Модуль III Вариант 5 Тестовые задания

1. Функции состояния – это параметры системы, изменения которых зависят

   1. от пути перехода системы из начального в конечное состояние

2) от механизма процесса 3) только от начального и конечного состояния

4) от конечного состояния системы 5) от начального состояния системы

2. ∆H = H₂ – H₁называют

1) изменение энтальпии 2) изменение свободной энергии 3) изменение энергии Гиббса 4) энтропийный фактор 5) изменение внутренней энергии

3. Укажите математическое выражение II начала термодинамики

1) ΔH =T ΔS 2) ΔH < T ΔS 3) ΔG = ΔH - T ΔS 4) ΔH >T ΔS 5) G = H - E

4. Для реакций, характеризующихся ΔH>0 и ΔS<0 энергия Гиббса ΔG

1) всегда возрастает 2) всегда убывает 3) не меняется

4) возрастает при высоких температурах 5) убывает при низких температурах

5. Теплота образования простого вещества равна

1) <0 2) 0 3) >0 4) теплоте сгорания 5) тепловому эффекту его образования

6. Уменьшение температуры способствует смещению равновесия в сторону реакции

1) экзотермической 2) эндотермической 3) прямой 4) обратной 5) соединения

7. Зависимость скорости реакции от концентрации описывается уравнением

1) динамическим 2) термохимическим 3) кинетическим

4) химической реакции 5) статическим

8. Константа скорости в отличие от скорости не зависит от

1) присутствия катализаторов 2) температуры 3)концентрации

4) давления 5) природы веществ

9. Для реакций первого порядка

1) τ= ln2/k 2) τ_0,5 = 0,69/k 3) τ = 0,69^.k 4) τ_0,5 = k^. ln2 5) τ_0,5 = 0,69^.k

10. Причина ускорения реакции в присутствии катализатора состоит в том что

    1. снижается энергетический барьер реакции (энергия активации)

2) с большой скоростью образуются промежуточные соединения 3) увеличивается концентрация реагирующих веществ на поверхности катализатора

4) изменяется путь превращения реагентов в продукты

5) он делает возможным протекание реакции

11. Механизм ферментативной реакции в общем виде можно представить следующим образом

E + S ↔ ES à E + P, где ES – это

1)фермент 2) субстрат 3) фермент-субстратный комплекс 4) продукт реакции 5) кофермент

12. Кинетическим уравнением реакции

A₍тв₎ =В_(тв) +С_(г) является

1) V = k 2) V = C (А) 3) V = k^. C (А) ^. С(В) 4) V = k^. C (А) / С(В) 5) k = V^.C²(A)

13. Кинетическому уравнению V = k^. C(O₂) соответствует химическое уравнение реакции:

1) 2CO₂↔ C + 2CO 2) CO + 1/2O₂ = CO₂ 3) 2C_(тв) + O_2(газ) = 2CO _(газ)

4) 2NO + O₂ = 2NO₂ 5) 2H₂S+ 3O₂ ↔ 2SO₂ + 2H₂O

13. Укажите выражение константы химического равновесия 2A _(ж) + В_(г) ↔ А₂В _(г)

1) [А₂В] 2) [A₂B] 3) [A₂B] 4) [A₂B] 5) [A₂B]

[B]² [B] [A] [A]² [A]^. [B]

13. Для смещения равновесия H₂CO₃ ^à CO₂ + H₂O ∆H<0, влево необходимо

1) охладить раствор 2) нагреть раствор 3) уменьшить концентрациюCO₂ 4) удалить воду 5) ввести катализатор

Творческие задания

6. Вычислите тепловой эффект реакции: 2NO + O₂ = 2NO₂ , зная, что энтальпии образования оксидов азота (II) и азота(IV) равны соответственно 90, 288 кДж/моль и 31,057 кДж/моль.

7. При 150⁰С некоторая реакция заканчивается за 16 минут, принимая γ = 2,5 , рассчитайте, за какое время закончится эта реакция , если проводить её при 80⁰С

8. При 150⁰С некоторая реакция заканчивается за 16 минут, принимая γ = 2,5 , рассчитайте, за какое время закончится эта реакция , если проводить её при 80⁰С

9. При 1000⁰С константа равновесия гетерогенной реакции FeO + CO ↔ Fe + CO₂ равна 0,5. Каковы равновесные концентрации СО и СО₂ , если начальные концентрации этих веществ составляли С(СО) =0,05 моль/л, С(СО₂) = 0,01 моль/л?

5. Чему равна начальная(исходная) концентрация азота, если в состоянии равновесия в системе N₂ + 3H₂ ↔2 NH₃ , ∆H = -92,4кДж,

равновесные концентрации азота, водорода и аммиака равны соответственно 3 моль/л, 9 моль/л, 4 моль/л?