Творческие задания

1. Какова концентрация ионов H⁺ и pH 1N-ного р-ра HCN, если её K_a = 4,9^.10^-10?

2. Какое значение pH имеет 0,2М-ный раствор слабой одноосновной кислоты с α=0,03?

3. Каков pH буферного раствора, полученного из 7мл 0.2М-ного раствора карбоната натрия и 10мл 0,3М-ного раствора гидрокарбоната натрия. pK₁= 6,36; pK₂= 10,33.

4. Сколько(мл) 2М-ного раствора HI необходимо прибавить к 20 мл 0,03М-ного раствора Рb(NO₃)₂ , чтобы образовался осадок PbI₂? ПР(PbI₂) = 8,7^.10^-9.

5. Водный раствор сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ замерзает при -1.1⁰С. Определите моляльность сахарозы в этом растворе, K(H₂O) = 1,86.

Модуль II Вариант 1 Тестовые задания

1. Подходящими для применения в объёмном анализе являются реакции:

1) любые 2) обратимые 3) необратимые без побочных реакций

4) необратимые 5) быстрые, необратимые, без побочных реакций

2. методы оксидиметрии основаны на реакции

1) с переносом H⁺ 2) между донором H⁺ и акцептором

3) с переносом электронов 4) окисления 5) восстановления

3. Раствор с точно известной концентрацией называется

1) аналитическим 2) анализируемым 3) исследуемым 4) рабочим 5) титрованным

4. Скачком титрования называется

1) изменение pH в точке нейтральности 2) резкое изменение pH вблизи точки эквивалентности

3) резкое изменение pH 4) конец титрования 5) изменение pH в конце титрования

5. Кислотно-основные индикаторы - это

1) органические вещества 2) неорганические вещества

3) слабые органические кислоты 4) вещества, меняющие окраску в зависимости от pH раствора 5) слабые органические основания

6. Комплексонами называются

1) комплексообразователи 2) реагенты в реакциях комплексообразования 3) аминокарбоновые кислоты 4) органические кислоты 5) соли органических кислот

7. В комплексонометрии применяют аммиачный буферный раствор

1) для проведения побочной реакции 2) для увеличения скачка титрования

3) для поддержания pH в ходе титрования 4) для поддержания pH в пределах 9-10

5) для поддержания pH в пределах 4-6

8. Степень окисления центрального атома в комплексном соединении [Pt(NH₃)₂Cl₂I₂] равна

1) +2 2) +4 3) 0 4) -4 5) -2

9. Укажите название [Zn(NH₃)₄]SO₄

1) сульфат аммиаката цинка 2) сульфат аминоцинка (IV) 3)тетрамминцинкат сульфата

4) тетрамминцинка сульфат 5) аммиачный комплекс сульфата цинка

10. Константа нестойкости и устойчивости связаны между собой соотношением:

1) K_нест = 1/К_уст 2) K_нест = К_уст 3) K_нест = К_уст /10^-14

4) K_уст= К _нест/ 10^-14 5) K_нест >К_уст

11. Окислителем в процессе, схема которого MnO₄^- + H₂O₂  Mn²⁺ + O₂ является

1) MnO₄^- 2) H₂O₂ 3) O₂ 4) Mn²⁺ 5) H₂O₂ и O₂

12. В какой среде протекает вышеуказанный процесс?

1) нейтральной 2) кислой 3) щелочной 4) водной 5) неводной

13. Молярная масса эквивалента (г/моль) K₂Cr₂O₇ в предыдущем примере равна

1) 294 2) 49 3) 98 4) 196 5) 21

14. Укажите коэффициент перед формулой окислителя в предыдущем уравнении

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 5) 5

15. Фактор эквивалентности окислителя в задаче № 26 равен

1) 1/8 2) 1/6 3) 1/4 4) 1/2 5) 1