Выполнение работы

Реакции сульфид-иона S²⁻

Опыт 1. Восстановительные свойства сульфида.Прибавляйте по каплям сульфид натрия до полного изменения окраски:а)к 3–4 каплям бромной воды;б)к 2–3 каплям иодной воды;в)к 1–2 каплям раствора перманганата калия;г)к 1–2 каплям раствора перманганата калия, подкисленного несколькими каплями разбавленной серной кислоты;д)к 1–2 каплям раствора дихромата калия подкисленного несколькими каплями разбавленной серной кислоты;е)к 3–4 каплям хлорида железа (III). В каждом отдельном опыте отметьте изменение окраски окислителя, а также помутнения раствора.

Опыт 2. Кислотно-основные свойства сульфида.

А.Определить окраску лакмуса в сероводородной воде. Написать уравнения первой и второй ступени электролитической диссоциации сероводорода, выражения для первой и второй констант диссоциации и их численные значения.

Б.Определить с помощью фенолфталеина реакцию раствора сульфида натрия. Написать уравнение гидролиза сульфида натрия в молекулярно-ионной и в молекулярной форме.

В.К 3–4 каплям раствора сульфата алюминия прибить несколько капель раствора сульфида натрия и отметить наблюдения. Проверить отношения полученного осадка к кислотам и щелочам. Написать уравнения реакций в молекулярно-ионной и молекулярной формах.

Опыт 3. Образование малорастворимых соединений.

А.Налейте в одну пробирку 3–4 капли раствора сульфата железа (II), в другую – столько же раствора сульфата марганца и прибавьте к ним сульфид натрия. Происходит ли в этих случаях смещение равновесий в сторону образования малорастворимых в воде сульфидов железа и марганца? К полученным растворам добавляйте по каплям разбавленный раствор аммиака. Отметьте цвет выпадающих осадков и объясните их образование. Почему прибавление ионов ОН⁻способствует осаждению сульфидов железа и марганца? Напишите молекулярно-ионные и молекулярные уравнения реакции.

Б.К 3–4 каплям сульфата цинка, подкисленного 1–2 каплями соляной кислотой, прибавьте сульфид натрия. Происходит в этих условиях образование сульфида цинка? К полученному раствору добавьте раствор ацетата натрия. Что наблюдается и какую функцию выполняет при этом ацетат натрия? Напишите уравнения реакций.

Реакции сульфит-иона.

Опыт 1. Окислительно-восстановительные свойства.

А.Налить в пробирку 3–4 капли раствора сернистой кислоты (или по 3–4 капли раствора сульфита натрия и 2 н. серной кислоты) и столько же насыщенной сероводородной воды (или раствора сульфида натрия). Определить, какой продукт образовался в результате реакции.

Б.В пробирку отобрать 3–4 капли раствора хлорида олова (II), подкислить его избытком 12 н. соляной кислоты и добавить 3–4 капли раствора сульфита натрия.

В.К нескольким каплям разбавленного раствора йода прилить 4–5 капель раствора сернистой кислоты (или по 4–5 капель 2 н. серной кислоты и раствора сульфита натрия). Отметить изменение окраски раствора.

Г.Налить в пробирку несколько капель раствора перманганата калия, 2–3 капли 2 н. серной кислоты и 3–4 капли свежеприготовленного раствора сернистой кислоты (или по 3–4 капли 2 н. серной кислоты и раствора сульфита натрия). Отметить изменение окраски раствора.

Опыт 2. Кислотно-основные свойства сульфитов. В одну пробирку налить 3–4 капли раствора сернистой кислоты, в другую – сульфит натрия, в третью – сульфат натрия. Добавить лакмус. Отметить окраску индикатора.