- •Модуль I Вариант 1 Тестовые задания
- •Творческие задания
- •Модуль I
- •Творческие задания
- •Модуль I Вариант 2 Тестовые задания
- •4) Зависит от концентрации раствора
- •11. В растворе слабого однокислотного основания
- •15. В растворе с-молярной слабой кислоты
- •Творческие задания
- •Модуль I Вариант 5 Тестовые задания
- •Сколько молей соли содержится в 200 мл 20% раствора хлорида натрия плотностью 1,12 г/мл?
- •Творческие задания
- •Тестовые задания
- •В растворе с-молярной слабой кислоты
- •Творческие задания
- •Модуль I Вариант 6
- •Творческие задания
- •Модуль II Вариант 1 Тестовые задания
- •Творческие задания
- •Модуль II Вариант 4 Тестовые задания
- •Творческие задания
- •Модуль II Вариант 5 Тестовые задания
- •Модуль II Вариант 6 Тестовые задания
- •5) В сторону образования гидроксоцинка Творческие задания
- •Модуль III Вариант 4 Тестовые задания
- •Творческие задания
- •Модуль III Вариант 2 Тестовые задания
- •Модуль III Вариант 5 Тестовые задания
- •Модуль III Вариант 3 Тестовые задания
- •Модуль III Вариант 6 Тестовые задания
- •1) Вывести co2 из сферы реакции 2) добавить СаСо3
- •3) Повысить давление 4) добавить СаО 5) ввести катализатор Творческие задания
Модуль I Вариант 6
Тестовые задания
Укажите титр раствора аммиака c молярной концентрацией эквивалента равной 0,1470 моль/л,
1/z = 1.
1) 0,002499 2) 0,003124 3) 0,003905 4) 0,004880 5) 0,005857
Ионная сила 1-молярного раствора LiBr равна
1) 0,2 2) 0,3 3) 0,45 4) 0,9 5) 1
В растворах электролитов cредней силы
1) α =1 2) 0,03<α<0,3 3) 0<α<0,03 4) 0,3<α<1 5) α<0
Для слабого электролита молярная концентрация по закону Оствальда приблизительно равна:
1) C = α2 ∙ Kd 2) C = α2 ∙ Kd 3) C = α ∙ K2 4) C = Kd / α2 5) C = Kd/ α
В воде с временной жёсткостью
1) [Ca2+]>[HCO3-] 2) [Ca2+]=[Mg2+] 3) [H+] < [OH-] 4) [H+] = [OH-] 5) [CO3 2-]=[HCO3-]
В растворе сильной кислоты
1) 7< pH<14 2) pH>7 3) pH<7 4) pH = 7 5) pOH = 14 – pKb
В растворе C-молярного слабого основания
1) [OH-] = -lgpH 2) [OH-] = -lg α 3)pOH = pH
4) pOH = - lg α. C 5) pOH = 14-pK
pH раствора будет иметь большую величину для раствора
1) HCOOH 2) Al2S3 3) MgCl2 4) KHCO3 5) Al2(SO4)3
pH = 7 в растворе
1) MgOHBr 2) ZnCl2 3) RbNO3 4)Cs2CO3 5) CuSO4
К буферным растворам основного типа относится
1) гидрокарбонатный 2) аммиачный 3) фосфатный 4) ацетатный 5) формиатный
Равновесие в насыщенном растворе BaSO4 количественно характеризуется:
1) ПР> S2 2) ПР<S2 3) ПР=S2 4) ПР = 4S3 5) ПР = 2S2
22. К буферным растворам основного типа относится
1) гидрокарбонатный 2) аммиачный 3) фосфатный 4) ацетатный 5) формиатный
Равновесие в насыщенном растворе BaSO4 количественно характеризуется:
1) ПР> S2 2) ПР<S2 3) ПР=S2 4) ПР = 4S3 5) ПР = 2S2
Растворимость в г/л (L) и в моль/л (S) связаны соотношением
1) L(x) = S(x) 2) L(x) = S(x) / M(x) 3) L(x) <S(x)
4) L(x) > S(x) 5) L(x) = S(x) ∙ M(x)
Растворы кипят по сравнению с чистыми растворителями при температуре
1) ниже растворителя 2) выше растворителя 3) такой же 4) разной в зависимости от природы растворённого вещества 5) разной в зависимости от природы растворителя
Изотонический коэффициент для водных растворов неэлектролитов
1) больше 1 2) Pосм (расчёт) / Росм(опытн) 3) ∆tкип(расчёт) / ∆tкип(опытн)
4) равен 1 5) меньше 1