Информационный блок

Анализ неорганических веществ основан на взаимодействии отдельных ионов. Определенный катион с одним и тем же анионом дают одина­ковый продукт реакции независимо от того, в составе какого соединения они были до реакции. Это свойство позво­ляет установить подлинность катио­нов или анионов в различных неорганических лекарственных веществах по характерным для них реакциям.

Количество вещества, необходимое для определения иона рассчитывают по формуле:

Mr – молярная масса лекарственного вещества;

F – минимальное содержание определяемого иона, г;

Ar – атомная масса определяемого иона.

Например, для обнаружения иона натрия следует взять на анализ 1 мл раствора соли, содержащей 0,01-0,03 г иона натрия, подкислить разведенной уксусной кислотой, прибавить 0,5 мл раствора цинк-уранил-ацетата.

1. Рассчитываем содержание соли натрия, например, натрия хлорида в граммах:

2. Т.к. 0,025 г катиона натрия должно содержаться в 1 мл раствора, 0,25 г натрия хлорида растворяем в 10 мл воды очищенной.

3. К 1 мл полученного раствора, прибавляем 2-3 капли раствора кислоты уксусной разведенной и 0,5 мл раствора цинк-уранил-ацетата. Образуется желтый кристаллический осадок.

1. Определение иона натрия

а) Отмеривают 1 мл 10%-ного раствора нат­рия сульфата, подкисляют разведенной уксусной кислотой, если необходимо, фильтруют, затем прибавляют 0,5 мл раствора цинк­-уранил-ацетата; образуется желтый кристаллический осадок:

NaCl+Zn[(UO₂)₃(CH₃COO)₈] +CH₃COOH+9H₂O→NaZn[(UO₂)₃(CH₃COO)₉]∙9H₂O↓+HCl

б)Соль натрия, внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в желтый цвет.

2. Определение иона калия

а) К 1 мл 10%-ного раствора калия иодида прибавляют 1 мл раствора винной кислоты, 1 мл раствора аце­тата натрия, 0,5 мл спирта этилового 95% и встряхивают. Постепенно выпадает белый кристаллический осадок:

Осадок растворяется в разведенных минеральных кислотах и растворах едких щелочей.

б) К 1 мл 10%-ного раствора калия иодида при­бавляют 0,5 мл разведенной уксусной кислоты, 0,5 мл раствора кобальтинитрита натрия; образуется желтый кристаллический осадок:

Na₃[Co(NO₂)₆] + 2KCl → K₂Na[Co(NO₂)₆]↓ + 2NaCl

в) Соль калия, внесенная в бесцветное пламя горелки окрашивает его в фиолетовый цвет.

3.Определение иона серебра

а) К 1 мл 2%-ного раствора серебра нитра­та прибавляют 2-3 капли разведенной хлористоводородной кислоты или раствора хлорида натрия; образуется белый творожистый оса­док, нерастворимый в азотной кислоте, растворимый в растворе аммиака:

AgNO₃ +NaCl→NaNO₃ +AgCl↓

AgCl+ 2NH₄OH→ [Ag(NH₃)₂]Cl+ 2H₂O

б) К 1 мл 2%-ного раствора серебра нитрата прибавляют раствор аммиака до растворения образующегося вначале осадка, затем 2-3 капли раствора фор­мальдегида и нагревают. На стенках пробирки образуется блестящий налет металлического серебра:

2AgNO₃ + 2NH₄OH → Ag₂O↓ + 2NH₄NO₃ + H₂O

CH₂O + Ag₂O → 2Ag↓ + HCOOH

4.Определение иона магния

К 1 мл 5% раствора магния сульфата прибавляют 1 мл раствора хлорида аммония, 0,5 мл раствора гидрофосфата натрия и 1 мл раствора аммиака. Образуется белый кристаллический осадок, растворимый в уксусной кислоте:

MgSO₄+Na₂HPO₄+NH₄OH MgNH₄PO₄↓ +Na₂SO₄+H₂O