8. В растворе с-молярной слабой кислоты

1) [H⁺]=C 2) [H⁺] = С ∙ α 3) [H⁺] <[OH^-] 4) [H⁺] = H₂O 5) [H⁺] = 10^-14∙[OH^-]

9. В растворе циановодорода лакмус

1)краснй 2)синий 3) фиолетовый

4) бесцветный 5) не меняет окраску

10. pH раствора будет иметь меньшее значение для раствора

1) CuSO ₄ 2) NaCN 3) (NH ₄ )₂ CO₃ 4) K₂SO₄ 5) Cr₂(SO₄)₃

11. Укажите состав формиатного буферного раствора

1) HCOOH / HСOO^- 2) СH₃СOO^-/CH₃COOH 3) HСOO^--/ HCOOH

4) NH₄Cl/NH₄OH 5) HCOONa/ HCOOK

12. Буферная ёмкость по кислоте x рассчитывается по формуле:

1) ν (кислоты)/ ∆pH 2) ν (1/z x)/(буф.раствора) 3) ν (x)/׀ ∆pH ׀

4) ν (щёлочи)/ V(раствора) 5) ν (1/z x) / V(буф.раствора) ∙׀∆pH

׀

13. Растворимость (в моль /л) Fe(OH)₃ при некоторой температуре равна

1) ³√ ПР/4 2) √ ПР 3) √ПР/27 4)S = ПР 5) S > ПР

14. Растворы с одинаковыми осмотическими давлениями при данной температуре имеют

1) разные концентрации 2) равные молярные концентрации 3) равные массовые доли 4) разные молярные концентрации 5) равные объёмные доли

15. При растворении в воде соли получается раствор с температурой (⁰С) кристаллизации

1) меньше 273K 2) больше 0^oC 3) меньше 4^oC 4) больше 4^oC 5) больше 273 ^oK

Творческие задания

1. 1. Сколько (л) 0,5М-ного раствора сульфата меди (II) можно приготовить из 20 г CuSO₄^. 5H₂O?

2. Вычислите ионную силу раствора, содержащего по 0,015 моль Ba(NO₃)₂ и BaCl₂ в 1л раствора.

3. Можно ли при помощи кислотно-основного индикатора отличить друг от друга растворы солей: Al₂(SO₄)₃ и K₂SO₄? Ответ обоснуйте, приведите необходимые уравнения реакций.

4. Сколько (моль эквивалентов) кислоты нужно добавить к 100 мл буферного раствора, чтобы изменить pH от 7,46 до 7,36, если буферная ёмкость по кислоте равна 0,060 моль/л?

5. Какова молярная концентрация раствора, осмотическое давление которого при 273⁰Kравно 1,32^.10²кПа?