- •1. Основные определения и понятия термодинамики
- •2. Параметры состояния и уравнения состояния.
- •3.Термодинамическая и потенциальные работы, координаты p-V
- •4. Теплоемкость. Определение теплоемкости веществ.
- •5. Математическое выражение 1го начала термодинамики
- •6.Первое начало термодинамики по балансу рабочего тела
- •7. Аналитическое выражение первого начала термодинамики
- •8. Первое начало термодинамики для идеального газа.
- •9. Принцип существования энтропии идеального газа.
- •10. Процессы изменения состояния (изобара, изохора, изотерма и адибата)
- •11. Политропа с постоянным показателем.
- •12. Работа в термодинамических процессах простых тел (изобара, изохора, изотерма и адиабата)
- •13. Теплообмен в термодинамических процессах простых тел (изобара, изохора, изотерма и адиабата)
- •14. Процессы изменения состояния идеальных газов.
- •15. Работа и теплообмен в политропных процессах идеальных газов.
- •16. Круговые процессы. Кпд и холодильный коэффициент.
- •17. Обратимый цикл Карно.
- •18. Математическое выражение второго начала термостатики. Основные следствия.
- •19. Математическое выражение второго начала термодинамики. Основные следствия.
- •20. Смеси жидкостей, паров и газов, расчет характеристик смеси веществ. Схемы смещения.
- •21. Истечение жидкостей и газов. Основные расчётные соотношения.
- •22.Особенности истечения сжимаемой жидкости. Кризис истечения. Режимы истечения.
- •23.Переход через критическую скорость (сопло Лаваля).
- •24. Особенности истечения через каналы переменного сечения, сопло и диффузор.
- •25. Дросселирование. Эффект Джоуля-Томсона. Основные понятия
- •26. Процессы парообразования, определение параметров насушенного пара, диаграмма h-s.
- •27. Термодинамические циклы и кпд гту.
- •28.Термодинамические циклы и кпд поршневых двс.
- •29. Теплопроводность. Закон Фурье. Коэффициент теплопроводности
- •30. Дифференциальное уравнение теплопроводности. Условия однозначности
- •31. Теплопроводность через однослойные стенки (плоские, цилиндрические).
- •32 Теплопроводность через многослойные стенки (плоские, цилиндрические)
- •33.Теплоотдача. Закон Ньютона-Рихмана. Коэффициент теплоотдачи. Критериальные уравнения.
- •34. Теплообмен излучением. Основные законы.
- •35. Теплообмен излучением между телами.
- •36. Теплопередача. Основное уравнение теплопередачи. Коэффициент теплопроводности.
- •37. Теплопередача через плоскую однослойную и многослойную плоскую стенку
- •38. Теплопередача через криволинейные однослойные и многослойные стенки.
- •39.40. Оптимизация процессов теплопередачи. Способы интенсификации теплопередачи.
- •41,43. Теплопередача при переменных температурах. Средняя разность температур.
- •44. Расчет теплообменный аппаратов первого рода.
- •45. Расчет теплообменный аппаратов второго рода.
- •46. Паросиловые установки, цикл Ренкина, методы повышения кпд.
- •48. Воздушные холодильные машины.
- •49. Рабочий процесс двухтактного и четырехтактного двигателя внутреннего сгорания.
- •50. Индикаторные и эффективные характеристики двигателей внутреннего сгорания
- •51. Рабочий процесс и характеристики гту.
8. Первое начало термодинамики для идеального газа.
Идеальный газ – система, которая подчиняется уравнению Менделеева-Клаперона: и внутренняя энергия системы зависит только от температуры.
Первое начало термодинамики для простого тела: . Для идеального газа:,,,. Получим:
Получили закон Майера: .
Универсальная газовая постоянная .
9. Принцип существования энтропии идеального газа.
Энтропия ,.
Удельная энтропия,.
Полученное выражение называется принципом существования энтропии идеального газа
Энтропия, как и время, всё время возрастает. Только в изолированной системе энтропия может оставаться постоянной.
При давлении и температуреудельная энтропия.
, где - вторая средняя теплоёмкость или логарифмическая теплоёмкость.
Так как, то если энтропия растёт, то есть, то тепло подводится, то есть.
Уравнение, определяющее энтропию:
10. Процессы изменения состояния (изобара, изохора, изотерма и адибата)
Адиабатный процесс - термодинамический процесс изменения состояния системы, при котором отсутствует теплообмен с окружающей средой и в силу обратимости процесса энтропия остается величиной постоянной.
, показатель адиабатического процесса.
EMBED Equation.3
Первое начало термодинамики: . Для идеального газа:и.
Если , то. Так как, то достаточно знать одну из работ, чтобы определить другую. Где «тау» – характеристика расширения или сжатия.
Для идеального газа: .
Изопотенциальный процесс.
Так как , то, следовательно, процесс будет также являться изотермическим.
Для идеального газа:
Первое начало термодинамики: . Если процесс изотермический, то есть, следовательно. Для идеального газа, тогда:
.
Если , то идёт процесс расширения.
Изобарный процесс.
Так как , то.
Для идеального газа:
Первое начало термодинамики: .
Для идеального газа: и
.
Изохорный процесс.
11. Политропа с постоянным показателем.
Политропным процессом с постоянным показателем называется обратимый термодинамический процесс изменения состояния простого тела.
Уравнение политропного процесса с постоянным политропным показателем: , (1)
где - политропный показатель, являющий в рассматриваемом процессе постоянной величиной, которая может иметь любые частные значения - положительные и отрицательные (- n +). Физический смысл показателя политропы п определяется после дифференцирования выражения (1)
Тогда:
Это значит, что постоянный показатель политропы определяется соотношением потенциальной и термодинамической работ в элементарном или конечном процессах.
Показателем политропного процесса является линейная зависимость от, то есть:.
1.
2. - истинный показатель политропы.- второй средний показатель политропы.- первый средний показатель политропы.
При этом политропный показатель может принимать значения в пределах от минус бесконечности до плюс бесконечности и оставаться постоянным в течение процесса. Если , то, следовательно, то есть процесс изохорический. Если, то, следовательно, то есть процесс изобарический. Если, то, следовательно. Так как для идеального газа, то.
Если уравнением процесса является уравнение , то в этом процессе, следовательно, то есть процесс изоэнергетический.
Для идеального газа , следовательно, то есть процесс изоэнтальпийный.
, где - показатель адиабаты,- политропный показатель,- показатель изоэнергетического процесса.
Для адиабатического процесса .
Все уравнения для политропного процесса остаются справедливы и для адиабатического процесса, только вместо политропного показателя используют адиабатический показатель.
Для идеального газа и
Характеристика растяжения (сжатия).
- для идеального газа.