5.Правило Гунда.Проскок эл-ов в атомах(на примерах Cr,Cu,Pd)

В соотв-ии с правилом,котор постулир-л Пауле,что в атоме не может быть двух эл-ов,облад-х одинак-м набором кв чисел n,l,ml и ms,запол-ие орбиталей одной подоболочки в осн сост-и атома начин-ся одиноч-ми эл-ми с один-ми спинами.После того как один-е эл-ны займут все орбитали в дан подоболочке, заполняются орбитали вторыми эл-ми с противопол-ми спинами.

У Cr на 4s-подоболочке остается один эл-он, а на 3d-подоболочке вместо четырех оказ-ся пять d-электронов.Такое явление получило название «проскок» электрона с s- на d-подоболочку.Это обусловлено более низкой энер-ей конфигурации 3d54s1 по сравнению с конфигурацией 3d44s2.«Проскок» эл-ов наблюд-ся и у др атомов,например у атомов Сu(3d10 4s1),Nb,Mo,Pt,Pd(4d10 5s0).

6.Периодич закон Менделеева.

В 1869 г.Д.И.Менделеев сообщил об откры-тии период закона,современная формул-ка котор следующая:св-во элем-ов,а также формы и св-ва их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов.У кажд послед-го эл-та период системы на один эл-он больше,чем у преды-дущ.Первый период сос-ит из двух элем-ов:водорода и гелия.Атомом гелия закан-ся формирование K-оболочки атома. элем-ми.У элем-ов второго периода форм-ся L-оболочка,заполняются s- и p-подоболочки. Третий период начин с натрия и зак-ся аргоном.Хотя в третьем уровне (обо-лочка М) имеется подоболочка 3d котор остается незапол-ой,в четвертом периоде нач-ет форм-ся след оболочка N(n=4)и период начин-ся с s-элемента калия.Это обусловлено тем,что энергия подуровня 4s несколько ниже,чем энергия подуровня 3d. Пятый период аналогичен чет-му.Он нач-ся с s-эл-та рубидия и закан-ся p-элементом ксеноном. В шестом периоде,как и в пятом,после запол-ия s-подоболочки нач-ся форм-ие d-подобо-лочки предвнешн уровня у лантана. Однако,у следо элем-та энергетически выгоднее форм-ие 4f-подоболочки по сравнению с 5d-подо-болочкой.Поэтому после лантана следует 14 лантаноидов с формирующими f-элек-ми. Седьмой период начинается и продолжается аналогично шестому периоду, однако формирование его не завершено.

8.Основн и вобужд состояния

Нахожд-е эл-на на той или иной орбите соот-ет знач-е его энергии,котр увелич-ся с ростом радиуса орбиты. ).В обычном-норм-состоянии атома эл-н нах-ся на близж-ей к ядру орбите и эн-гия его мин. Для того чтоб перевезти эл-н на более дале-кую орб,необх-мо приложить эн-гию извне.Сост атома,в кот эл-н оттянут на дал-юю орб и обладает поэтому большей энергией,наз возбужд-м.Таким образом,сост-е атома хар-ся числом n,котор наз гл квант числом,в норм сост-и атома водорода n=1.Возбуж-ым сост-ем атома водор соответ-т знач-я n>1.

9.Соврем квантово-механ предст-я о строении атома.Атомная орбиталь.

В соотв-ии с квант-во-мех-ми предст-ми невозможно точно определ эн-гию и полож эл-на,поэт в квант-мех модели атома исполь-зуют вероят-ый подход для хар-ки полож-я эл-на.Вероят-ть нахождения эл-на в опред-ой области простр-ва описыв-ся волнов фун-ей, котор хар-ет амплитуду волны,как фун-ю корд эл-на-она наз ОРБИТАЛЬЮ.Орб-ю наз-ся область простр-ва,в котор наиболее вероятно нахожд-е эл-на.Магн.кв число хар-ет ориент-ю орбитали в простр-ве.