15.Комплексы.Структура и классиф-я комп соед-й.Элек-я диссоц-я комп соедин-й.Конст-та нестойкости компл

Комп-ые или координ-ые,соед-ия относятся к многоч-му классу соед-ий,в состав котор могут входить как неорг-ие,так и орг-ие соед-ия в виде нейтр-ых или заряженных частиц.По своей многоч-ти они занимают второе место после орг-их соед-ий.Такие соед-ия наз соед-ми высшего порядка или комплексными. Современная координационная химия связана с именем швейцарского химика А. Вернера,сформул-го осн положения корд-ой теории.По этой теории центром компл-го соед-ия явл ион метала,как правило,d - элемента,реже p - элемента.Центр ион(атом) комп-го соед-ия наз комплексообр-лем. Координационными наз соед-ия, содер-щие в одном из агрегатных сост-ий группу ионов или нейтр-ых молекул(лигандов),в опред порядке размещенных(координированных) вокруг атома(иона) - комплексообразователя. Лигандами могут быть нейт-ые мол-лы(NH₃, H₂O,CO),кроме того,лиг-ми явл разл анионы, разл кислотные остатки(OH,Ce^-,NO₂^-).Число, стоящее за круг скобками,наз корд-ым числом Корд-ое число показывает,какое кол-во лиг-ов корд-ет вокруг себя данный компл-тель.Комплекс-ль с лиг-ми обр-ют внутр сферу компл-го соед-ия или комп-ый ион(все в квадр скобках ).По хар-ру эл-го заряда различ-т катионные,анионные и нейтр-е комплексы.

17.Виды хим связей (сравн хар-ка)

При взаимодействии атомов с один электро-отр-ю образ молекулы с ков неполярной связью.Такая связь сущ-ет в молекулах след простых веществ: H2, F2, Cl2, O2, N2.

Если же мол-ла обр-ся из атомов различ элем-ов,то эл облако смещается в сторону атома с большим полож зарядом.Смещен-е наз поляризацией,а ков связь- полярной.

Ионная связь обр-ся при взаим-ии атомов, кот резко отлич друг от друга по электроотр-ти.Например,типич металлы(Li,Na,K,Ca,Sr, Ba) образ ионную связь с типич неметалами, в основном с галогенами.

Связь, кот образ-ся в результате взаим-ия относительно свобод элек-ов с ионами металлов,наз металлической связью.Этот тип связи хар-ен для прост вещ-тв-металлов.

Связь,котор образ-ся м/д атомов водорода одной молекулы и атомом сильно электроотр-ного элем-та(O,N,F)др молекулы, называется водородной связью.

18.Термодин-е системы. Внутр энергия, энтальпия.

При протекании хим реакций измен-ся энерг-ое сост системы,в котор идет эта реакция. Сост-е сист-мы хар-ся термодин-ми парам-ми(Р,V,T).В термодин-ке св-ва системы рассм-ют при ее равн-м сост-и.-это сост-е, когда его термод-е пар-ры одинаковы во всех точках системы и не измен-ся со временем.

При проведении хим.реакции изм-ся внутр.энергия системы U.Внутр.энергия вкл. в себя все виды энергии системы,кроме кин эн-гии движ системы,как целого,и пот эн-гии ее положения. ^U=U2-U1.

Хар-ская фун-я ^H=U+pV наз энтальпией системы.Это одна из термодин фун-й хар-их систему,наход-ся при пост-ом давлении.

19.Первый закон термодин. Выр-е закона в изопроцесах.

Кол-ное соот-ие м/д изм-ем внут эн-гии, теплотой и работой устан-ет первый закон термодинамики: Q = ^U+A.

Это означ,что теплота,подведенная к сис-е, расход-ся на приращ-е внутр эн-гии системы и на работу системы над окруж средой.

Первый закон термодинамики явл формой выражения законa сохр энергии.Согласно этому закону,эн-гия не может ни созд-ся,ни исчезать,но может превращаться из одной формы в другую.

При V=const Q=^U, при P=const Q=^U+A, при T=const Q=A