- •Подписано в печать 22.07.2008. Формат 60х90 1/16.
- •I. Общие положения по выполнению контрольных работ
- •II. Оформление контрольных работ
- •III. Программа для подготовки к экзамену по химии
- •IV. Список рекомендуемой литературы
- •V. Основная часть
- •Контрольные задания
- •Строение атомов Введение
- •Периодическая система химических элементов д.И. Менделеева Введение
- •Контрольные задания
- •Химическая связь и строение молекул. Конденсированное состояние веществ Введение
- •Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •Энергетика химических процессов Введение
- •Примеры решения задач
- •Химическое сродство
- •Поскольку н0, s0 и g0 реакции связаны друг с другом уравнением:
- •Скорость химических реакций
- •Контрольные задания
- •Контрольные задания
- •Контрольные задания
- •Решение. В насыщенном растворе сульфата свинца существует гетерогенное равновесие:
- •Решение.
- •Решение.
- •Решение.
- •1 Моль 1 моль
- •Вычислим значение рН:
- •Контрольные задания
- •Окислительно – восстановительные реакции Введение
- •Основные типы окислительно-восстановительных реакций (овр)
- •Электродные процессы и гальванические элементы
- •Примеры решения задач
- •Коррозия металлов
- •Контрольные задания
- •Комплексные соединения
- •Контрольные задания
- •Химические свойства металлов
- •Контрольные задания
- •Полимеры Введение
- •Контрольные задания
- •Дисперсные системы
- •Контрольные задания
- •Количественный анализ Введение
- •VI. Приложение
- •Термодинамические константы веществ
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
- •Константы нестойкости ряда комплексных ионов
- •Стандартные электродные потенциалы е0 некоторых металлов (ряд напряжений)
- •Содержание
Комплексные соединения
Примеры решений задач
Пример 1. Вычислите заряды комплексных ионов , образованных платиной (IV): 1) [0,63]; 2) []; 3) []. Назовите эти соединения.
Решение. Степень окисления атома платины (комплексообразователя) равна +4, заряд молекулы аммиака (лиганда) равен нулю, а заряд хлорид-аниона (другого лиганда) равен -1; в итоге в соединении 1) - пентахлорамминплатине (IV) ([]) - суммарный заряд составляет +4 + (-5) = -1.
Аналогичным образом находим заряды других комплексов:
2) в тетрахлордиамминплатине (IV) ([]) +4 + (-4) = 0,
3) в дихлортетраамминплатине (IV) ([]) +4 + (-2) = +2.
В первом случае внешняя сфера содержит катионы, во втором – соединение является неэлектролитом, а в третьем – внешнюю сферу содержит анионы.
Пример 2. В результате приливания раствора к раствору тиосульфата калияобразуется комплексная соль. Составьте уравнение реакции и укажите причину её протекания.
Решение: Учтём, что прочность аммиачных комплексов значительно ниже, чем тиосульфатных: это видно из сравнения соответствующих констант нестойкости (см. табл. 3 Приложения). Реакция всегда протекает в направлении образования более прочного комплексного иона. В рассматриваемом случае уравнение реакции в молекулярной форме имеет следующий вид:
,
В полной ионно-молекулярной форме это уравнение записывается так:
.
Принимая во внимание, что ионы ипрактически не изменяют своей концентрации в растворе, окончательно имеем:
.
Пример 3. Константа нестойкости иона составляет. Вычислить концентрацию ионов серебра в 0,05M растворе , содержащем, кроме того, 0,01 моль/л.
Решение. Вторичная диссоциация комплексного иона протекает по уравнению:
.
В присутствии избытка ионов , создаваемого в результате диссоциации(которую можно считать полной), это равновесие смещено влево настолько, что количеством ионов, образующихся при вторичной диссоциации, можно пренебречь. Тогдамоль/л. По той же причине равновесная концентрация ионовможет быть приравнена к общей концентрации комплексной соли (0,05 моль/л).
По условию задачи:
В итоге определим концентрацию ионов :
Пример 4. Растворы простых солей кадмия образуют с щелочами осадок гидроксида кадмия , а с сероводородом – осадок сульфида кадмияCdS. Чем объяснить, что при добавлении щёлочи к 0,05 M раствору , содержащему 0,1 моль/лKCN, осадок не образуется, тогда как при пропускании через этот раствор сероводорода выпадает осадок CdS ? Константу нестойкости иона принять равной
Решение. Из условий образования осадков иCdS следует:
,
.
Учтём, что в растворе комплексной соли концентрацию ионов можно аппроксимировать уравнением (см. пример 3):
Концентрация ионов , достаточная для осаждения гидроксида кадмия, может быть определена из неравенства:
.
Следовательно, в рассматриваемой системе при концентрациях ионов меньших, чем 1, равновесиесмещено в сторону образования комплексного иона.
Условие образования осадка сульфида кадмия из заданного раствора тетрацианокадмата калия отражает неравенство:
Таким образом, даже при малых концентрациях сульфид-иона равновесие практически полностью смещено в сторону образования сульфида кадмия.