8.4. Обработка экспериментальных данных

Результаты измерений запишите в таблицу, составленную по форме:

Жидкость	° С	Депрессия		М			i
		Расчет	Опыт
Вода
Сахароза, 0,2M
NaCl, 0,2 M
Раствор "х"

На основе полученных экспериментальных данных выполните расчеты: депрессии, степени диссоциации, осмотического давления, молекулярной массы сахарозы, изотонического коэффициента для хлористого натрия. В расчетах используйте значения средних арифметических из трех измерений.

Расчет моляльной концентрации с_м и осмотического давления  выполните на основе формул:

с_м = Т_зам/К_к, (8.1)

 = с RT и = (Т_зам RТ)/К_к>. (8.2)

где с и с_м – соответственно молярная и моляльная концентрации растворённого вещества, К_к –криоскопическая постоянная, для воды К_к = 1,86 С;  выражается в Н/м², если R = 8,314 Дж/(моль К).

Молекулярную массу М растворенного вещества рассчитайте на основе равенств:

Т_зам = К_кс_м = К_к т/М и М = К_кm/Т_зам, (8.3)

где m - масса растворенного вещества, г/1000 г растворителя.

Расчет степени диссоциации слабого электролита () выпол­ните по формуле:

 =[Т(зам, эксп.)_. - Т(зам, расч.)] /( -I)Т(зам, расч.) (8.4)

где Т(зам, эксп.)_. и Т(зам, расч.)- температуры замерзания, найденные экспериментальным и расчетным путем соответственно, - число ионов, образованных при диссоциации одной молекулы электролита. С учетом результатов измерений  рассчитайте изотонический ко­эффициент i, который следует учитывать при расчете депрессии растворов электролитов.

Т_зам = i К_кс_м

8.5. Контрольное задание

Выберите и обоснуйте правильное утверждение.

8.5.1.Увеличение внешнего давления на несколько атмосфер соответственно:

а. увеличивает осмотическое давление;

б. уменьшает осмотическое давление;

в. не меняет осмотическое давление.

8.5.2. При попадании в чистую воду эритроцитов крови вода окрашивается. Причиной этого явления является:

а. химическое взаимодействие эритроцитов с водой;

б. осмотическое давление.

8.5.3. Температура замерзания раствора зависит от природы:

а. растворителя; б. растворенного вещества;

с. и растворителя и растворенного вещества одновременно.

Вопросы

1. Вычислите депрессию 1,0 % раствора глюкозы.

2. Рассчитайте концентрацию раствора мочевины, депрессия которого равна 0,242°.

3. При какой температуре замерзает 1,84 % - ный раствор саха­розы?

4. Вычислите концентрацию полностью диссоциированного раствора NaCl, если t_з = 0,372 °.

5. При какой температуре замерзает 0,5% ный раствор CaCl_2,, если  = 0,8?

6. Вычислите изотонический коэффициент 1,1 %~ного раствора NaCl, если t_з = 0,725°.

7. Изотоничны ли 0,5 %-ный раствор мочевины и раствор NaCl, замерзающий при –0,186 °С?

8. Изотоничны ли жидкости, если депрессия одной из них равна 0,31°, а осмотическое давление другой при 39 °С составляет 0,432 Мн/м²?

9. Депрессия раствора 0,9 г некоторого вещества и 10 г воды равна 2.79 °С. Определите молекулярную массу этого вещества.