15. В растворе с-молярной слабой кислоты

1) [H⁺] = С ∙ α² 2) [H⁺] = √ K_a ∙С 3) [H⁺] = pH/pOH 4) [H⁺] = 10^-14/ [H⁺] 5) [H⁺]=C²

17. В растворе сероводорода метилоранж

1) бесцветный 2)розовый 3) малиновый

4) жёлтый 5) фиолетовый

19. pH раствора будет иметь меньшее значение для раствора

1) CuSO ₄ 2) NaCN 3) K₂CO₃ 4) Mg(HSO₃ )₂ 5) Ba(OH)₂

21. Укажите состав ацетатного буферного раствора

1) CH₃COOH / СH₃СOO^- 2) СH₃СOO^-/CH₃COOH 3)CO₃^2-/ HCO₃^-

4) NH₄Cl/NH₄OH 5) CN^-/HCN

23. Буферная ёмкость по кислоте x рассчитывается по формуле:

1) ν (щёлочи) / ∆pH 2) ν (1/z x) /V(раствора)

3) ν (1/z x)/ V(буф.раствора) ∙׀∆pH ׀ 4) ν (кислоты)/ V(раствора) 5) ν (x)/ ׀∆pH

2 5. Растворимость (в моль /л) AgCl при некоторой температуре равна

1) √ПР/2 2) √ ПР 3) √ ПР/4

4) ³√ ПР/4 5) ³√ ПР

27. Осмотическое давление в растворе электролита X рассчитывают по формуле

1) i ∙ C(x) ∙ R ∙ t 2) i ∙ C(x) ∙ R ∙ T 3) C(x) ∙ R ∙ t 4) C(x) ∙ R ∙ T 5) i ∙ R ∙ t

29. При растворении в воде соли получается раствор с температурой (⁰С) кипения

1) меньше ста 2) равной ста 3) больше ста

4) меньше 0,52 5) больше 0,52

Творческие задания

1. Какой объём 2М-ного раствора должен быть прибавлен к 1л 0.5М-ного раствора этого же вещества, чтобы концентрация полученного раствора стала равной 1 моль/л?

2. Вычислите ионную силу раствора, содержащего по 0,01 моль Ba(NO₃)₂ и BaCl₂ в 1л раствора.

3. Какое значение pH имеет раствор HCN , если α = 0,01%? K_a = 7,9^.10^-10

4. При каком значении pH начнётся образование осадка Mg(OH)₂ из 2^.10^-4М-ного раствора MgSO₄? ПР(Mg(OH)₂)=1,2^.10^-11

5. Раствор, содержащий 27г вещества в 1000г воды, кипит при 100,078⁰С, определите молярную массу растворённого вещества. E(H₂O) = 0,52.