Цинк и его соединения

Опыт 7 Отношение цинка к кислотам.

В 4 пробирки поместите по грануле цинка и добавьте по 1 – 2 мл в первую пробирку разбавленной серной кислотой, во вторую – концентрированной серной кислотой, в третью – разбавленной азотной кислоты, в четвертую – концентрированной азотной кислоты. В тех случаях, когда при комнатной температуре реакция не наблюдается, немного подогрейте пробирку. Обратите внимание на цвет газов, получающихся при растворении цинка в этих кислотах. Используя качественные реакции для определения выделившегося газа, указанные в опыте 2, напишите уравнения реакций растворения цинка в этих кислотах.

Опыт 8. Отношение цинка к растворам щелочей.

В пробирку поместите гранулу цинка и добавьте 1-2 мл раствора щелочи. Если выделение газа идет медленно, слегка нагрейте пробирку над газовой горелкой. Напишите уравнение реакции взаимодействия цинка с раствором гидроксида натрия, учитывая, что образуется комплексный ион [Zn(OH)₄]^-2. Что является окислителем в этой реакции? Зачем необходимо нагревание раствора?

Опыт 9. Получение и свойства гидроксида цинка.

В 3 пробирки налейте по 1-2 мл раствора соли цинка и осторожно по каплям приливайте раствор гидроксида натрия до образования осадка. Какой осадок при этом получается? В первую пробирку прилейте раствор хлороводородной кислоты до растворения осадка, во вторую пробирку –раствор гидроксида натрия до растворения осадка, в третью –концентрированный раствор аммиака также до растворения осадка. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме. Какие комплексные ионы получились при растворении гидроксида цинка в щелочи и растворе аммиака?

Опыт 10. Гидролиз солей цинка.

В пробирку с 1-2 мл воды добавьте 1-2 капли лакмуса и 5-6 крупинок сульфата цинка. Отметьте изменение цвета раствора лакмуса и напишите уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме.

Медь и ее соединения

Опыт 11. Взаимодействие меди с кислотами.

В 4 пробирки поместите по кусочку медной проволоки и добавьте по 1-2 мл в первую пробирку –разбавленной серной кислоты, во вторую – концентрированной серной кислоты, в третью – разбавленной азотной кислоты, в четвертую – концентрированной азотной кислоты. В тех случаях, когда при комнатной температуре реакция не наблюдается, немного подогрейте пробирку. Во всех ли пробирках идет реакция? Обратите внимание на цвет газов, получающихся при растворении меди в этих кислотах. Используя качественные реакции для определения выделившегося газа, указанные в опыте 2, напишите уравнения реакций взаимодействия меди с этими кислотами.

Опыт 12. Получение и свойства гидроксида меди (II)

В 3 пробирки налейте по 1-2 мл раствора соли меди и осторожно по каплям приливайте раствор гидроксида натрия до образования осадка. Какой осадок при этом получается? В первую пробирку прилейте раствор хлороводородной кислоты, во вторую пробирку –раствор гидроксида натрия, в третью –концентрированный раствор аммиака. Во всех ли случаях произошло растворение гидроксида меди? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме. Какой вывод можно сделать о свойствах гидроксида меди? Какой комплексный ион получился при растворении гидроксида меди в растворе аммиака?

Опыт 13 Гидролиз солей меди.

В пробирку с 1-2 мл воды добавьте 1-2 капли лакмуса и 5-6 крупинок сульфата меди. Отметьте изменение цвета раствора лакмуса и напишите уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме.