Работа 6

Иодометрическое определение содержания хлора в водопроводной

воде

1. Цель работы

1. Ознакомление с методикой иодометрического определения окислителей способом замещения на примере определения содержания хлора в водопроводной воде.

2. Расчет содержания хлора в водопроводной воде.

II. Основные теоретические положения

Алгоритм построения методики заместительного титрования изложен в работе 5.

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы Е°(С1₂/2Сl^-) = 1,36 В, а для системы I₂/2I^- - Е°= 0,54 В. Поэтому определение хлора основано на его способности вытеснять эквивалентное количество свободного иода из иодидов в соответствии с уравнением

С1₂ + 2KI = I₂ + 2KC1.

Свободный иод оттитровывается стандартным раствором тиосульфата натрия.

III. Порядок выполнения работы

Выполнение работы включает следующие операции:

1. Взятие нескольких проб водопроводной воды.

2. Проведение реакции замещения хлора на эквивалентное количество свободного иода.

3. Титрование выделенного свободного иода стандартизированным раствором тиосульфата натрия.

3. Расчет содержания хлора в анализируемой водопроводной воде.

Методика определения

Отмерить пипеткой вместимостью 20 мл пробу водопроводной воды в коническую колбу для титрования. Добавить в нее 15 мл раствора иодида калия с массовой долей 10%, выдержать в темном месте 10 минут и оттитровать выделившийся иод раствором тиосульфата натрия до соломенно-желтой окраски. Добавить 1 мл

46

раствора крахмала и дотитровать синий раствор до обесцвечивания от одной избыточной капли тиосульфата натрия. Показания шкалы бюретки записать в рабочий журнал в таблицу по форме 8. Повторить титрование 3-4 раза и результаты занести в рабочий журнал.

Форма 8

Результаты титрования анализируемого раствора стандартизированным раствором тиосульфата натрия

Показания шкалы бюретки
h,	h2	h3	h4	hCP

Оттитровав 4 аликвотные части анализируемой водопроводной воды, сравнивают результаты параллельных определений: они не должны отличаться более, чем на 0,1 мл для макробюретки и на 0,02 мл для полумикробюретки.

Расчет содержания хлора в анализируемой воде

Для расчета содержания хлора (в г на 1 л воды) учитывают рассчитанные в работе 5 молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата натрия и титр тиосульфата по хлору, а также истинный объем тиосульфата натрия, необходимый для определения хлора, содержащегося в 1 л анализируемой воды V(Na₂S₂O₃) :

V(Na₂S₂O₃) = (h_cp ∙ 1000)/V_n ,

ω(Cl) = T(Na₂S₂O₃/Cl) ∙ V(Na₂S₂O₃).

IV. Содержание отчета

Отчет о работе должен содержать:

1. Цель работы.

2. Краткое описание методики определения и уравнения реакций в электронно-ионной, ионной и молекулярной формах.

3. Факторы эквивалентности и молярные массы веществ, участвующих в реакции.

4. Результаты титрования в таблице по форме 8.

5. Вычисление массового содержания хлора (г/л) в анализируемой водопроводной воде.

Литература: [3], с. 321 ... 322.

47