- •Лабораторный практикум по общей химии Издание третье, дополненное
- •Рецензенты д.Х.Н. Проф. Кафедры общей химии мгу им.. Ломоносова о. С. Зайцев и к.Х.Н. Доц. Кафедры промышленной экологии ргу нефти и газа г. И. Журавлев.
- •Введение
- •Порядок работы в химической лаборатории.
- •Лабораторная работа № 1. Важнейшие классы неорганических соединений
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения
- •III. Экспериментальная часть.
- •Лабораторная работа № 2 определение молярной массы эквивалента металла.
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть. Определение молярной массы эквивалента магния.
- •Лабораторная работа № 3 приготовление растворов заданной концентрации
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть
- •Опыт 1 Приготовление растворов солей из безводных веществ
- •Лабораторная работа № 4 химическая кинтика и химическое равновесие. Катализ
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть.
- •Лабораторная работа № 5 электролитическая диссоциация.
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть.
- •Лабораторная работа № 6 гидролиз
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II . Вопросы и упражнения
- •III. Экспериментальная часть.
- •Лабораторная работа № 7 условия выпадения и растворния осадков
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть.
- •Лабораторная работа № 8 комплексные соединения.
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть.
- •3А. Сульфат тетраамминмеди (II).
- •Ацидокомплексы.
- •4А. Тетраиодовисмутат калия.
- •4Б. Тетраиодомеркурат калия.
- •4В. Гидроксосоли.
- •Лабораторная работа № 9 окислительно-восстановительные реакции.
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть. Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции
- •2А. Взаимодействие металлов с хлороводородной и разбавленной серной
- •2Б. Взаимодействие металлов с кислотами-окислителями. Взаимодействие меди и железа с концентрированной серной кислотой.
- •Взаимодействие меди и железа с разбавленной и концентрированной азотной кислотой.
- •2В. Взаимодействие амфотерного металла с раствором щелочи.
- •2Г. Взаимодействие металлов с растворами солей.
- •6А. Термическое разложение бихромата аммония.
- •6Б* Термическое разложение нитрата калия.
- •Лабораторная работа № 10 химические свойства металлов и их соединений
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения для подготовки к лабораторной работе.
- •III. Экспериментальная часть.
- •Жесткость воды
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения
- •III Экспериментальная часть
- •II. Вопросы и упражнения для подготовки к лабораторной работе.
- •III. Экспериментальная часть. Алюминий и его соединения
- •Металлы побочных подгрупп (d-металлы)
- •II. Вопросы и упражнения для подготовки к лабораторной работе.
- •III. Экспериментальная часть. Железо и его соединения
- •Цинк и его соединения
- •Медь и ее соединения
- •Лабораторная работа № 12 химические свойства неметаллов и их соединений
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе
- •Соединения углерода (IV)
- •II. Вопросы и упражнения
- •III. Экспериментальная часть.
- •Химические свойства соединений азота
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть. Опыт 1.Свойства аммиака
- •Химические свойства пероксида водорода.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть.
- •Химические свойства серы и ее соединений
- •II. Вопросы и упражнения
- •III. Экспериментальая часть. Реакции s2-
- •Реакции s0
- •II. Вопросы и упражнения для подготовки к лабораторной работе.
- •Ш. Экспериментальная часть.
- •Лабораторная работа № 12 электродные потенциалы
- •I. Разделы теоретического курса для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения
- •III. Экспериментальная часть
- •IV. Вопросы и упражнения для защиты лабораторной работы
- •Лабораторная работа № 13 электрохимическая коррозия металлов.
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть
- •3А) Пассивация железа в концентрированной азотной кислоте
- •3Б) Активация алюминия в растворе соляной кислоты
- •Оглавление
III. Экспериментальная часть.
Опыт 1. Окислительные и восстановительные свойства пероксида натрия.
Налейте в одну пробирку 1-2 мл сульфата хрома (III) , в другую –1-2 мл перманганата калия KMnO4 , затем в обе пробирки внесите небольшое количество пероксида натрия Na2O2 или 2-3 мл концентрированного раствора пероксида водорода. Обратите внимание на изменение цвета обоих растворов. В какой пробирке выделялся газ?
Напишите уравнения реакций, составьте схемы электронного
баланса, расставьте коэффициенты и укажите, какие свойства пероксид-иона проявляются в каждой реакции.
Химические свойства серы и ее соединений
II. Вопросы и упражнения
1. Напишите электронные формулы атома серы, сульфид - иона, атома серы в степени окисления +4 и +6
2. Какие химические свойства проявляет сера в окислительно-восстановительных процессах? Напишите уравнения реакций взаимодействия серы с водородом, металлом, кислородом, концентрированной серной кислотой, с концентрированным раствором щелочи при нагревании.
3*. Напишите графические формулы персульфидов Na2S2 и пирита FeS2. Учитывая степень окисления серы в этих соединениях, допишите уравнения реакций
а) Na2S2 → S + …
б) FeS2 + O 2 → Fe2 O3 +…… ( обжиг пирита)
4. Какие свойства в ионно-обменных реакциях проявляет сероводородная кислота? Допишите уравнения следующих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах:
а) H2 S + NaOH →
б) H2 S + Pb(NO3)2 →
в) Na2S + H2O →
5. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляют сероводородная кислота и ее соли? Допишите уравнения реакций и составите схемы электронного баланса:
а) H2S + O2 →
б) Na2S + H2SO4(конц0 →
в) Na2S + K2Cr2O7 + HCl(среда) → CrCl3 + …….
6. Какие свойства в ионно-обменных реакциях проявляют оксид серы(IV) и соли сернистой кислоты? Напишите следующие реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах:
а) SO2 + H2O →
б) Na2SO3 + HCl →
в) Na2SO3 +CaCl2 →
г) Na2SO3 + H2O →
7. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляют оксид серы (IV) и соли сернистой кислоты? Допишите уравнения реакций и составите схемы электронного баланса:
а) SO2 + O2 + H2O →
б) SO2 + KMnO4 + HCl(среда) → MnCl2 + ……
в) Na2SO 3 + Na2S + H2O →
8. Какие из ниже перечисленных реакций можно использовать для обнаружения в растворе сульфат-иона:
а) H2SO4 + KCl →
б) H2SO4 + BaCl2 →
в) Na2SO4 + Pb(NO3)2 →
9. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет концентрированная серная кислота? Допишите уравнения реакций и составите схемы электронного баланса:
а) Н2SO4(конц) + MnSO4 → KMnO4 + …..
б) H2SO4(конц) + C6H12O6 (глюкоза) →
10. В чем состоит принципиальное различие в механизме взаимодействия разбавленной и концентрированной серной кислоты с металлами? Напишите соответствующие уравнения реакций и схемы электронного баланса.
а) Н2SO4(разб) + Zn
б) Н2SO4(конц) +Zn
в) Н2SO4(разб) +Cu
г) Н2SO4(конц) +Cu
11. Напишите графическую формулу тиосульфата натрия; укажите степени окисления атомов серы; дайте объяснение, какую роль играет тиосульфат натрия в окислительно-восстановительных реакциях. Напишите реакцию взаимодействия тиосульфата натрия с разбавленной серной кислотой.