- •Модуль I Вариант 1 Тестовые задания
- •Творческие задания
- •Модуль I
- •Творческие задания
- •Модуль I Вариант 2 Тестовые задания
- •4) Зависит от концентрации раствора
- •11. В растворе слабого однокислотного основания
- •15. В растворе с-молярной слабой кислоты
- •Творческие задания
- •Модуль I Вариант 5 Тестовые задания
- •Сколько молей соли содержится в 200 мл 20% раствора хлорида натрия плотностью 1,12 г/мл?
- •Творческие задания
- •Тестовые задания
- •В растворе с-молярной слабой кислоты
- •Творческие задания
- •Модуль I Вариант 6
- •Творческие задания
- •Модуль II Вариант 1 Тестовые задания
- •Творческие задания
- •Модуль II Вариант 4 Тестовые задания
- •Творческие задания
- •Модуль II Вариант 5 Тестовые задания
- •Модуль II Вариант 6 Тестовые задания
- •5) В сторону образования гидроксоцинка Творческие задания
- •Модуль III Вариант 4 Тестовые задания
- •Творческие задания
- •Модуль III Вариант 2 Тестовые задания
- •Модуль III Вариант 5 Тестовые задания
- •Модуль III Вариант 3 Тестовые задания
- •Модуль III Вариант 6 Тестовые задания
- •1) Вывести co2 из сферы реакции 2) добавить СаСо3
- •3) Повысить давление 4) добавить СаО 5) ввести катализатор Творческие задания
Модуль I Вариант 5 Тестовые задания
Сколько молей соли содержится в 200 мл 20% раствора хлорида натрия плотностью 1,12 г/мл?
1 ) 0,510 2) 0,7658 3) 0,0925 4) 0,304 5) 0,315688
Укажите титр раствора Na2CO3 c молярной концентрацией эквивалента равной 0,1030 моль/л. Примите 1/z = ½
1) 0,008188 2) 0,012283 3) 0,005459 4) 0,006141 5) 0,0030707
Ионная сила 1-молярного раствора NaCl равна
1) 2 2) 1 3) 0,5 4) 0,25 5) 0,125
В растворах сильных электролитов
химическое равновесие смещается вправо
химическое равновесие смещается влево
небольшая часть молекул электролита распадается на ионы
большая часть молекул электролита распадается на ионы
число ионов ( катионов и анионов) равно числу Авогадро
Для слабой одноосновной кислоты молярная концентрация равна
1) C = α2 ∙ Ka 2) C = Ka / α2 3) C = Ka/ α 4) C = α2 ∙ Kb 5) C = α ∙ K2
В воде с гидрокарбонатной жёсткостью
1) pH <7 2) pH > 7 3) [H+] > [OH-] 4) pH = -lg[OH-] 5) pH = 7
В растворе сильного основания ( щелочи)
1) 7< pH<14 2) pH>7 3) pH=7 4) pOH = -lg[H+] 5) pOH = 14 – pKb
В растворе С-молярного слабого основания
1) [OH-] = C ∙ α 2) pOH = - lgC ∙ α2 3)pOH = C ∙ α
4) [OH-] = -lg[H+] 5) pOH = 14-pK
pH раствора будет иметь большую величину для раствора
1) KCl 2) NaHCO3 3) Na2CO3 4) CH3COONH4 5) NH4Cl
pH = 7 в растворе
1) MgOHCl 2) AlCl3 3) AgNO3 4)KCl 5) Rb2S
К буферным растворам основного типа относится
1) ацетатный 2) фосфатный 3) формиатный
4) гидрокарбонатный 5) аммиачный
Равновесие в насыщенном растворе PbI2 количественно характеризуется:
1) ПР = 4S3 2) ПР>S2 3) ПР=S2
4) ПР<S2 5) ПР = S3
Растворимость в г/л (L) и в моль/л (S) связаны соотношением
1) L(x) = S(x) / M(x) 2) L(x) > S(x) 3) L(x) = S(x) ∙ M(x)
4) L(x) = S(x) 5) L(x) <S(x)
Все одномоляльные растворы неэлектролитов кристаллизуются при одинаковой температуре(0С), равной
1) -0,52 2) -1,86 3) 0
4) больше 0 5) меньше 100
Изотонический коэффициент для водных растворов неэлектролитов
1) равен 1 2) больше 1 3) меньше 1
4) Pосм(расчёт) / Росм(опытн) 5) ∆tкип(расчёт) / ∆tкип(опытн)