- •1.Предмет химии.Значение химии для подготовки инжен.
- •2.Квантовая теор стр-я атома. Постулаты Бора.
- •7.Закономерн-и измен-я св-в нейтр.Атомов(Ra,I,e,X)
- •4.Двойственная природа эл-на. Ур-е де Бройля,принцип неопред-ти.
- •5.Правило Гунда.Проскок эл-ов в атомах(на примерах Cr,Cu,Pd)
- •8.Основн и вобужд состояния
- •9.Соврем квантово-механ предст-я о строении атома.Атомная орбиталь.
- •10.Общий принцип образ-я хим (ковалентнойой) связи.
- •11.Особен-ти ков связи –гибрид и формы молекул,напрвл и насыщ-ть.
- •13.Водородная связь (на примерах h2o,hf,NaHco3)
- •15.Комплексы.Структура и классиф-я комп соед-й.Элек-я диссоц-я комп соедин-й.Конст-та нестойкости компл
- •17.Виды хим связей (сравн хар-ка)
- •18.Термодин-е системы. Внутр энергия, энтальпия.
- •19.Первый закон термодин. Выр-е закона в изопроцесах.
- •21.Закон Гесса и след-я из него.
- •20.Тепловой эф-т (Ур-е Кирхгроффа). Теплоты сгорания и образ-я, теплоемкости(изоб-я и изохор-я)
- •23.Термодинамические расчеты
- •24.Термический кпд, энтропия.
- •25.Второй закон термодинамики.
- •27.Третий закон термодин-ки
- •28.Хим равновесие:конст-та равн-я, изотерма Вант-Гоффа
- •29.Принцип смещения равн-я (принцип Ле Шателье).
- •30.Влияние кон-й реаг-х вещ-в на скорость реак-й. Закой действ-х масс.
- •31.Молекулярность и порядок реакций.
- •32.Стадийность физико-хим реак-й, понятие о лимитирующей стадии.
- •33.Вывод ур-я для скоростей реак-й первого рода.
- •34. Влияние температуры на скорость реакции, правило Вант-Гоффа, ур-ие Аррениуса, теория столкновений Алексеева.
- •35. Энергия активации, понятие о промежуточном активированном комплекс.
- •36. Механизм хим реакций – простые, ионные, радикальные и каталитические реакции; катализ.
- •37.Сольватная теория растворов.
- •38. Энергетика растворения.
- •39. Давление пара над раствором, диаграмма состояния воды, правило фаз Гиббса.
- •40. Причины электролитической диссоциации: ион-дипольное и диполь-дипольное взаимодействие.
- •41.Слаб электролиты; константа и степень электрол-ой диссоциации; закон разведения Освальда.
- •42. Сильные электролиты; теория межионного взаим-ия; активность, коэф-нт активности,ионная сила.
- •43. Ионное произв-ие воды, водор показатель.Произведение раств-ти.
- •44. Гидролиз солей, кон-та гидролиза. Реакция среды; pH гидратообраз-ия.
- •45. Классиф-ия дисперсных систем.
- •46.Коллоидные растворы. Строение мицеллы, электрофорез, электроосмос.
- •52.Виды элект-ов.1,2,3 рода и окис-но-восстановительные
21.Закон Гесса и след-я из него.
Тепл эффект реак-и зависит от природы и сост-ия исход вещ-в и конеч продуктов,но не зависит от пути реакции,т.е.от числа и хар-ра промеж-ных стадий.Закон Гесса лежит в основе термохим-их расчетов.Однако рамки его действия ограничены изобарно-изотер-ми и изохорно-изотер-ми проц-ми.
Закон Гесса позв-ет рас-ть энтальпию хим реакций.Согласно след-ю из закона Гесса, энтал-я хим реакции равна сумме энтал-и образ прод-ов ре-ий за вычетом суммы энтал-ий обр-ия вещ-в исход с учетом стехиометр-их коэффициентов.
Тепловой эфф-т реа-и окисл-я кисл-ом элем-ов,входих в состав вещ-ва,до образ-я высших оксидов наз. теплотой сгорания этого вещ-ва. Расчет т.сг,как и любого тепл эф-а проводит-ся с использ-ем закона Гесса.
20.Тепловой эф-т (Ур-е Кирхгроффа). Теплоты сгорания и образ-я, теплоемкости(изоб-я и изохор-я)
Изм-ие эн-гии системы при протек-ии в ней хим реакции при усл,что система не совер-ет никакой др работы,кроме работы расш-ия, наз тепловым эффектом хим реакции.При пост дав-ии тепл эффект реакции равен изм-ию энтальпии системы.Он наз также энтал-ей реакции.Если в рез-те реакции теплота выд-ся,т.е.энтал системы понижается,то реакция наз экзотерм-ойРеакция, протек-ая с поглощением теплоты,т.е.с повыш энтальпии системы,наз эндотермической.
Теплотой сгор-я соед-я наз энер-ий эффект реакции полного сгорания в кисло-де 1 моля данного соед-я до образ-я высших оксидов составл-их его элем-ов.
Теплотой обр-я соед-я равна разности м/д суммой теплот сгорания элем-ых вещ-в.из котор оно образ-ось, и теплотой сгорания самого соед-я.
Важной теплоаой хар-ой элем-ых вещ-в явл их теплоемкость.Согласно известному правилу Дюлонга и Пти удельна ятепл-ть элем-ого вещ-ва в крист-ом сост-и обатно пропорц-но атомной массе.
23.Термодинамические расчеты
Все терм-е расчеты основаны на законе Гесса. Следс-я из закона Гесса позволяют вычислить энег-е эфф-ты различн хим проц-ов в тех случаях,когда практически это не осуществимо.Во всех термохим расчетах следует учитывать агрег состояние вещ-в,участв-их в хим проц-е.Энергич эфф-ты зависят от того,в каком агрег состоянии находятя исх или получ вещ-ва.
^Hобраз=^Hпрод-^Hисх
^Sобр=^Sпрод-^Sисх
1 закон термохимии:если при образ-ии какого-либо хим соедин-я из элементарных вещ-в выдел-ся определ-е кол-во теплоты,то такое же кол-во теплоты требуется затратить на разлож-е этого соедин-я на элемент вещ-ва.2 закон термохимии(открыт Гессом) тепловой эф-т реа-и зависит только от нач и конечн состояния реагир-х вещ-в,но не зависит от промежут-х стадий реа-и,т.е.от пути процесса.
24.Термический кпд, энтропия.
Мерой неупоряд-ти сост-ия системы служит термодинамическая функция, получившая название энтропии.Число микр-ий системы наз термодин-ой вероятностью системы W. Вел-на, равная RlnW = S,наз энтропией системы,отнесенной к одному молю вещ-ва. Как и молярная постоянная R, энтропия имеет единицу измерения Дж/(моль-К). Энтропия вещ-ва в стандар сост- наз станд-ой энтропией S0.В отличии от др-х термодин фун-й,можно опред-ть не толко измен-е,но и абсолют-е значение энтропии.