Когда и что сделать?
Дома перед занятием:
Изучите содержание лабораторной работы, подготовьтесь к опросу по данному материалу.
В тетради для лабораторных работ сделайте заготовку отчёта о выполнении работы. В начале отчёта укажите дату, номер работы и её название. После этого перепишите в тетрадь названия и методики выполнения опытов из вышеприведенной «Экспериментальной части», оставляя места для наблюдений, объяснений, расчётов, ответов на вопросы и выводов.
На занятии:
Выполните экспериментальную часть работы, строго следуя инструкции и тщательно записывая промежуточные результаты в отчёт.
Уберите своё рабочее место.
Дома после занятия:
Выполните задания ко всем опытам.
Выполните необходимые расчёты и запишите их в отчёт.
Ответьте письменно в тетради для лабораторных работ на контрольные вопросы:
Какой главный фактор определяет состав продуктов восстановления перманганата калия?
Какие продукты образуются в результате восстановления перманганат-ионов в кислой, в нейтральной и в щёлочной средах? Какие визуальные эффекты сопровождают эти процессы?
Чем обусловлена окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода? Что образуется при его окислении; при восстановлении?
Какие ОВР относятся к реакциям дисмутации, а какие – к реакциям конмутации? В чём сходство этих реакций и чем они принципиально отличаются?
В чём заключаются различия ОВР межмолекулярного и внутримолекулярного типов?
Какие свойства – восстановительные или окислительные наиболее характерны для органических веществ? Почему?
=======================================================================
Лабораторная работа № 8 «комплексные соединения (кс)»
Э к с п е р и м е н т а л ь н а я ч а с т ь
Опыт 1. Образование анионного КС – тетраиодовисмутата(III) калия.
Выполнение:
В пробирку с раствором нитрата висмута(III) добавляйте по каплям равный объем раствора иодида калия, внимательно наблюдая за изменениями в пробирке.
Задания:
Запишите наблюдаемые явления. Отметьте окраску выпавшего осадка и образовавшегося затем прозрачного раствора. Чем обусловлены эти изменения? Напишите уравнения протекающих реакций в полной и сокращенной ионно-молекулярной формах, если в молекулярной форме они имеют вид:
Bi(NO3)3 + 3KI → BiI3↓ + 3KNO3; BiI3 + KI → K[BiI4].
Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации полученного КС а также выражение общей константы нестойкости образовавшегося комплексного аниона.
Опыт 2. Образование анионного КС – тетратиоцианокобальтата(II) аммония и его разрушение.
Выполнение:
В пробирку с раствором хлорида кобальта(II) прилейте равный объём водно-ацетонового раствора роданида аммония. В полученный раствор добавьте равный объём воды.
Задания:
Запишите наблюдаемые явления. Отметьте изменение окраски растворов. Чем оно обусловлено? Напишите уравнения протекающих реакций в полной и сокращенной ионно-молекулярной формах, если в молекулярной форме они имеют вид:
[Co(H2O)6]Cl2
+ NH4NCS
(NH4)2[Co(H2O)2(NCS)4]
+ NH4Cl
+ H2O;
(NH4)2[Co(H2O)2(NCS)4]
+ 4H2O
[Co(H2O)6]
(NCS)2 + 2NH4NCS.
Сделайте вывод об устойчивости комплексного иона [Co(H2O)2(NCS)4]2– в водном растворе. Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации КС (NH4)2[Co(H2O)2(NCS)4] а также выражение общей константы нестойкости его комплексного аниона.
Опыт 3. Образование катионного КС – сульфата тетраамминдиаквамеди(II)
Выполнение: В пробирку с раствором сульфата меди(II) добавьте равный объём концентрированного раствора аммиака (вытяжной шкаф!).
Задания:
Запишите наблюдаемые явления. Отметьте изменение окраски растворов. Чем оно обусловлено? Напишите уравнение протекающей реакции в полной и сокращенной ионно-молекулярной формах, если в молекулярной форме оно имеет вид:
[Cu(H2O)6]SO4 + 4NH3 · H2O → [Cu(NH3)4(Н2O)2]SO4 + 8H2O.
Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации КС [Cu(NH3)4(Н2O)2]SO4 а также выражение общей константы нестойкости его комплексного катиона.
ОПЫТ 4. Образование КС, содержащих комплексные катионы и комплексные анионы
Выполнение:
В пробирку с раствором гексацианоферрата(II) калия K4[Fe(CN)6] добавьте примерно равный объем раствора соли никеля(II). К содержимому пробирки добавьте равный объем концентрированного раствора аммиака (ВЫТЯЖНОЙ ШКАФ !) и осторожно перемешайте стеклянной палочкой.
Задания:
Запишите наблюдаемые эффекты. Напишите уравнения протекающих реакций в полной и сокращенной ионно-молекулярной формах, если в молекулярной форме они имеют вид:
2[Ni(H2O)6]SO4 + K4[Fe(CN)6] → [Ni(H2O)6]2[Fe(CN)6]↓ + 2K2SO4;
[Ni(H2O)6]2[Fe(CN)6] + 12NH3·H2O → [Ni(NH3)6]2[Fe(CN)6]↓ + 24H2O.
Назовите полученные комплексные соединения.
ОПЫТ 5. Образование хелатного внутрикомплексного соединения – триоксалатоферрата(III) водорода.
Выполнение:
В пробирку с раствором хлорида железа(III) добавьте примерно равный объем раствора KOH. К содержимому пробирки прилейте равный объем насыщенного раствора щавелевой кислоты.
Задания:
Запишите наблюдаемые эффекты. Напишите уравнения протекающих реакций в полной и сокращенной ионно-молекулярной формах, если в молекулярной форме они имеют вид:
[Fe(H2O)6]Cl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + KCl + 6H2O;
Fe(OH)3 + 3H2C2O4 → H3[Fe(C2O4)3] + 3H2O.
Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации полученного КС а также выражение общей константы нестойкости его комплексного катиона.
ОПЫТ 6. Диссоциация комплексных соединений и двойных солей
Выполнение:
В первую пробирку налейте 1 см3 раствора двойной соли NH4Fe+3(SO4)2, а в другую – такой же объём раствора гексацианоферрата(III) калия K3[Fe+3(CN)6] (с = 0,1 моль/дм3). В каждую пробирку добавьте равные объёмы раствора KОН (с = 0,1 моль/дм3).
Задания:
Запишите и объясните наблюдаемые эффекты. Напишите уравнения протекающей реакции в полной и сокращенной ионно-молекулярной формах, если уравнение в молекулярной форме имеет вид:
(NH4)Fe(SO4)2 + 4KOH → NH3↑ + Fe(OH)3 + 2K2SO4 + H2O.
В чем заключается принципиальное различие в диссоциации двойных солей и комплексных соединений?
ОПЫТ 7. Обменные реакции с участием комплексных соединений
Выполнение:
В первую пробирку налейте 1 см3 раствора сульфата железа(II) и добавьте такой же объём раствора гексацианоферрата(III) калия. Во вторую пробирку налейте 1 см3 раствора хлорида железа(III) и добавьте равный объём раствора гексацианоферрата(II) калия.
Задания:
Запишите наблюдаемые эффекты. Напишите уравнения протекающих реакций в полной и сокращенной ионно-молекулярной формах, если уравнения в молекулярной форме имеют вид:
[Fe(H2O)6]SO4 + K3[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6]↓ + K2SO4 + H2O;
[Fe(H2O)6]Cl3 + K4[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6]↓ + KCl.