- •Лабораторный практикум по общей химии Издание третье, дополненное
- •Рецензенты д.Х.Н. Проф. Кафедры общей химии мгу им.. Ломоносова о. С. Зайцев и к.Х.Н. Доц. Кафедры промышленной экологии ргу нефти и газа г. И. Журавлев.
- •Введение
- •Порядок работы в химической лаборатории.
- •Лабораторная работа № 1. Важнейшие классы неорганических соединений
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения
- •III. Экспериментальная часть.
- •Лабораторная работа № 2 определение молярной массы эквивалента металла.
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть. Определение молярной массы эквивалента магния.
- •Лабораторная работа № 3 приготовление растворов заданной концентрации
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть
- •Опыт 1 Приготовление растворов солей из безводных веществ
- •Лабораторная работа № 4 химическая кинтика и химическое равновесие. Катализ
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть.
- •Лабораторная работа № 5 электролитическая диссоциация.
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть.
- •Лабораторная работа № 6 гидролиз
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II . Вопросы и упражнения
- •III. Экспериментальная часть.
- •Лабораторная работа № 7 условия выпадения и растворния осадков
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть.
- •Лабораторная работа № 8 комплексные соединения.
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть.
- •3А. Сульфат тетраамминмеди (II).
- •Ацидокомплексы.
- •4А. Тетраиодовисмутат калия.
- •4Б. Тетраиодомеркурат калия.
- •4В. Гидроксосоли.
- •Лабораторная работа № 9 окислительно-восстановительные реакции.
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть. Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции
- •2А. Взаимодействие металлов с хлороводородной и разбавленной серной
- •2Б. Взаимодействие металлов с кислотами-окислителями. Взаимодействие меди и железа с концентрированной серной кислотой.
- •Взаимодействие меди и железа с разбавленной и концентрированной азотной кислотой.
- •2В. Взаимодействие амфотерного металла с раствором щелочи.
- •2Г. Взаимодействие металлов с растворами солей.
- •6А. Термическое разложение бихромата аммония.
- •6Б* Термическое разложение нитрата калия.
- •Лабораторная работа № 10 химические свойства металлов и их соединений
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения для подготовки к лабораторной работе.
- •III. Экспериментальная часть.
- •Жесткость воды
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения
- •III Экспериментальная часть
- •II. Вопросы и упражнения для подготовки к лабораторной работе.
- •III. Экспериментальная часть. Алюминий и его соединения
- •Металлы побочных подгрупп (d-металлы)
- •II. Вопросы и упражнения для подготовки к лабораторной работе.
- •III. Экспериментальная часть. Железо и его соединения
- •Цинк и его соединения
- •Медь и ее соединения
- •Лабораторная работа № 12 химические свойства неметаллов и их соединений
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе
- •Соединения углерода (IV)
- •II. Вопросы и упражнения
- •III. Экспериментальная часть.
- •Химические свойства соединений азота
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть. Опыт 1.Свойства аммиака
- •Химические свойства пероксида водорода.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть.
- •Химические свойства серы и ее соединений
- •II. Вопросы и упражнения
- •III. Экспериментальая часть. Реакции s2-
- •Реакции s0
- •II. Вопросы и упражнения для подготовки к лабораторной работе.
- •Ш. Экспериментальная часть.
- •Лабораторная работа № 12 электродные потенциалы
- •I. Разделы теоретического курса для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения
- •III. Экспериментальная часть
- •IV. Вопросы и упражнения для защиты лабораторной работы
- •Лабораторная работа № 13 электрохимическая коррозия металлов.
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть
- •3А) Пассивация железа в концентрированной азотной кислоте
- •3Б) Активация алюминия в растворе соляной кислоты
- •Оглавление
III. Экспериментальная часть. Опыт 1.Свойства аммиака
1а) Налейте в пробирку 1-2 мл водного раствора аммиака и добавьте в нее 1-2 капли лакмуса. В какой цвет окрасится раствор? Какими свойствами обладает NH4OH ?
Напишите уравнение диссоциации гидроксида аммония.
1б) Налейте в пробирку 1-2 мл раствора сульфата меди и добавляйте по каплям концентрированный раствор аммиака. Полученный вначале осадок постепенно должен раствориться.
Напишите уравнения реакций образования и растворения осадка. Какие свойства аммиака объясняют растворение осадка?
1в) В пробирку налейте 1-2 мл раствора KMnO4 и столько же концентрированного раствора аммиака. Смесь слегка подогрейте над газовой горелкой. Что произошло с окраской раствора?
Напишите уравнение реакции, учитывая, что образовался азот и осадок MnO2. Составьте схему электронного баланса и укажите, какие свойства проявляет аммиак в этой реакции.
Опыт 2. Окислительные и восстановительные свойства солей азотистой кислоты.
2а) Налейте в пробирку 1-2 мл йодида калия, подкислите раствор 1-2 каплями серной кислоты и прилейте 2-3 мл раствора нитрита натрия. Обратите внимание на изменение цвета раствора. Долейте в пробирку 2-3 капли бензола и перемешайте раствор. Фиолетовая окраска бензольного кольца указывает на выделение в результате реакции йода.
Напишите уравнение реакции. Составьте схему электронного баланса. Какие свойства проявляет нитрит-ион в этой реакции?
2б) В пробирку налейте 1-2 мл перманганата калия KMnO4, подкислите раствор 2-3 каплями серной кислоты и прилейте 2-3 мл нитрита натрия. Как изменился цвет раствора?
Напишите уравнение реакции, учитывая, что одним из продуктов реакции является бесцветный сульфат марганца (II).
Опыт 3. Окислительные свойства азотной кислоты.
3а) Взаимодействие разбавленной азотной кислоты с магнием и медью.
В две пробирки налейте по 2-3 мл разбавленной азотной кислоты. В одну пробирку опустите кусочек медной проволоки, а в другую – магниевую стружку. В обоих случаях реакция идет с образованием соли металла и выделением газа – продукта восстановления азота. При составлении реакций следует учитывать, что при растворении неактивных металлов в разбавленной азотной кислоте главным образом выделяется бесцветный газ NO, а очень активных – NH4NO3.
3б) Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с магнием и медью.
В две пробирки налейте по 2-3 мл концентрированной азотной кислоты. В оду пробирку опустите кусочек медной проволоки, а в другую – магниевую стружку. В обоих случаях реакция идет с образованием соли металла и выделением газа – продукта восстановления азота. При составлении реакций следует учитывать, что при растворении неактивных металлов в концентрированной азотной кислоте главным образом выделяется бурый газ NO2, а активных – NO
Химические свойства пероксида водорода.
II. Вопросы и упражнения.
1 Нарисуйте графическую формулу молекулы пероксида водорода. Какую степень окисления имеет пероксид-ион [O2]?
2. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях может проявлять пероксид-ион?
В каких из перечисленных реакций пероксид водорода является окислителем, а в каких – восстановителем? Составьте схемы электронного баланса, расставьте коэффициенты
a) I2 + H2O2 HIO3 + H2O
б) PbO2 + H2O2 Pb(OH)2 + O2
в) KClO3 + H2O2 KCl + O2 + H2O
г) KMnO4 + H2O 2 MnO2 + KOH + O2 + H2O