Творческие задания

1. Рассчитайте титр (г/мл) раствора гидроксида натрия, если на титрование навески дигидрата щавелевой кислоты (H₂C₂O₄^.2H₂O) , равной 0,1417г, пошло 20 мл раствора щёлочи.

2. Напишите координационную формулу калия трихлороамминплатината (II), укажите комплексообразователь, лиганды, координационное число, заряд центрального атома, внешнюю и внутреннюю сферы, их заряд, тип комплексного соединения.

3. Составьте уравнение ионно-электронным методом ( полуреакций ) NaNO₂ + KMnO₄+…  NaNO₃ + MnSO₄ +…

4. Рассчитайте титр (г/мл) раствора FeSO₄^.7H₂O, если на титрование 20 мл его в сернокислой среде пошло 15,5 мл 0,025N-ного раствора KMnO₄.

5. Объясните качественный выбор индикатора на основании уравнения реакции: CH₃COOH + KOH = CH₃COOK + H₂O

Модуль II Вариант 4 Тестовые задания

1. Метод нейтрализации основан на взаимодействии

1) кислот и оснований 2) кислот и солей 3) оснований и солей

4) солей между собой 5) солей с водой

2. Методы объёмного анализа классифицируют:

1) по характеру химической реакции 2) по способу титрования 3) по использованию аппаратуры 4) по природе индикаторов 5) по характеру реакции и способу титрования

3. Кривой титрования называется

1) график зависимости pH 2) график зависимости pH от количества прибавленного титранта 3) график титрования 4) график зависимости изменения концентрации ионов H⁺ 5) график зависимости изменения концентрации ионов H⁺ в ходе титрования.

4. При титровании слабого основания сильной кислотой точка эквивалентности лежит

   1. в кислой области , pH<7

   2. в кислой области pH>7

   3. в нейтральной области

   4. в области7<pH<14

   5. в щелочной области, pH>7

5. Выбор индикатора производят

1) по изменению окраски 2) по кривым титрования 3) по обесцвечиванию раствора

1. 4) по области скачка титрования 5) по показателю титрования

6. В комплексонометрии для установления точки эквивалентности используют

1) металлоиндикаторы ( металлохромные ) 2) индикаторы

3) кислотно-основные индикаторы 4) окислительно-восстановительные индикаторы

5) комплексоны

7. Заряд комплексного иона в соединении Na₂[PtCl₄] равен

1) -2 2) +2 3) +1 4) -1 5) 0

8. Укажите формулу дибромотетрамминкобальта(III) нитрата

1) [Co(NH₃)₂Br₄]NO₃ 2) [Co(NH₃)₆]Br₂ (NO₃ ) 3) [Co(NH₃)₄Br₂]NO₃

4) [Co(NH₃)₄ NO₃] Br₂ 5) [Co(NH₃)₂Br₄](NO₃ )₂

9. Координационное число комплексообразователя в соединении [Co(NH₃)₄Cl₂]SO₄

1) 2 2) 4 3) 6 4) 8 5) 10

10. Укажите константу нестойкости комплексного соединения K₂ [SiF₆]

1) [K⁺]^2.[SiF₆] /[ K₂ SiF₆] 2) [Si⁺⁴]^.[ F ^-] ⁶/[ SiF₆^2-] 3)[SiF₆] ^2-/[ Si⁴⁺]^.[F^-]⁶

4) [Si⁺⁴]^.[6 F ^-] ²/[ SiF₆] 5) [SiF₆] ²/[ K₂ SiF₆]

11. Дана схема полуреакции: Cr₂O₇^2- à Cr³⁺ . Какой это процесс?

1) окисление 2) восстановление 3) окислительно-восстановительный

4) комплексообразование 5) отдача электронов

12. Фактор эквивалентности иона Cr₂O₇^2- в процессе Cr₂O₇^2- à Cr³⁺ равен

1) 1/8 2) 1/6 3) 1/4 4) 1/2 5)1

13. Укажите коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении ОВР, схема которой

HPO₃^2- + ClO₃^- à HPO₄^2- + Cl^-

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 5) 5

14. Фактор эквивалентности восстановителя ( в предыдущей задаче ) равен

1) 1/8 2) 1/6 3) 1/4 4) 1/2 5) 1

15. Сумма всех коэффициентов в полученном ионно-молекулярном уравнении равна

1) 2 2) 4 3) 6 4) 8 5) 10

Творческие задания

1. Рассчитайте временную жёсткость воды, если 250 мл её оттитровывались 7,5 мл раствора соляной кислоты с титром 3,65^.10^-3г/мл.

2. Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации, выражение константы нестойкости комплексной соли [Co(NH₃)₆](NO₃)₂.

3. Подберите коэффициенты в ионно-молекулярном уравнении , схема которого:

Cr₂O₇^2- + I^- à Cr³⁺ + I₂

4. На титрование 20,0 мл раствора иода израсходовано 26,3 мл раствора тиосульфата натрия, титр которого равен 0,002430г/мл. Рассчитайте титр и молярную концентрацию эквивалента раствора иода.

5. Почему количественные определения методом перманганатометрии проводятся, в основном, в кислой среде? Ответ мотивируйте.

МОДУЛЬ II

Вариант 2

Тестовые задания

1. Подходящими для применения в объёмном анализе являются исходные вещества:

   1. любые растворимые

   2. чистые

   3. устойчивые

   4. чистые, устойчивые, хорошо растворимые, с большой молярной массой

   5. хорошо растворимые, с большой молярной массой

2. методы оксидиметрии основаны на реакции

1) окисления 2) восстановления 3)окислительно-восстановительной

4)окисления восстановителей 5) восстановления окислителей

3. Раствор с точно известной концентрацией называется

1) титрантом 2) исследуемым 3) титрованным

4)концентрированным 5) требуемым

4. Показателем титрования называется

   1. значение pH на кривой титрования

   2. значение pH на кривой титрования в точке эквивалентности

   3. конец титрования

   4. значение pH , при котором изменяется окраска индикатора и заканчивается титрование

   5. момент изменения окраски индикатора

5. Кислотно-основные индикаторы - это

1) слабые органические кислоты 2) слабые органические основания

3) вещества, меняющие окраску в зависимости от pH раствора

4) органические вещества 5) неорганические вещества

6. Комплексонами называются

1) соли органических кислот 2) комплексообразователи 3) органические кислоты 4) аминокарбоновые кислоты 5) реагенты в реакциях комплексообразования

7. Общую жёсткость воды определяют

1) комплексонометрическим титрованием воды 2) методом нейтрализации

3) с помощью металлоиндикаторов 4) с помощью аммиапчного буферного раствора

5) оксидиметрическим титрованием

8. Степень окисления центрального атома в комплексном соединении K [Au(CN)₂] равна

1) +1 2) +2 3) 0 4) -1 5) -2

9. Укажите название K₄ [Mo(CN)₈]

1) цианид калия молибдат 2) калия октацианомолибдат(IV) 3)гексацианомолибдат калия 4) молибдат цианида калия 5) молибдат(IV) цианида калия

10. Константа нестойкости и устойчивости связаны между собой соотношением:

1) K_нест >К_уст 2) K_нест = К_уст 3) K_нест = 1/К_уст 4) K_нест = К_уст /10^-14 5) K_уст= К _нест/ 10^-14

11. Восстановителем в процессе, схема которого Cr₂O₇^2- + I^- Cr³⁺ + I ₂ является

1) Cr₂O₇^2- 2) I^- 3) Cr³⁺ 4) I ₂ 5) I^- и Cr³⁺

12. В какой среде протекает вышеуказанный процесс?

1) щелочной 2) кислой 3) нейтральной 4) водной 5) неводной

13. Молярная масса эквивалента (г/моль) MnSO₄ в предыдущем примере равна

1) 37,75 2) 75,5 3) 151 4) 188,75 5) 235,94

14. Укажите коэффициент перед формулой восстановителя в предыдущем уравнении

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 5) 5

15. Фактор эквивалентности восстановителя в задаче № 26 равен

1) 1/8 2) 1/6 3) 1/4 4) 1/2 5) 1