- •Модуль I Вариант 1 Тестовые задания
- •Творческие задания
- •Модуль I
- •Творческие задания
- •Модуль I Вариант 2 Тестовые задания
- •4) Зависит от концентрации раствора
- •11. В растворе слабого однокислотного основания
- •15. В растворе с-молярной слабой кислоты
- •Творческие задания
- •Модуль I Вариант 5 Тестовые задания
- •Сколько молей соли содержится в 200 мл 20% раствора хлорида натрия плотностью 1,12 г/мл?
- •Творческие задания
- •Тестовые задания
- •В растворе с-молярной слабой кислоты
- •Творческие задания
- •Модуль I Вариант 6
- •Творческие задания
- •Модуль II Вариант 1 Тестовые задания
- •Творческие задания
- •Модуль II Вариант 4 Тестовые задания
- •Творческие задания
- •Модуль II Вариант 5 Тестовые задания
- •Модуль II Вариант 6 Тестовые задания
- •5) В сторону образования гидроксоцинка Творческие задания
- •Модуль III Вариант 4 Тестовые задания
- •Творческие задания
- •Модуль III Вариант 2 Тестовые задания
- •Модуль III Вариант 5 Тестовые задания
- •Модуль III Вариант 3 Тестовые задания
- •Модуль III Вариант 6 Тестовые задания
- •1) Вывести co2 из сферы реакции 2) добавить СаСо3
- •3) Повысить давление 4) добавить СаО 5) ввести катализатор Творческие задания
Творческие задания
Вычислите тепловой эффект реакции: 2NO + O2 = 2NO2 , зная, что энтальпии образования оксидов азота (II) и азота(IV) равны соответственно 90, 288 кДж/моль и 31,057 кДж/моль.
При 1500С некоторая реакция заканчивается за 16 минут, принимая γ = 2,5 , рассчитайте, за какое время закончится эта реакция , если проводить её при 1200С
Как изменится скорость гомогенной реакции 2H2 + O2 = 2H2O , при увеличении концентрации водорода в два раза?
Химическое равновесие для гомогенной реакции А + В ↔ С + D установилось при следующем значении молярной концентрации вещества С : 0,6 моль/л, найти значение константы равновесия данной гомогенной реакции, если исходные концентрации А и В были равны по 0,8 моль/л.
Чему равна начальная(исходная) концентрация азота, если в состоянии равновесия в системе:
N2 + 3H2 ↔2 NH3 , ∆H = -92,4кДж, равновесные концентрации азота, водорода и аммиака равны соответственно 3 моль/л, 9 моль/л, 4 моль/л?
Модуль III Вариант 2 Тестовые задания
Закрытая система обменивается с окружающей средой
1) массой 2) только энергией 3) веществом 4) теплотой 5) веществом и энергией
3. Если система переходит из одного состояния в другое при постоянном давлении, то процесс называется
1) изотермический 2) изохорный 3)изобарный 4)термохимический 5)термодинамический
5. Укажите математическое выражение I начала термодинамики
1) Q = ΔU + A 2) Q = ΔH 3) Q = ΔU 4) Q =- ΔH 5) Q = ν . ΔH
7. Критерием направления самопроизвольного протекания процесса является неравенство
1) ΔG + T ΔS = ΔH 2) ΔG>0 3) ΔG +ΔE = H 4) ΔG= 0 5) ΔG< 0
9. Стандартной теплотой сгорания называется
1) тепловой эффект реакции горения 2) тепловой эффект реакции горения 1 моль вещества 3) теплота реакции соединения
4) тепловой эффект реакции образования 1 моль вещества из простых веществ при стандартных условиях 5) тепловой эффект предельного окисления вещества при стандартных условиях
11. Равновесными называются реакции , в ходе которых
1) ΔG=0 2) ΔG>0 3) ΔG<0 4) ΔG< ΔH 5) ΔG> ΔH
13. Укажите математическое выражение средней скорости реакции :
1) ΔC / Δτ 2) ± ΔC / Δτ 3) ΔC / τ 4) ± C / τ 5) C / Δτ
15. Укажите размерность скорости реакции
1) моль/c 2) моль/л.c 3) моль/л 4) моль/час 5) моль/мин
17. Периодом полупревращения (полураспада ) называется время
1) равное половине скорости реакции 2) реакции 3) распада радионуклидов
4) за которое образуется половина продукта реакции
5) за которое в реакцию вступает половина исходного вещества
19. Точную зависимость скорости химической реакции от температуры устанавливает
1) уравнение Аррениуса 2)уравнение Менделеева-Клайперона 3) правило Вант-Гоффа 4) закон действующих масс 5) закон Гульберга и Вааге
21. Катализатор не смещает химическое равновесие так как
ускоряет обе реакции
2) ускоряет как прямую так и обратную реакцию в одинаковое число раз
3) не ускоряет обратную реакцию
4) не ускоряет ни прямую ни обратную реакцию
5) не ускоряет прямую реакцию
23. Ингибиторы - это
1) вещества, ускоряющие обратную реакцию 2) вещества, замедляющие реакцию
3) катализаторы 4) вещества, ускоряющие прямую реакцию
5) вещества, замедляющие обратимые реакции
25. Укажите кинетическое уравнение реакции 3Fe(тв) + 4 H2 O(г) = Fe3 O4(тв) +4H2(г)
1) V = k. p(H2O) 2) V = k. C4(H2O) 3) V = k p(H2) 4) V = C4(H2) 5) V = k. C(H2O)4
27. Кинетическому уравнению V = k соответствует химическое уравнение реакции:
1)CaO + CO2 = CaCO3 2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 3) Cl2 + H2O = HCl + HClO
4) H2 + Cl2 = 2HCl 5)2CO + MnO2 = 2CO2 + Mn
29. Куда сместится гидролитическое равновесие Al3+ + H2O ↔ AlOH2+ + H+ при подщелачивании раствора?
1) не сместится 2) в сторону обратной реакции 3) в сторону подавления гидролиза 4) в сторону прямой реакции 5) в сторону образования гидроксоалюминия
Творческие задания
Вычислите энтальпию реакции: CuS + 2O2 = CuSO4 , зная, что теплоты образования сульфида меди (II) и сульфата меди(II) равны соответственно -45,8 кДж/моль и -769,12 кДж/моль.
При 1500С некоторая реакция заканчивается за 16 минут, принимая γ = 2,5 , рассчитайте, за какое время закончится эта реакция , если проводить её при 800С
Как изменится скорость гомогенной реакции 2H2 + O2 = 2H2O , при увеличении концентрации водорода в два раза?
Определите константу химического равновесия H2 + I2 ↔2 HI, если в состоянии равновесия: [ H2 ] = 0,5моль/л, [I2] = 0,1моль/л, [HI] = 1,8моль/л.
Чему равна начальные (исходные) концентрации А2 и В2, если в состоянии равновесия в гомогенной системе А2 + В2 ↔2 АВ , [A2] =1 моль/л, [B2] = 0,5 моль/л, [AB] = 1,5 моль/л