Олово, свинец Общие сведения

Под действием кислорода воздуха олово не изменяется, а свинец окисляется. Оксидная пленка в обычных условиях хорошо предохраняет металл от дальнейшего окисления. Оба металла реагируют с галогенами и серой.

Вода на олово не действует. Со свинца она постепенно смывает оксидную пленку, что способствует его дальнейшему окислению. Лучшим растворителем свинца является разбавленная азотная кислота, олова – царская водка. В ряду напряжений олово и свинец расположены непосредственно перед водородом, поэтому они восстанавливаются из солей многими металлами.

В соединениях олово и свинец проявляют валентности IIиIV. Но для свинца более устойчивым является двухвалентное состояние, а для олова – четырехвалентное. В связи с этим, олово в степени окисления +2 является сильным восстановителем, а свинец в степени окисления +4 – сильным окислителем. Переход от более низкой к более высокой степени окисления, как правило, легче идет в щелочной среде, а обратный переход – в кислой. Поэтому восстановительные свойстваSn(II) в щелочной среде выражены сильнее, чем в кислой, а окислительные свойстваPb (IV) сильнее проявляются в кислой среде.

Гидроксид олова (II) амфотерен. Одинаково хорошо реагирует как с кислотами, так и со щелочами. При взаимодействииSn(OH)₂с растворами щелочей образуются тетрагидроксостаннаты. В растворах соли олова (II) сильно гидролизуются. Достаточно разбавить растворSnCl₂водой, чтобы произошел гидролиз с образованием осадка хлорида гидроксоолова. В связи с этим растворы солей олова стабилизируют избытком кислоты. Гидроксид олова (IV) называют оловянной кислотой с формальной формулойH₂SnO₃. Оловянную кислоту можно получить при действии на раствор соли олова (IV) аммиаком или при растворении олова в концентрированной азотной кислоте (при реакции олова с разбавленной азотной кислотой получается нитрат олова (II)). Оловянная кислота легко растворяется в щелочах с образованием [Sn(OH)₆]²⁻. Гидроксид олова (IV) можно растворить и в крепких растворах кислот, взятых в большом избытке для предотвращения гидролиза образующейся солиSn(IV). Устойчивость кислых растворов солей олова (IV) объясняется образованием анионных комплексов, например,H₂[SnCl₆].

Гидроксид свинца (II) обладает амфотерными свойствами и растворяется как в кислотах с образованием солей свинца (II), так и в щелочах с образованием гидроксокомплексов [Pb(OH)₆]. Большинство солей свинца (II) не растворимо. Растворимые соли гидролизуются, но в меньшей степени, чем соли олова (II). Для солей свинца (II), в отличие от солей олова (II), восстановительные свойства не характерны. Перевести соединения свинца (II) в соединения свинца (IV) можно лишь с помощью очень сильных окислителей. Оксид и гидроксид свинца (IV) обладают амфотерными свойствами с кислотным уклоном. Соли свинца (IV) очень нестойкие. Могут самопроизвольно восстанавливаться до свинца (II). Растворы солей свинца (IV) необходимо стабилизировать добавлением избытка кислоты. Все соединения свинца (IV) являются очень сильными окислителями.