Выполнение работы

Опыт 1. Адсорбционные свойства угля.

А. Адсорбция красящих веществ из раствора. В пробирку до половины ее объема налить раствор метилоранжа. Внести в раствор немного активированного угля. Плотно закрыть пробирку пальцем и энергично встряхивать ее 2–3 мин. Дать раствору отстояться и отметить его обесцвечивание.

Б. Адсорбция ионов из раствора. В пробирку внести 2–3 капли 0,01 н. раствора нитрата свинца. Добавить к нему одну каплю 0,1 н. раствора иодида калия. Наблюдать выпадение осадка иодида свинца. (Пробирку с полученным осадком сохранить для сравнения.) В другую пробирку до половины ее объема налить того же раствора нитрата-свинца и внести небольшое количество порошка активного угля. Закрыв отверстие пробирки пальцем, энергично встряхивать ее 2–3 мин. Дать раствору отстояться и капельной пипеткой отобрать 3–4 капли прозрачного раствора и перенести его в другую пробирку. Добавить туда же одну каплю 0,1 н. раствора KI. Сравнить количество осадка иодида свинца, полученного в первом и втором случае.

Чем объяснить различие? Описать наблюдаемое. Составить уравнение реакции.

Опыт 2. Восстановление углем серной кислоты.В цилиндрическую пробирку поместить 2–3 капли концентрированной серной кислоты (плотность 1,84 г/см³) и маленький кусочек угля. Укрепить пробирку в штативе и на маленьком пламени горелки осторожно подогреть ее. Наблюдать выделение пузырьков газа. По запаху определить один из выделяющихся газов.

Написать уравнение реакции, учитывая, что углерод окисляется до диоксида углерода. Какое вещество восстановилось?

Опыт 3. Получение оксида углерода (II) и его горение. Опыт следует проводить в вытяжном шкафу! В пробирку внести 2–3 капли концентрированной серной кислоты (d= 1,84 г/см³) и 4–5 капель муравьиной кислоты НСООН. пробирку закрыть пробкой с прямой газоотводной трубкой и укрепить в штативе вертикально. Подогреть смесь маленьким пламенем горелки и осторожно поджечь выделяющийся газ (смесь СО с воздухом взрывчата). Отметить цвет пламени. Написать уравнения реакций получения оксида углерода (II) и его горения.

Опыт 4. Получение диоксида углерода и его растворение в воде.Приготовить пробирку с нейтральным раствором лакмуса (4–6 капель). В колбу Вюрца положить 3–4 маленьких кусочка мрамора. Укрепив колбочку в штативе вертикально, внести в нее 5 капель воды и 10 капель концентрированной хлороводородной кислоты. Быстро закрыть колбочку пробкой. Конец трубки опустить в пробирку с нейтральным раствором лакмуса и пропускать газ 2–3 мин. Отметить изменение окраски лакмуса.

Написать схему равновесия, существующего в водном растворе диоксида углерода. Как сместится это равновесие при добавлении в раствор щелочи? кислоты? Указать причину смещения равновесия в каждом случае.

Опыт 5 Равновесие протолиза. В 2 пробирки налить одинаковый объем карбоната и гидрокарбоната натрия. В каждую пробирку добавить 1 каплю фенолфталеина. РастворNaHCO₃будет окрашен слабо, а растворNa₂CO₃– интенсивно. Объяснить при помощи представления о процессе гидролиза по 1 и 2 ступени.

Опыт 6 Образование нерастворимых карбонатов. В пробирки наливают растворы солей: а)Ca⁺²,Ba⁺²;б)Mg⁺², Co⁺²,Ni⁺², Cu⁺²,Zn⁺²,Pb⁺²; в)Al⁺³, Cr⁺³,Fe⁺³и приливают к ним раствор карбоната натрия. Наблюдают осаждение веществ и отмечают окраску полученных осадков карбонатов (а), гидроксокарбонатов (б), гидроксидов (в). Написать уравнения реакций.

Опыт 7 Растворение карбонатов.Кусочек мрамора в пробирке обливают разбавленной соляной кислотой. У отверстия пробирки держат стеклянную палочку с висящей на ней каплей баритовой воды (раствор гидроксида бария). В капле образуется муть от выпадающего карбоната бария. Если у отверстия пробирки будет находиться капля хлорида бария, то осадка не образуется. Почему?

Опыт 8 Реакции оксалат-иона.

А) образование малорастворимых оксалатов: в 3 пробирки поместить 3–4 капли раствора оксалата натрия, затем добавить растворы солей кальция, магния, бария; отметить образование осадков.

Б) восстановительные свойства оксалата: к 3–4 каплям раствора оксалата натрия прибавить 1–2 капли сульфата марганца (II) (катализатор), 3–4 капли разбавленной серной кислоты и 2–3 капли перманганата калия. Наблюдать за изменением цвета раствора перманганата. К одной пробе раствора оксалата натрия добавить фенолфталеин, а к другой – лакмус. Отметить изменение окраски индикатора.