Свойства тиосульфата натрия.

Опыт 1. Равновесия в растворах тиосульфатов.

А.Определите с помощью полоски универсальной индикаторной бумаги реакцию раствора тиосульфата натрия и на основании этого сделайте вывод о кислотных свойствах тиосерной кислоты. Гидролизуется ли тиосульфат натрия?

Б.К 2–3 каплям раствора тиосульфата натрия прибавьте такой же объем серной кислоты и отметьте наблюдения. Напишите уравнения реакции. Можно ли на основании этого опыта утверждать, что тиосерная кислота слабее серной? Повторите тот же опыт с 2 н. уксусной кислотой. Какой вывод можно сделать из этого опыта?

Опыт 2. Восстановительные способности тиосульфата.

А.К 2–3 каплям раствора тиосульфата натрия добавьте хлорную воду. Что происходит? Напишите два варианта уравнений реакции: при избытке тиосульфата натрия и при избытке насыщенного раствора хлорной воды.

Б.К 4–5 каплям бромной воды добавьте по каплям раствор тиосульфата натрия до исчезновения окраски брома. Напишите варианты реакций, соответствующие образованию прозрачного раствора и образованию мелкодисперсной серы в виде слабой мути.

В.К 2–3 каплям раствора иода добавьте до обесцвечивания раствор тиосульфата натрия. Напишите уравнение реакции в графической форме.

Г.К 2–3 каплям тиосульфата натрия добавьте 1–2 капли раствора хлорида железа (III). Что происходит? Напишите уравнение реакции.

Опыт 3. Реакции осаждения, комплексообразования и разложения тиосульфатов.

А.К нескольким каплям 0,5 М раствора нитрата серебра прибавить по каплям 1 М раствор тиосульфата натрия. Образуется белый осадок тиосульфата серебра, который растворяется в избыткеNa₂S₂O₃.

Б.В пробирку поместить 2–3 капли нитрата серебра и добавить бромид калия до образования осадка бромида серебра. К осадку прилить раствор тиосульфата натрия. Произойдет растворение осадка.

В.Получить осадок тиосульфата серебра, как описано в опытеА. Пробирку с осадком нагреть – внешний вид осадка изменится в результате разложения тиосульфата.

Свойства серной кислоты и сульфатов.

Опыт 1. Водоотнимающие свойства серной кислоты

А.Налить в пробирку 3–4 капли концентрированной серной кислоты и опустите в нее древесную лучинку. Объясните наблюдаемое явление.

Б.Положить в пробирку маленький кусочек сахара и смочить его несколькими каплями серной кислоты.

Опыт 2. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

А.В пробирку положить кусочек медной стружки. Прилить несколько капель концентрированной серной кислоты. Объясните явления, происходящие в обеих пробирках.

Б.В пробирку положить кусочек цинка. Прилить несколько капель концентрированной серной кислоты.

Объясните явления, происходящие в обеих пробирках.

Опыт 3. Кислотные свойства разбавленной серной кислоты.

А.В пробирку положить кусочек медной стружки. Прилить несколько капель разбавленной серной кислоты. Объясните явления, происходящие в обеих пробирках.

Б.В пробирку положить кусочек цинка. Прилить несколько капель разбавленной серной кислоты.

Объясните явления, происходящие в обеих пробирках.

Опыт 4. Образование малорастворимых сульфатов. В 5 пробирок отобрать по 3–4 капли солей бария, кальция, магния, стронция и свинца. В каждую из пробирок приливать по каплям раствор сульфата натрия, отмечая число капель, при котором идет образование осадка. Сделать вывод о растворимости сульфатов.