- •Подписано в печать 22.07.2008. Формат 60х90 1/16.
- •I. Общие положения по выполнению контрольных работ
- •II. Оформление контрольных работ
- •III. Программа для подготовки к экзамену по химии
- •IV. Список рекомендуемой литературы
- •V. Основная часть
- •Контрольные задания
- •Строение атомов Введение
- •Периодическая система химических элементов д.И. Менделеева Введение
- •Контрольные задания
- •Химическая связь и строение молекул. Конденсированное состояние веществ Введение
- •Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •Энергетика химических процессов Введение
- •Примеры решения задач
- •Химическое сродство
- •Поскольку н0, s0 и g0 реакции связаны друг с другом уравнением:
- •Скорость химических реакций
- •Контрольные задания
- •Контрольные задания
- •Контрольные задания
- •Решение. В насыщенном растворе сульфата свинца существует гетерогенное равновесие:
- •Решение.
- •Решение.
- •Решение.
- •1 Моль 1 моль
- •Вычислим значение рН:
- •Контрольные задания
- •Окислительно – восстановительные реакции Введение
- •Основные типы окислительно-восстановительных реакций (овр)
- •Электродные процессы и гальванические элементы
- •Примеры решения задач
- •Коррозия металлов
- •Контрольные задания
- •Комплексные соединения
- •Контрольные задания
- •Химические свойства металлов
- •Контрольные задания
- •Полимеры Введение
- •Контрольные задания
- •Дисперсные системы
- •Контрольные задания
- •Количественный анализ Введение
- •VI. Приложение
- •Термодинамические константы веществ
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
- •Константы нестойкости ряда комплексных ионов
- •Стандартные электродные потенциалы е0 некоторых металлов (ряд напряжений)
- •Содержание
Скорость химических реакций
Примеры решения задач
Пример 1. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе
2NО (г) +О2 (г) ↔ 2NО2 (г), если объем газовой смеси уменьшить в три раза?
Решение. Обозначим концентрации реагирующих веществ: =а,=b, =с. Согласно закону действия масс скорости (v) прямой и обратной реакции до изменения объема
vпр.= kпр.а2b; vобр. = kобр.c2;
После уменьшения объема гомогенной системы в три раза концентрация каждого из реагирующих веществ увеличится в три раза: =За,=3b, =3с. При новых концентрациях скорости (v’) прямой и обратной реакции:
= kпр. (За)2 (3b) = 27kпр.а2b;
= kобр. (3с)2 = 9kобр.c2.
Отсюда = = 27; = = 9.
Следовательно, скорость прямой реакции увеличилась,. в 27 раз
Пример 2. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 50 до 70°С, если температурный коэффициент реакции равен 3.
Решение. Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется эмпирическим правилом Вант-Гоффа по формуле:
= ;
=== 9.
Следовательно, скорость реакции (), протекающей при температуре 70°С, увеличилась по сравнению со скоростью реакции (), протекающей при температуре 50°С, в 9 раз.
Пример 3. Энергия активации реакции равна 33кДж/моль. Во сколько раз увеличится скорость реакции при нагревании реакционной смеси с 25 до 60оС?
Решение. Зависимость константы скорости химической реакции от температуры определяется уравнением Аррениуса:
,
где Еа - энергия активации реакции;
А - константа для данной реакции.
Записав выражения для констант скорости данной реакции k2 и k1 при температурах соответственно Т2 и Т1 и разделив первое уравнение на второе, получим:
или
отсюда ,
т.е. скорость данной реакции увеличится в 4 раза.
Пример 4. Начальные концентрации исходных веществ в реакции
СН4 (г) +2Н2S(г) → CS2(г),+ 4H2(г)
были равны 0,3моль/л СН4 и 0,5моль/л Н2S. Найдите концентрации этих веществ в тот момент, когда образовалось 0,16 моль/л Н2. Как изменилась при этом скорость реакции?
Решение. По закону действия масс скорость данной реакции описывается уравнением:
Начальная скорость реакции равна:
,
где - константа скорости реакции, не зависящая от концентраций ее участников.
В начальный момент времени продукты реакции отсутствовали, т.е.начальные концентрации CS2 и H2 были равны 0. Расчет по уравнению реакции:
х у 0,16моль
СН4 (г) +2Н2S(г) → CS2(г),+ 4H2(г)
1моль 2моль 4моль
дает, что на образование 0,16 моль Н2 должно расходоваться
и
Поэтому к тому моменту, когда в системе образуется 0,16моль Н2, концентрации исходных веществ уменьшатся и составят: и
Соответственно, скорость реакции к этому моменту также уменьшится и будет равна:
Отношение , т.е. скорость реакции уменьшится в 1,6 раза.