- •Подписано в печать 22.07.2008. Формат 60х90 1/16.
- •I. Общие положения по выполнению контрольных работ
- •II. Оформление контрольных работ
- •III. Программа для подготовки к экзамену по химии
- •IV. Список рекомендуемой литературы
- •V. Основная часть
- •Контрольные задания
- •Строение атомов Введение
- •Периодическая система химических элементов д.И. Менделеева Введение
- •Контрольные задания
- •Химическая связь и строение молекул. Конденсированное состояние веществ Введение
- •Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •Энергетика химических процессов Введение
- •Примеры решения задач
- •Химическое сродство
- •Поскольку н0, s0 и g0 реакции связаны друг с другом уравнением:
- •Скорость химических реакций
- •Контрольные задания
- •Контрольные задания
- •Контрольные задания
- •Решение. В насыщенном растворе сульфата свинца существует гетерогенное равновесие:
- •Решение.
- •Решение.
- •Решение.
- •1 Моль 1 моль
- •Вычислим значение рН:
- •Контрольные задания
- •Окислительно – восстановительные реакции Введение
- •Основные типы окислительно-восстановительных реакций (овр)
- •Электродные процессы и гальванические элементы
- •Примеры решения задач
- •Коррозия металлов
- •Контрольные задания
- •Комплексные соединения
- •Контрольные задания
- •Химические свойства металлов
- •Контрольные задания
- •Полимеры Введение
- •Контрольные задания
- •Дисперсные системы
- •Контрольные задания
- •Количественный анализ Введение
- •VI. Приложение
- •Термодинамические константы веществ
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
- •Константы нестойкости ряда комплексных ионов
- •Стандартные электродные потенциалы е0 некоторых металлов (ряд напряжений)
- •Содержание
Контрольные задания
322. Какая связь существует между восстановительной способностью металлов и их положением в периодической системе? Объясните, почему в водных растворах восстановительную способность можно оценить, используя ряд напряжений металлов, по величине стандартного электродного потенциала. Укажите примеры любых четырёх металлов, вытесняющих кобальт из растворов его солей. Назовите причину этого явления и приведите уравнение электронного баланса одной из соответствующих реакций.
323. Какие периодические характеристики химических элементов могут служить в качестве меры проявления их металлических свойств? У каких элементов из сравниваемых ниже пар металлические свойства выражены более заметно : а) Be и Mg , б) Mg и Al? Из указанных трех металлов выберите те, которые растворимы не только в кислотах, но и в сильных основаниях (щёлочах). Ответ аргументируйте, а также проиллюстрируйте его уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.
324. Как зависит сила оснований от «металличности» образующих их элементов? Приведите примеры сильных и слабых оснований, а также оснований средней силы; выделите среди них амфотерные основания и назовите причину проявлений амфотерности. Составьте уравнения реакций между произвольно выбранным амфотерным гидроксидом металла и сильным основанием (щёлочью) в молекулярной и ионной формах.
325. В каком из растворов – NaOH или NH4OH – можно растворить осадок AgCl? Напишите уравнение соответствующей реакции в молекулярной и ионной формах.
326. Объясните различия восстановительной способности атомов в ряду металлов IA-подгруппы, исходя из значений энергии ионизации и электроотрицательности . Какой из щелочных металлов наиболее энергично взаимодействует с водой, галогенами, амфотерными металлами? Составьте уравнения реакций этого металла и H2O в молекулярной и электронной формах.
327. Опишите наблюдаемые особенности поведения металлов при взаимодействии их с разбавленной и концентрированной серной кислотой. Какие металлы и почему окисляются концентрированной H2SO4? Как различаются продукты окисления в зависимости от активности реагирующего металла? Приведите молекулярные и электронные уравнения реакций магния с разбавленной и концентрированной серной кислотой. Назовите также металлы, которые с ней не реагируют.
328. Сплав серебра с медью (биллон) подвергали последовательному воздействию азотной и соляной кислот. В каком из растворов – едкого натра или нашатырного спирта - можно растворить выпавший осадок? Составьте уравнения осуществимых реакций в молекулярной и ионной формах.
329. Как ведут себя различные металлы в отношении разбавленной и концентрированной азотной кислоты? В каких случаях, как и почему результат этого воздействия зависит от активности металла? Приведите примеры реакций одного из металлов с разбавленной и концентрированной HNO3; составьте соответствующие уравнения электронного баланса. Назовите те металлы, которые не реагируют с этой кислотой.
330. Осуществите следующие превращения: HgHgSO4HgOHgCl2HgO. Для окислительно-восстановительных реакций приведите уравнения электронного баланса, реакции ионного обмена запишите в молекулярной и ионной формах.
331. Навески сплава двух металлов – алюминия и кальция – подвергали воздействию воды, соляной и азотной кислот, а также водного раствора AlCl3. В каком из названных случаев и почему не наблюдалось полного перехода металлической массы в раствор? Составьте уравнения осуществимых реакций в молекулярной форме, дополните их, где необходимо, уравнениями электронного баланса.
332. Осуществите следующие превращения: PbPb2+[Pb(OH4)]2-; составьте уравнения соответствующих реакций. Учтя электронную формулу иона Pb2+, покажите, какие его вакантные орбитали участвуют в образовании донорно-акцепторных связей в комплексном катионе. Какой геометрической структурой характеризуется этот ион?
333. Рассчитайте величины полярностей, степеней ионности и энергий диссоциации химических связей в двухатомных соединениях лития и цезия с благородными металлами (Cu, Ag, Au), а также вычислите соответствующие энтальпийные эффекты реакции (теплоты образования) их синтеза из двухатомных молекул исходных простых веществ. При вычислениях используйте данные об электроотрицательностях и энергиях диссоциации, приведенные в зад. № 324 и табл. 5 Приложений.
Ответ: вычисленные теплоты образования LiCu, LiAg, LiAu, CsCu, CsAg и CsAu равны соответственно -0,50; -0,665; - 1,585; -0,60; -0,82 и -1,60 (эВ).
334. Будет ли вытесняться водород из воды при контакте ее с медью? Составьте уравнения возможных реакций:
а) Cu + HCl; в) Cu + HCl (конц.);
б) Cu + HNO3 (конц.); г) Cu + HCl + O2.
Составьте для них уравнения электронного баланса. Объясните причину невозможности протекания остальных реакций.
335. Металлический кобальт обычно извлекают из руды, содержащей CoS2. Укажите полные уравнения реакций, описывающие следующие технологические процессы: а) обжиг (для получения оксида металла); б) выплавку; в) электролитическое рафинирование.
336. Сравните отношение кадмия и висмута к разбавленным и концентрированным кислотам: а) HCl; б) H2SO4; в) HNO3. Укажите схемы соответствующих превращений, дополните их уравнениями электронного баланса.
337. Серебро и золото, как известно, хорошо растворяются при определенных условиях в водных растворах цианида калия. Назовите эти условия и объясните причину растворимости указанных металлов. Используя метод электронно-ионного баланса, запишите соответствующие уравнения реакций, расставьте в них стехиометрические коэф-
фициенты.
338. Предложите способ очистки сточных вод, в которых присутствуют токсичные примеси ионов ртути, кадмия, цинка, свинца, олова. Укажите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионно-электронной формах.
339. Осуществите следующие превращения:
SnSn(NO3)2Sn(OH)2SnCl2SnCl4Sn.
Для окислительно-восстановительных реакций приведите уравнения электронного баланса; реакции ионного обмена запишите в молекулярной и ионной формах.
340. Ржавая окраска на поверхности водосливных раковин и других резервуаров обусловлена отложением нерастворимого в воде гидроксида железа (III). Предложите химический способ очистки от ржавчины; составьте соответствующие уравнения реакций.
341. Объясните, как будут реагировать с избытком NaOH растворы следующих солей: а) BeCl2; б) MgCl2; в) ZnCl2; г) NaHCO3; д) CuOHCl. Укажите уравнения протекающих реакций в молекулярной и ионной формах.