₃ ↔ Me²⁺ + 2HCO₃^–, выражение константы равновесия имеет вид:

K_равн = .

О чём свидетельствует полученная величина? Сделайте вывод о влиянии значений ПР малорастворимых карбонатов MeCO₃ на возможность их растворения в водном растворе оксида углерода(IV).

ОПЫТ № 6. Влияние величин ПР сульфидов на их растворимость в сильной кислоте (проводится в вытяжном шкафу !)

Выполнение:

В первую пробирку налейте 1 см³ раствора сульфата железа(II), во вторую – такой же объем раствора сульфата меди(II). В обе пробирки добавьте по 2 капли раствора сульфида натрия. К образовавшимся осадкам сульфидов прилейте по 2 см³ соляной кислоты (с = 2 моль/дм³).

Задания:

Напишите уравнения всех реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионно-молекулярных формах. Запишите наблюдаемые явления и объясните их. Рассчитайте величины констант равновесий FeS + 2H⁺ ↔ Fe²⁺ + H₂S и СuS + 2H⁺ ↔ Cu²⁺ + H₂S, учитывая, что для таких процессов константа равновесия имеет вид: K_равн = .

О чём свидетельствуют полученные величины? Сделайте вывод о влиянии величин ПР малорастворимых сульфидов MeS на возможность их растворения в сильных кислотах.