- •Оглавление
- •Введение
- •Общие указания и рекомендации к составлению отчета и выполнению лабораторной работы
- •1. Определение теплового эффекта образования
- •1.1. Цель работы
- •1.2. Общие указания
- •1.3. Реактивы и оборудование
- •1.4. Методика эксперимента
- •1.5. Обработка экспериментальных данных
- •1.2. Расчеты
- •1.6. Контрольное задание
- •1.7. Вопросы
- •2.3. Реактивы и оборудование
- •2.4. Методика эксперимента
- •1.5. Обработка экспериментальных данных
- •2.6. Контрольное задание
- •2.7. Вопросы
- •3. Обратимые процессы и
- •3.1. Цель работы
- •3.2. Общие указания
- •3.3. Реактивы и оборудование
- •3.4. Методика эксперимента
- •3.5. Сделайте выводы по работе
- •3.6. Контрольное задание
- •3.7. Вопросы
- •4. Буферные растворы
- •4.1. Цель работы
- •4.2. Общие указания
- •4.3. Реактивы и оборудование
- •4.4. Методика эксперимента
- •Форма таблицы для записи результатов измерений
- •Опыт 3. Буферирование раствора при разбавлении
- •4.5. Обсуждение результатов экспериментов.
- •4.6. Контрольное задание
- •5. Электрохимические процессы
- •5.1. Цель работы
- •5.2. Общие указания
- •5.3. Реактивы и оборудование
- •5.4. Методика эксперимента
- •5.4.1. Гальванические цепи
- •5.4.2. Обработка экспериментальных данных
- •5.4.3. Электролиз
- •5.4.4. Коррозия металлов
- •2. Указания по технике эксперимента
- •6.3. Реактивы и оборудование
- •6.4. Методика эксперимента
- •6.4.1. Метод стандартных добавок
- •Подготовка измерительной цепи
- •Техника титрования
- •6.4.2. Обработка экспериментальных данных
- •6.4.3. Техника работы и обработки экспериментальных данных по методу градуировочного графика
- •6.5. Обсуждение полученных результатов.
- •6.6. Контрольное задание
- •7. Мембранные процессы
- •7.1. Цель работы
- •7.2. Общие указания
- •7.3. Реактивы и оборудование
- •7.4. Методика эксперимента
- •7.4.2. Электродиализ золя гидроксида железа
- •7.5. Контрольные вопросы
- •8. Криоскопия
- •8.2. Общие указания
- •8.3. Реактивы и оборудование
- •8.3. Методика эксперимента
- •8.4. Обработка экспериментальных данных
- •8.5. Контрольное задание
- •Вопросы
- •9. Получение золей и их обнаружение
- •9.1. Цель работы Получить дисперсные системы (золи, гели) методами химической конденсации и пептизации и выполнить исследования в соответствии с указаниями к конкретным опытам.
- •9.2. Общие указания
- •9.3. Реактивы и оборудование
- •9.4. Методика эксперимента
- •9.4.1. Конденсационные методы.
- •Опыт 4. Получение дисперсных систем на основе реакции обмена
- •Целью опыта является изучить влияние концентраций исходных веществ на характер дисперсных систем, получаемых при химической конденсации.
- •9.4.2. Диспергирование пептизацией
- •9.4.3. Образование мицелл лиофильного золя
- •9.4.4. Обсуждение результатов опытов.
- •9.5. Сделайте выводы по работе в целом
- •9.6. Контрольное задание
- •9.7. Вопросы
- •10. Коагуляция и коллоидная защита золей
- •2.1. Цель работы
- •10.2. Общие указания
- •1. Подготовьте краткую теорию к отчету в соответствии с планом:
- •2. Сущность коагуляции.
- •10.3. Реактивы и оборудование
- •10.4. Методика эксперимента
- •10.5. Контрольное задание
- •10.6. Вопросы
- •11. Физико-химические свойства желатинового геля
- •11.1. Цель работы
- •11.2. Общие указания
- •11.3. Реактивы и оборудование
- •11.4. Методика эксперимента
- •Опыт 2. Синерезис желатинового геля.
- •11.5. Контрольное задание
- •11.6. Вопросы
- •12. Растворы вмс
- •12.1. Цель работы
- •12.2.Общие указания
- •12.3. Реактивы и оборудование
- •12.4. Методика эксперимента
- •1. Приготовление рабочих растворов
- •2. Измерение вязкости растворов.
- •12.5. Контрольное задание
- •12.6. Вопросы
- •13. Адсорбция из растворов
- •13.1. Цель работы
- •13.2. Общие указания к работе
- •13.3. Методика эксперимента
- •13.5. Контрольное задание
- •13.6. Вопросы
- •Использованная при подготовке сборника
- •Рекомендуемая для самоподготовки
- •Указания к выполнению графика прямой
- •Инструкция по работе с капиллярным вискозиметром впж - 4.
- •Инструкция по работе на рН - метре.
- •Подготовка к работе термометра Бекмана
2. Указания по технике эксперимента
Выполняйте работу только после освоения техники потенциометрических измерений с помощью рН –метра или иономера.
В работе используйте мерную посуду только первого класса. Малые объемы растворов отбирайте микропипетками или дозаторами.
6.3. Реактивы и оборудование
Иономер с комплектом электродов, магнитная мешалка, стеклянные стаканчики вместимостью до 150 см3 - 2 шт, мерная колба вместимостью 50 см3 - 2 шт, пипетка мерная на 20 см3 - 1 шт, дозатор или микропипетка объемом 0,2 см3 и водные растворы реактивов:
Название реактива |
Концентрация, моль/л |
Железо хлорное |
0,15 |
Калий хлористый |
1,0 |
Магний хлористый |
0,35 |
Натрий хлористый |
1,0 |
6.4. Методика эксперимента
6.4.1. Метод стандартных добавок
Подготовка измерительной цепи
Соберите измерительную цепь с иономером, электродом сравнения и индикаторным натрий-селективным погрузив электроды в стаканчик с водой. Включите прибор. Через 10 - 20 минут прибор будет готов к работе!
Приготовление растворов для титрования.
В две мерные колбы вместимостью 50 см3 отберите по 10 см3 молока. Затем в одну из колб прилейте до метки 1 М раствор KCl, (получен титруемый раствор), а в другую 1 М раствор NaCl (получен раствор титранта с концентрацией ст = 0,8 М). Растворы тщательно перемешайте. Отберите 20 см3 пробы пипеткой и прилейте ее в стаканчик для титрования. В стаканчик опустите якорек от магнитной мешалки и поставьте его на магнитную мешалку.
Аналогично приготовьте другие титруемые растворы, добавляя к пробе вместо 1 М KCl раствор 0,35 М MgCl2 или 0,15 M FeCl3 либо иную соль, рекомендованную преподавателем.
Техника титрования
Перенесите электродную систему в стаканчик с пробой, включите магнитную мешалку и измерьте значение потенциала индикаторного электрода. Выполняйте отсчет значений потенциала до тех пор, пока его величина не будет изменяться в течение 60 сек более чем на 0,1 мв. Последнее значение примите за результат измерения потенциала. .Запишите измеренное значение в таблицу 6.1.
Таблица 6.1.
Форма рабочей таблицы для записи результатов измерений
Объем, см3 |
Еx, мв |
E, мв |
Концентрация, моль /л |
Примечание |
||
добавка, Vдб |
общий, Vобщ |
с |
lgс |
|
||
0 |
20,0 |
|
|
|
|
|
0,2 |
20,2 |
|
|
|
|
|
0,5 |
20,7 |
|
|
|
|
|
1,0 |
21,7 |
|
|
|
|
|
Vобщ = V(пробы) + Vдб
Не прекращая перемешивания раствора, вводите в стаканчик для титрования заданные объемы титранта (объем добавки Vдб указан в табл.6.1). После введения добавок титранта измеряйте значения потенциала. Измеренные значения запишите в таблицу.
По такой же методике выполните титрование проб, содержащих MgCl2 или FeCl3.