Содержание отчета по лабораторной работе

1. Название работы.

2. Цель работы.

3. Уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, результаты проведения реакций, ответы на вопросы. Написать уравнение реакции разложения гидрокарбоната натрия при нагревании. Эта реакция применяется в промышленном способе получения кальцинированной соды.

Лабораторная работа № 2. Свойства элементовIiа группы

Цель работы: изучение химических свойств элементовIIА .группы.

Общие сведения

Во IIА группу входят элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Все элементы, кроме бериллия, обладают ярко выраженными металлическими свойствами. Бериллий и магний занимают в группе особое положение. Бериллий относится к амфотерным элементам, проявляя сходство с алюминием (диагональное сходство). При растворении гидроксида бериллия в щелочах образуется комплексный анион тетрагидроксобериллия. Гидроксид бериллия, как и гидроксид магния, являются слабыми основаниями. Магний проявляет чисто основные свойства. Собственно щелочно-земельными являются только три элемента: кальций, стронций и барий.

В отношении химической активности элементы IIА группы подобно щелочным металлам быстро окисляются на воздухе (до оксида), могут вытеснять водород из воды. Однако бериллий и магний реагируют с водой медленно из-за образования на поверхности металла малорастворимого гидроксида.

Оксиды кальция, стронция и бария непосредственно соединяются с водой, образуя гидроксиды. Растворимость гидроксидов увеличивается от CaкBa. В этой же последовательности растут основные свойства гидроксидов.

Многие из солей щелочноземельных металлов мало растворимы в воде. Растворимость солей с одноименным анионом, например, сульфатов, уменьшается сверху вниз по всей IIА группе.

Выполнение работы

Опыт 1. Окрашивание пламени горелки. В пламя горелки последовательно вести по капле солей кальция, стронция, бария.

Опыт 2. Образование карбонатов. В 3 пробирки налить по 3-4 капли сульфата магния, хлоридов кальция, стронция и бария. В 4-ю пробирку налить 3–4 капли сульфата магния и 4–5 капель хлорида аммония. Во все пробирки прибавить раствор соды. При необходимости нагреть. Записать наблюдения (в присутствии хлорида аммония осадок основного карбоната магния образоваться не должен).

К осадку карбоната бария добавить немного соляной кислоты. Почему происходит растворение карбоната бария в соляной кислоте?

Опыт 3. Образование труднорастворимого фосфата аммония, магния (качественная реакция).К 2-м каплям раствора соли магния добавить раствор хлорида аммония, 2 капли гидроортофосфата натрия и гидроксид аммония (2 н.) до рН9 (по каплям, при перемешивании и измерении рН после добавления каждой капли). Если белый кристаллический осадок не образуется, то необходимо добавитьи потереть внутренние стенки пробирки стеклянной палочкой.

Ионное уравнение реакции:

.

Гидроксид аммония дает щелочную среду, необходимую для протекания реакции, а соль аммония – ионы аммония для образования двойной соли фосфата аммония, магния.

Опыт 4. Осаждение гидроксида магния. К 3–4 каплям 5 %-ного раствора сульфата магния прилить 5–7 капель 5 %-ного раствора аммиака. Если осадка не образуется – то добавить несколько капель 5 %-ного раствора щелочи. Почему одного гидроксида аммония бывает недостаточно для образования осадка гидроокиси магния? Провести эту же реакцию в присутствии избытка хлористого аммония. Будет ли образовываться осадок гидроксида магния? Если нет, то почему?

Опыт 5. Различия в растворимости сульфатов щелочно-земельных металлов.

А.К растворам солей магния, кальция, стронция и бария прилить раствор сульфата натрия. Отметить изменения в растворах. Результат записать в таблицу:

Таблица 1.

№	Соль	Образование осадка	Произведение растворимости сульфата металла

Сульфат какого металла наименее растворим? Как меняется растворимость сульфатов от магния к барию?

К осадку сульфата бария добавить несколько капель соляной кислоты. Пояснить отсутствие взаимодействия сульфата бария с соляной кислотой.

Б.К растворам солей стронция и бария прилить по нескольку капель насыщенного раствора сульфата кальция (гипсовой воды). Отметить образование осадков сульфата бария (сразу) и сульфата стронция (медленно). Почему образуются осадки сульфатов бария и стронция? Ответ дать на основании значений произведений растворимости сульфатов.

Опыт 6. Образование и растворение хромата бария. К 3–4 каплям раствора хлорида бария прилить 2–3 капли хромата калия. Полученный осадок обработать соляной кислотой. Почему осадок хромата бария растворяется в соляной кислоте? Попробовать растворить осадок хромата бария в уксусной кислоте.