III. Экспериментальная часть.

Опыт 1 Диссоциация комплексной соли.

В две пробирки налейте по 1 мл раствора FeCl₃, в одну – прибавьте 1мл раствора NaOH, а в другую – раствора KSCN. Что образуется? На наличие какого иона в растворе FeCl₃ указывают реакции с ионами OH^- и SCN^- ?

Проведите аналогичные реакции, взяв вместо раствора FeCl₃ раствор K₃[Fe(CN)₆]. Появляется ли осадок и какого он цвета? Изменяется ли цвет раствора? Есть ли в растворе этой соли свободные ионы Fe³⁺?

Напишите уравнение электролитической диссоциации комплексного соединения К₃[Fe(CN)₆]₃ и молекулярные и ионно-молекулярные реакции реакций.

Опыт 2 Диссоциация двойной соли.

Докажите наличие ионов NH₄⁺, Fe³⁺ и SO₄^2- в растворе железоаммонийных квасцов NH₄Fe(SO₄)_2. Для этого следует в три пробирки налить одинаковые объемы раствора квасцов. В одну из них добавить раствор роданида калия, в другую –хлорида бария, а в третью пробирку добавить гидроксида натрия и осторожно нагреть.

Напишите уравнение электролитической диссоциации железоаммонийных квасцов и краткие ионно-молекулярные уравнения реакций.

В чем состоит сходство и различие между двойными солями и комплексными соединениями анионного и катионного типа?

Опыт 3 Образование и диссоциация соединений с комплексным катионом (аммиакаты d-элементов).

3А. Сульфат тетраамминмеди (II).

Налейте в пробирку 10-15 капель сульфата меди (II) и по каплям прибавляйте 25%-ный раствор аммиака, встряхивая пробирку для лучшего перемешивания содержимого. Наблюдайте выпадение зеленовато-голубоватого осадка основной соли (CuOH)₂SO₄. Затем по каплям прибавляйте избыток раствора NH₄OH до растворения осадка. Как меняется при этом цвет раствора и почему? Присутствие каких ионов обусловливает окраска исходного раствора и ее изменение?

Напишите уравнение реакции получения комплексной соли, учитывая, что координационное число Cu²⁺ равно четырем, и уравнение электроли-тической диссоциации этой соли в растворе.

Полученный раствор сохранить для опыта 6г.

3б. Комплексные основания никеля и кадмия.

Получите осадки гидроксидов никеля и кадмия, добавляя к растворам их солей (3-4 капли) равный объем раствора щелочи. Осторожно слейте растворы с осадков или полоской фильтровальной бумаги удалите жидкую фазу. К осадкам добавьте по 5-6 капель 25%-ного раствора аммиака. Что происходит?

Напишите уравнения реакций образования гидроксидов никеля (II) и кадмия, их взаимодействия с аммиаком и уравнения электролитической диссоциации комплексных оснований (координационное число никеля принять равным шести, а кадмия – четырем). Какие основания являются более сильными: простые или комплексные? Почему?

3в. Хлорид диамминсеребра.

Налейте в пробирку 1-2 капли нитрата серебра и столько же раствора хлорида натрия или калия. Полученный осадок растворите в нескольких каплях 25%-ного раствора аммиака. Составьте уравнение реакций комплексообразо -вания, учитывая, что координационное число Ag⁺ равно двум. Каков состав образующегося при этом комплексного иона?

Полученный раствор сохраните для опыта 6а.

Опыт 4 Образование и диссоциация соединений с комплексным анионом.