Выполнение работы

Получение и свойства аммиака.

Опыт 1. Получение аммиака. Пробирку поместить немного крепкого раствора хлорида аммония и добавить раствор щелочи. Обратить внимание на запах. К горлу пробирки поднести стеклянную палочку, смоченную соляной кислотой. Что наблюдается?

Опыт 2. Свойства аммиака как основания. В три пробирки налить разбавленный раствор гидроксида аммония. В одну из них добавить одну каплю фенолфталеина. Отметить окраску раствора. На присутствие каких ионов она указывает? Добавить к раствору в первой пробирке немного сухого хлорида аммония и размешать раствор. Как изменилась интенсивность окраски? Почему?

К раствору аммиака во второй пробирке добавить 5–6 капель раствора хлорида железа. Отметить исчезновение запаха аммиака и образование осадка гидроксида железа.

К раствору аммиака в третьей пробирке добавить раствор метилового оранжевого и прибавлять по каплям 2 н. соляную кислоту до изменения цвета индикатора.

Написать схему равновесия в водном растворе аммиака; молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия хлорида железа с водным раствором аммиака. Указать, в каком направлении смещается равновесие в водном растворе аммиака при добавлении к нему хлорида аммония? Хлорида железа? Как при этом изменяется концентрация компонентов данной равновесной системы: ОН⁻,, NH₃? В каком направлении сместится равновесие данной системы при добавлении соляной кислоты? Почему?

Опыт 3. Гидролиз солей аммония. В одну пробирку налить раствор хлорида аммония, в другую – ацетат аммония. К каждой пробирке прибавить несколько капель раствора лакмуса. Отметить цвет лакмуса в каждом случае. При помощи универсальной индикаторной бумаги оценить значение рН растворов хлорида и ацетата аммония. Написать в молекулярном и ионном виде соответствующие уравнения реакций гидролиза. Вычислить значение рН для 0,1 М растворов хлорида и ацетата аммония.

Опыт 4. Аммиак в качестве комплексообразователя.

А. Растворение хлорида серебра. К 3–4 каплям раствора хлорида натрия добавьте 1–2 капли раствора нитрата серебра. К образовавшемуся осадку прибавляйте по каплям раствор аммиака. Что наблюдается при этом? Напишите уравнения реакций, учитывая, что при растворении хлорида серебра в растворе аммиака образуется катион диамминосеребра.

Б. Образование аммиаката меди. К нескольким каплям раствора сульфата меди прибавьте столько же разбавленного раствора едкого натра или кали. К полученному осадку добавьте некоторый избыток раствора аммиака. Каким ионом обусловлен цвет полученного раствора? Напишите уравнения реакций. Какое общее свойство проявляет аммиак по отношению к ионамH⁺,Ag⁺,Cu²⁺в описанных выше опытах и чем оно обусловлено?

Опыт 5. Восстановительные свойства аммиака. В три пробирки внести раздельно по 2–3 капли растворов: а) бромной воды; б) перманганата калия; в) дихромата калия. В каждую из пробирок добавить по 5 капель концентрированного раствора аммиака. В каждом случае растворы слегка подогреть до изменения их окраски. Что представляет собой белый дым образующийся при некотором избытке аммиака при реакции с бромом?

Написать соответствующие уравнения реакций, учитывая, что в каждом случае аммиак в основном окисляется до молекулярного азота, KMnO₄восстанавливается доMnО₂, аK₂Cr₂O₇– доCr₃O₃. Во всех случаях отметить изменение окраски растворов.

Опыт 6. Качественная реакция на ион аммония.К 2–3 каплям раствора соли аммония добавить 4–6 капель (избыток) реактива Несслера (2K₂[HgI₄]_(aq)+4 KOH). При малых количествах иона аммония («следы») осадок приобретает желтое окрашивание. Аналитическая реакция протекает по следующему уравнению:

Реактив Несслера, который является щелочным раствором комплексной соли тетраиодомеркурата (II) калия, образует с растворами аммонийных солей бурый осадок иодида основания Миллона, имеющего химическую формулу. Это соединение можно рассматривать как продукт замещения иодом гидроксильной группы в гидратированном основании Миллона. Основание Миллона содержит катион, который можно рассматривать как ион, в котором четыре атома водорода замещены двумя атомами ртути.

Азотистая кислота, нитриты и их свойства

1. Получение оксида азота (III) и его разложение. Внести в пробирку 3–4 капли насыщенного раствора нитрита натрия и добавить одну каплю 2 н. раствора серной кислоты. Отметить появление в растворе голубой окраски N₂O₃, который является ангидридом неустойчивой азотистой кислоты. Объяснить образование над раствором бурого газа.

Написать уравнения реакций взаимодействия нитрита калия с серной кислотой, протекающего с образованием N₂O₃и его распада на NO и NO₂.

Опыт 2. Восстановительные свойства нитритов.

А.К 2–3 каплям бромной воды прилейте по каплям раствор нитрита натрия. Что происходит? Напишите уравнения реакций.

Б.Налейте в две пробирки по 3-4 капли раствора нитрита натрия. В одну из них прибавьте 1–2 капли раствора перманганата калия без предварительного подкисления, а в другую сначала 2–3 капли разбавленного раствора серной кислоты, а затем раствор перманганата калия. Что происходит? Написать уравнения реакций. Напишите в каждом отдельном опыте роль азотистой кислоты и нитрита натрия.

Опыт 3. Окислительные свойства нитритов. К подкисленному 2 н. серной кислотой раствору йодида калия добавить несколько капель раствора нитрита натрия. К смеси добавить 2–3 капли раствора крахмала, который служит индикатором йода. Объяснить изменение окраски раствора.

Опыт 4. Гидролиз нитритов.В пробирку налить несколько капель раствора нитрита натрия и добавить 3–4 капли раствора лакмуса. Какая среда в растворе нитрита натрия? Написать уравнение гидролиза в молекулярной и ионной формах. Вычислить рН 0,1 М раствора нитрита натрия.

Азотная кислота, нитраты и их свойства

Все работы с концентрированной кислотой, так же как и опыты, сопровождающиеся выделением оксидов азота, следует производить в вытяжном шкафу, соблюдая все меры предосторожности.

Опыт 1. Получение царской водки.Налейте в пробирку 3–4 капли концентрированной азотной кислоты и добавьте тройной объем концентрированной соляной кислоты. Смесь слегка нагрейте и поместите у отверстия пробирки кусочек фильтровальной бумаги, смоченной раствором иодида калия. Что наблюдается? Напишите уравнения реакций.

Опыт 2. Влияние концентрации азотной кислоты на продукты ее восстановления

А.Поместите в две пробирки по кусочку медной стружки. В первую пробирку налить несколько капель 2 н. раствора азотной кислоты, во вторую – концентрированной азотной кислоты. Как ведет себя содержимое пробирок на холоду? Пробирку с разбавленной азотной кислотой можно слегка нагреть. Обратить внимание на цвет выделяющегося газа: в случае 2 н. раствора азотной кислоты бурый газ образуется на некотором расстоянии от поверхности раствора.

Б.В пробирку положить кусочек магниевой ленты, прилить 5–7 капель дистиллированной воды и 5–6 капель 2 н. раствора азотной кислоты. Убедиться в том, что в пробирке образовался нитрат аммония? Какой осадок образуется при нейтрализации раствора гидроксидом натрия? Напишите уравнения реакций.

В. Порошок серы на кончике шпателя внести в фарфоровую чашку, облить 2 мл концентрированной азотной кислоты и подогреть на песчаной бане в вытяжном шкафу. Доказать наличие в растворе сульфат-иона, используя для этого раствор хлорида бария.

Г. К 2–3 каплям раствора сульфида натрия помещенным в пробирку, прилить 1 мл концентрированной азотной кислоты. Нагреть смесь в вытяжном шкафу. Доказать, что сера окисляется до сульфат-иона.