Лабораторная работа № 5 электролитическая диссоциация.

I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.

Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации, в каких единицах она выражается. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация воды. рН воды. Связь между рН и рОН водных растворов электролитов. Активная концентрация ионов (активность) в растворе сильного электролита, ее зависимость от концентрации ионов, находящихся в растворе и от их зарядов. Константы диссоциации слабых электролитов. Определение рН разбавленных растворов сильных кислот и щелочей, слабых кислот и гидроксида аммония. Влияние разбавления водой на рН растворов кислот и оснований. Влияние температуры на процесс электролитической диссоциации.

Влияние на равновесие в растворе электролита присутствия растворимого вещества, содержащего одноименный ион. Влияние на равновесие в растворе электролита добавления растворимого вещества, не содержащего одноименные ионы.

Ионно-обменные реакции. Условия прохождения ионно-обменных реакций до конца. Полные и краткие ионно-молекулярные уравнения реакций.

II. Вопросы и упражнения.

1. Какие электролиты называются сильными, а какие – слабыми?

Перечислите кислоты и основания, являющиеся сильными электролитами.

2. Что такое полное ионно-молекулярной уравнение реакции? Что отражает краткое ионно-молекулярное уравнение?

Напишите полные и краткие ионно-молекулярные уравнения реакций между:

а) серной кислотой и гидроксидом натрия

б) сероводородной кислотой и гидрокидом натрия

Почему краткие ионно-молекулярные уравнения этих реакций различны? Будет ли одинаковым тепловой эффект этих реакций нейтрализации?

В каких случаях ионно-обменная реакция идет до конца, а в каких – до состояния

равновесия?

3. Определите, возможно ли протекание до конца реакций между:

а) гидроксидом аммония и хлороводородной (соляной) кислотой

б) сульфатом калия и нитратом натрия

в) хлоридом меди и гидроксидом калия

Ответы подтвердите записью уравнений реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме и сравнением К_дис, если это необходимо.

4. Чем определяются амфотерные свойства гидроксидов? Что получатся при растворении амфотерного гидроксида в щелочи?

Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме реакции растворения

гидроксида цинка в соляной кислоте и в гидроксиде калия.

5. Как влияет на равновесие в растворе электролита добавление вещества,

содержащего одноименный ион? Как изменится концентрация ионов водорода в растворе уксусной кислоты при добавлении ацетата натрия? Как изменится

концентрация гидроксил-ионов в растворе гидроксида аммония при добавлении

в раствор хлорида аммония?

6. Как влияет на равновесие в растворе электролита добавление вещества, не содержащего одноименные ионы? Как изменится активная концентрация ионов водорода в растворе соляной кислоты при добавлении в раствор сульфата натрия? Как изменится активная концентрация гидроксил-ионов в растворе гидроксида аммония при добавлении в раствор хлорида калия?

7. Рассчитайте рН 10^-3 М растворов хлористоводородной (соляной) кислоты,

фтористоводородной кислоты, гидроксида калия, гидроксида аммония.

(При решении задач следует использовать понятия сильный и слабый электролит)

8. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций:

а) сульфат железа (II)  сульфид железа (II)  хлорид железа (II)

б) хлорид алюминия  нитрат алюминия  гидроксид алюминия

в) оксид цинка  хлорид цинка  гидроксид цинка

г) сульфат марганца  нитрат марганца  гидроксид марганца

д) гидроксид аммония  хлорид аммония  хлорид свинца

9. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций, с помощью которых можно доказать амфотерные свойства гидроксидов хрома (III), олова (II).