- •Ш. А. Пиралишвили, н. А. Мочалова, с. В. Веретенников термодинамика. Технические приложения
- •Рыбинск 2007
- •1.1. Способы задания газовой смеси
- •1.4. Энтропия газовой смеси
- •1.5. Задание для самостоятельного решения
- •1.6. Пример выполнения индивидуального задания
- •2. Процессы смешения
- •2.1. Процессы смешения в постоянном объеме
- •2.2. Задание для самостоятельной проработки
- •2.3. Пример выполнения расчета
- •2.4. Смешение в потоке
- •2.5. Индивидуальные задания по расчету
- •2.6. Пример выполнения индивидуального задания
- •2.7. Смешение при заполнении объема
- •2.8. Индивидуальное задание на расчет процесса смешения при заполнении объема
- •2.9. Пример выполнения индивидуального задания по расчету процесса смешения при заполнении объема
1.6. Пример выполнения индивидуального задания
Дано:
1. Смесь задана следующим объемным составом.
%; %;%,
или в объемных долях
; ; .
2. Температура, при которой определяется истинная теплоемкость смеси, С (2273 К).
3. Интервал температур, для которого определяется средняя теплоемкость смеси:
С (К);
С (К).
Решение.
1. В исходных данных смесь газов задана объемными долями. Воспользовавшись формулой раздела 1.2 определим через массовые доли состав смеси
.
Запишем молярные массы компонентов:
кг/моль; кг/моль;
кг/моль; кг/моль;
Тогда массовая доля углекислого газа:
.
Аналогично находим массовые доли остальных компонентов:
; ;.
Сумма массовых долей:
.
2. Газовые постоянные компонентов определяем по формуле:
, Дж/(кг·К);
;
3. Газовую постоянную смеси находим по формуле (1.16) раздела 1.2:
;
Дж/(кг·К).
4. Найдем значение кажущейся молекулярной массы смеси, заданной объемными долями, формуле (1.18):
кг/моль.
Если смесь задана массовыми долями, то
кг/моль.
Сделаем проверку полученных значений , учитывая, что
кг/моль.
5. Найдем парциальные давления компонентов через объемные доли:
(Па) = 12 (кПа);
(кПа);
(кПа);
(кПа).
Парциальные давления компонентов, выраженные через массовые доли:
(кПа);
(кПа);
(кПа);
(кПа).
Сделаем проверку: ;
6. Найдем массу смеси:
(кг).
7. Определим массовые доли компонентов через массовые доли:
(кг);
(кг);
(кг);
(кг).
Сделаем проверку:
.
8. Рассчитаем парциальные объемы компонентов через объемные доли:
(при и):
(м3); (м3);
(м3); (м3).
Сделаем проверку: ;
;
.
9. Вычислим парциальную плотность компонентов:
(при и):
(кг/м3); (кг/м3);
(кг/м3); (кг/м3).
10. Найдем плотности компонентов при заданных условиях (при и):;
(кг/м3); (кг/м3);
(кг/м3); (кг/м3).
11. Плотность газовой смеси при заданных условиях (при и):
– через объемные доли:
,
(кг/м3);
– через массовые доли:
,
(кг/м3);
– через парциальные плотности компонентов:
;
(кг/м3).
Сделаем проверку:
(кг/м3).
12. Найдем плотности компонентов при нормальных физических условиях (при Па и К):
(кг/м3);
(кг/м3); (кг/м3);
(кг/м3); (кг/м3).
13. Найдем плотность смеси при нормальных условиях:
– через объемные доли: ,
(кг/м3);
– через массовые доли:
,
(кг/м3).
Сделаем проверку: (кг/м3).
14. Находим теплоемкость смеси при К:
– молярную изобарную: .
По табл. 1 Приложения 2 находим молярные изобарные теплоемкости компонентов: (Дж/(кг·К);
(Дж/(кг·К); (Дж/(кг·К);
(Дж/(кг·К);
(Дж/кг·).
Молярную изохорную теплоемкость смеси найдем из уравнения Майера:
;
Дж/(моль·К).
Определим массовые теплоемкости:
кДж/(кг·К);
кДж/(кг·К).
15. Находим среднюю теплоемкость смеси в диапазоне изменения температур от допо формуле:
.
Значения средних теплоемкостей выбираем по температуреиз табл. 1-5 Приложения 2.
– Найдем среднюю мольную изобарную теплоемкость смеси в интервале температур от до:
,
где ;
Дж/(моль·К);
Дж/(моль·К);
Дж/(моль·К).
Найдем среднюю мольную изохорную теплоемкость, используя уравнение Майера:
;
Дж/(моль·К).
– Величину средней объемной теплоемкости определим по известной средней мольной теплоемкости и формуле:
;
кДж/(м3·К);
кДж/(м3·К).
– Найдем значение средней массовой теплоемкости смеси:
кДж/(кг·К);
кДж/(кг·К).
16. Найдем затраты тепла на нагревание при :
– двух молей смеси (моль):
;
(кДж).
– 10 м3 смеси (м3):
;
(кДж).
– 7 кг смеси (кг):
;
(кДж).