10.Общий принцип образ-я хим (ковалентнойой) связи.

Хим связь,образ-ая путем обобщения пары эл-ов двумя атомами,наз.ков-ой связью. Таким образом,ков связьосущ-ся элект-ой парой,котор образ-ся из эл-нов с противопол спинами. Простейшим случаем такого рода явл ков связь м/двумя атомами водор.Атомы вод соед-ся попарно и образ-ют двухатомн молекулы,в котор расс-е м/д ядрами =74 пм. Это рас-е наз длиной связи,оно меьше удвоенного радиуса атома..

11.Особен-ти ков связи –гибрид и формы молекул,напрвл и насыщ-ть.

У атомов многовал-ых элем-ов валентн эл-ны могут принад-ть к различн семействам,т.е. их эл облака имеют разные формы.Однако,когда эти атомы образ-т хим соедин-я ,то ков-е связи оказыв-ся равноцен-ными.Это объясняется гибридизацией орби-талей,т.е.смешиванием и выравн-ем их по форме и энергии.

Особ-ми ков хим связи явл-ся ее направлен-ность и насыщаемость.Так как атомные орбитали простр-но ориентированы,то перекр-ие элек-ых облаков происходит по опред-ым направ-ям,что и обусловливает направ-ть ков связи.Количественно направ-сть выражается в виде валентных углов м/д направ-ми хим связи в мол-ах и тв телах. Насыщ-ть ков связи вызывается огранич-ем числа элек-ов,наход-ся на внеш оболочках, котор могут учас-ть в образовании ков связи.

12.Пар-ры ков связи - энегрия, длина поляр-ть, кратность.

Атомы вод-а соед-ся (ков связь)попарно и образ-ют двухатомн молекулы,в котор расс-е м/д ядрами =74 пм. Это рас-е наз длиной связи,оно меьше удвоенного радиуса атома водорода(106 пм). Элект-ая плотность в простр-ве м/д водор-ми атомами возрастает. При соедин-и двух атомов водорода в молек-у выдел-ся энергия (431кДж/моль)-энергия связи,что наход-ся в полном соотв-ии с явлен-ем уплотне-я атомов.

При образ-ии молек-ы из атомов одного эл-та связыв-ее эл-ое облако располаг-ся в простр-ве симметрич-о м/д ядрами обоих атомов.Такая ков связь наз неполярной.Если же мол-ла обр-ся из атомов различ элем-ов,то эл облако смещается в сторону атома с большим полож зарядом.Смещен-е наз поляризацией,а ков связь- полярной.

Число связей м/д атомами в методе валент связей наз кратностью связи.

13.Водородная связь (на примерах h2o,hf,NaHco3)

Это хим связь,образов0я положительно поля-ризов-ым водородом молекулы А-Н(или полярной группой-А-Н) и электроотриц атомом В другой или той же молек-ы.Если вод связь образ-ся м/д разными молек-ми,она наз межмолек-ой,если м/д двумя группами одной и той же мол-ы,то внитримол-ой.Вод связь м\д молек-ми А-Н и В-R обознач-ся тремя точками

A-H + B-R A-H…B-R

Атомы А и В могут быть одинак-ми,как при взаимод-ии НF

F –H +F –H F-H…F-H

При образование вод связи,в мол-е воды, водород оказ-тся одновременно стянутым к кислороду второй молекулы:

 

водород второй молекулы стянут к кисло-роду третьей молекулы и т д.:

 

16.Мех-мы образ ков связи (обменный и донорно акцепторн.) Cвязь м/д атомами возникает при перекры-вании их атомных орб-ей с обр-ем МО. Раз-ют два механизма образ ков связи.: Обмен мех-м- в образ-и связи уч-ют одноэлек-ые атомные орбитали,т.е.каждый из атомов предоставляет в общее пользование по одному электрону:

Дон-но-акцеп-ый мех-м –образ-ие связи происходит за счет пары элек-ов атома-донора и вакантной орбитали атома-акцептора:

донор акцептор Характеристики ковалентной связи не зависят от механизма ее образования.

14.Метод молек-ых орбиталей (H2+,H2,O2,F2,N2)

Метод ВС обладает многими дост-ми,однако св-ва некот молекул и ионов метод ВС объяс-ть не в состоянии.Более общим явл-ся метод мол-ых орб-ей(МО),позв-щий объяснить ряд явлений и фактов непонятных с точки зрения метода ВС.

Согласно методу МО эл-ны в мол-лах распределены по молекулярным орбиталям, которые подобно атомным орбиталям (АО) хар-ся опред энер-ей(энерг-им уровнем)и формой.Если в методе ВС атомы молекул сох-ют опред-ую индивид-сть,то в методе МО молекула рассм-тся как единая система. Наиболее широко в методе МО испол-ся линейная комбинация атомных орб-ей (ЛКАО).При этом соблюдается несколько правил.

1.Число МО равно общему числу АО,из кот комбин-тся МО.2.Эн-гия одних МО оказ-ся выше,других—ниже эн-гии исход АО. Сред эн-гия МО,получ-ых из набора АО, приблиз совпадает со сред энер-ей этих АО.3.Эл-ны заполняют МО,как и АО,в порядке возр-ия эн-гии,при этом соблюдается принцип запрета Паули и правило Гунда.4.Наиболее эффективно комбин-тся АО с теми АО,кот хар-ся сопоставимыми энергиями и соотв-щей симметрией.5.Как и в методе ВС, прочность связи в методе МО пропорции-ональна степени перекрыв-ия АО.