Задачник по химии Литвинова

состояние; ж — жидкое состояние; г — газообразное состояние; aq — вещество (ион) в водном растворе.

	Вещество или ион		Состоя-	HÆ ,	GÆ ,	SÆ ,
			ние	кДж/моль	кДж/моль	Дж/(моль К)
	AgCl		к	127	109 7	96 1
	AgNO3		к	123	32 2	141
	Ag2O		к	30 6	10 8	122
	Al		к	0	0	28 3
	Al3		aq	525	481	313
	Al2O3		корунд	1670	1576	51
	Al2O3	3H2O	к	2568	2292	140
	B2O3		к	1264	1184	54
	H3BO3		к	1089	963	89 6
	H3BO3		aq	1068	963	160
	Ba2		aq	538	561	12 6
	BaCl2		к	860	811	126
	BaCl2	2H2O	к	1462	1296	203
	BaSO4		к	1465	1353	132
	Br2		ж	20	0	152
	Br2		г	30 7	3 1	245
	C		графит	0	0	5 7
	C		алмаз	1 9	2 9	2 4
	CO		г	111	137	198
	CO2		г	393 5	394 4	214
	CO2		aq	413	386	121
	H2CO3		aq	700	623	187
	HCO3		aq	691	587	95
	CO32		aq	676	528	53
	Ca2		aq	543	553	55
	CaO		к	636	603	40
	Ca OH 2		к	987	897	76
	CaSO4		к	1432	1320	107
	CaSO4	2H2O	к	1762	1565	194
	CaCl2		к	795	750	114
	CaCl2		aq	878	815	55
	CaCl2	6H2O	к	2607	—	—
	CaCO3		к	1207	1129	93
	Cl2		г	0	0	223
	Cl2O		г	76	94	266

201

Продолжение табл.

Вещество или ион

HCl

HCl

COCl2

CrO24

Cr2O27

Cu2

CuCl

CuCl2
CuSO4
CuSO4		5H2O
F
HF
Fe
Fe2
Fe3
Fe OH 3
FeCO3
FeCl3
FeCl3	6H2O
FeSO4
FeSO4	7H2O
H2
H
OH
H2O
H2O
H2O2
H2O2
Hg
Hg
Hg2
HgCl2
Hg2Cl2
HgO
K
KOH
KAl SO4		2 12H2O

Состояние

г

aq

г

aq aq aq

к

к

к

к

aq

г

к

aq aq

к

к

к

к

к

к

г

aq aq

ж

г

ж

г

ж

г

aq

к

к

к

aq aq

к

HÆ ,	GÆ ,	SÆ ,
кДж/моль	кДж/моль Дж/(моль

92 3167219 58631461

64 41362067702278329269

0884882475340522269233007

0

0230286242188191

0

61

18923026590

251477

6057

951312057061257

651181626621880276271

085

11

—

680

—

—

820

—

0

0157237229120107

0

32129177211582824415137

3

3

57

4

186 7

55

283 64

38 5

214

99

84 5

108

113

3059 6 174 27 2

113

293

—

96

—

—

108

—

131

010 5 70 189 109 6 234 4 77 175 146 140 196 73 103 92 687

К)

202

Продолжение табл.

	Вещество или ион		Состоя-	HÆ ,	GÆ ,	SÆ ,
			ние	кДж/моль	кДж/моль	Дж/(моль К)
	KBr		к	392	379	96
	KBr		aq	372	385	183
	KCl		к	436	408	83
	KCl		г	216	235	239 5
	KCl		aq	419	413	158
	KClO3		к	391	290	143
	KI		к	328	322	104
	KI		aq	307	334	212
	KNO3		к	493	393	133
	KNO3		aq	458	393	291
	KMnO4		к	813	714	172
	K2SO4		к	1438	1320	176
	Li		aq	278	294	14
	LiOH		к	487	444	50
	Li2CO3		к	1215	1130	90
	Mg2		aq	462	456	118
	MgCO3		к	1113	1029	66
	MgCl2		к	642	592	89 5
	MgCl2	6H2O	к	2500	1279	366
	MgO		к	602	570	27
	Mg OH 2		к	925	834	63
	MgSO4		к	1278	1174	91 6
	MgSO4	7H2O	к	3384	—	—
	Mn2		aq	219	223	84
	MnSO4		к	1064	956	112
	N2		г	0	0	191 5
	NH3		г	46 2	16 6	192 5
	NH3		aq	80 8	26 6	110
	NH		aq	133	79 5	113
	4
	NH4Cl		к	315	204	94 6
	NH4 2SO4		к	1179	900	220
	N2O		г	81 5	103 6	220
	NO		г	90 4	86 7	210 6
	NO2		г	33 8	51 8	240 5
	N2O4		г	9 7	98 3	304 3
	HNO2		aq	119	56	153
	HNO3		ж	173	80	155

203

Продолжение табл.

Вещество или ион

NO3

Na

Na

Na2CO3
Na2CO3	10H2O
NaHCO3
NaF
NaCl
NaNO2
NaNO3
NaOH
Na2SO3
Na2SO4
Na2SO4	10H2O
Na2S2O3
O2
O3
P4
P
PCl3
PCl5
H2PO4
HPO2
4
PO3
4
P2O74
PbO
PbO2
Pb CH3COO 2
Pb CH3COO 2
3H2O
S
S

SO2

SO3

H2S

H2SO4

HSO4

Состояние

aq

к

aq

к

к

к

к

к

к

к

к

к

к

к

к

г

г

белый

красный

г

г

aq aq aq aq

к

к

к

к

ромбич.

монокл.

г

г

г

aq aq

HÆ ,	GÆ ,	SÆ ,
кДж/моль	кДж/моль	Дж/(моль
207	114	146
0	0	51
240	262	60
1131	1048	136
4077	3906	2172
948	852	102
569	541	59
411	384	72
359	—	—
425	366	116
427	380	60
1117	1043	146
1384	1267	149
4324	3644	593
2117	1043	335
0	0	205
142	163	238
0	0	44 4
17 4	12	22 8
306	286	312
399	325	353
1302	1135	89
1299	1094	36
1284	1026	218
2276	—	—
218	188	69
277	219	77
964	—	—
1854	—	—
0	0	32
0 3	0 1	32 6
297	300	249
395	370	256
20	33	206
907	742	17
886	753	127

К)

204

Продолжение табл.

	Вещество или ион		Состоя-	HÆ ,	GÆ ,	SÆ ,
			ние	кДж/моль	кДж/моль	Дж/(моль К)
	SO2		aq	907	742	17 2
	4
	SiO2		кварц	859	805	42
	ZnO		к	348	318	44
	ZnCl2		к	416	369	108
	ZnSO4		к	979	872	125
	ZnSO4	7H2O	к	3076	2560	387

Органические вещества

CH4	г
C2H2	г
C2H4	г
C2H6	г
C6H6	ж
CH3Cl	г
CH2Cl2	г
CHCl3	г
CCl4	г
CH3Br	г
CH2Br2	г
CHBr3	г
CBr4	г
CH3OH	ж
C2H5OH	ж
C2H5OC2H5	ж
C2H5OC2H5	г
Глицерин	ж
Формальдегид	г
Ацетальдегид	г
Ацетон	ж
HCOOH	ж
HCOO	aq
CH3COOH	ж
CH3COO	aq
C3H7COOH	ж
C3H7COO	к
Глюкозо-1-фос-	aq
форная кислота
Нитробензол	ж

75 227 52107 49828810010735

4 25 50239278279252671116166247410410487 489535

536

—

16

62

42

51 209 6833 1255959676426

5 16 36166175123122479110134154346335392404376372

1789 146

9

03

5

186

201

219

229

173

234

271

296

309

246

294

331

358

127

161

253

342

205

219

265

199

129

92

160

205

226

202

—

224

1367

205

Окончание табл.

Вещество или ион	Состоя-	HÆ ,	GÆ ,	SÆ ,
	ние	кДж/моль	кДж/моль	Дж/(моль К)
Анилин	ж	31	149	191
Глицин	к	537	378	103 5
Глицин	aq	523	380	158 6
Цистеин	к	532 6	342 7	169 9
L-лейцин	aq	643 4	352 3	207 5
D,L-лейцилглицин	aq	—	464	—
Глицил-глицин	aq	734 3	492 1	231 4
Пируват-ион	aq	596 2	472 4	171 5
L-молочная кислота	aq	686	539	222
Сахароза	к	2222	1545	360
D-глюкоза	aq	1263 8	917 0	269 5
D-глюкоза	к	1274 5	910 6	212 1

5. ТЕПЛОТЫ СГОРАНИЯ НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ

		Состоя-	НÆ ,		Состоя-	НÆ ,
		ние	кДж/моль		ние	кДж/моль
	H2	г	286	C2H2	г	1305
	C4	г	882	C2H5OH	ж	1371
	CH3Br	г	770	C2H5OC2Н5	ж	2727
	CH3Cl	г	687	NH2CH2COOH	к	981
	CH3I	ж	815	CO CH3 2	ж	1786
	CH3NH2	г	1071	C3H8O	ж	1986
	CH3OH	ж	715	C6H6	ж	3273
	CH2O	г	561	C6H12	ж	3920
	HCOOH	ж	263	C6H5NH2	ж	3396
	CO NH2 2	к	634	C6H5NO2	ж	3093
	CHCl3	ж	373	C6H5OH	к	3064
	CHI3	к	677	Глюкоза	к	2810
	C2H6	г	1541	Фруктоза	к	2827
	C2H4	г	1387	CH3COOH	ж	876

206

6.СРЕДНЯЯ УДЕЛЬНАЯ ТЕПЛОТА ПОЛНОГО ОКИСЛЕНИЯ ОСНОВНЫХ КОМПОНЕНТОВ ПИЩЕВЫХ ПРОДУКТОВ

Вещество	Q, кДж/г	Q, ккал/г
Белки	17	4,1
Жиры	39	9,3
Углеводы	17	4,1

7. ПЕРИОДЫ ПОЛУРАСПАДА НЕКОТОРЫХ РАДИОНУКЛИДОВ, ПРИМЕНЯЕМЫХ В МЕДИЦИНЕ

	t		t
14C	5 71 103 лет	226Ra	1600 лет
144Ce	284 4 сут	228Ra	5 76 года
51Cr	27 703 сут	222Rn	3 824 сут
137Cs	30 17 года	106Ru	367 сут
131I	8 054 сут	90Sr	28 7 года
192Ir	74 08 сут	95Zr	64 сут

8. КОНСТАНТЫ НЕКОТОРЫХ ЖИДКОСТЕЙ, ПРИМЕНЯЕМЫХ В КАЧЕСТВЕ РАСТВОРИТЕЛЕЙ

		Криометричес-		Эбулиометри-
Вещество	T Æ	кая постоян-	T Æ	ческая постоян-
		ная, К кг/моль		ная, К кг/моль
Вода	0 00	1,86	100 0	0,52
Бензол	5 45	5,07	80 2	2,57
Нитробензол	5 85	6,9	211 03	5,27
Циклогексан	6 2	20,2	81 5	2,75
Диоксан	12 34	4,72	100 8	3,2
Диэтиловый эфир	177 0	1,79	34 6	2,02
Этанол	114 0		78 0	1,15
Уксусная кислота	16 64	3,9	117 8	3,1
Камфора	178 4	39,8	204 0	6,09

207

9. КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ f ИОНОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ

			Ионы								Ионная сила ( ) раствора
										0,0005	0,001	0,01	0,02	0,1	0,2	0,3	0,5	1,0
				H						0,98	0,97	0,91	0,90	0,87	0,81	0,80	0,79	0,85
NH , Ag , K , Li , Cl ,										0,98	0,96	0,90	0,87	0,75	0,67	0,62	0,55	0,44
	4
Br , I , NO2 , NO3
	OH , F , ClO4									0,98	0,96	0,90	0,87	0,76	0,68	0,63	0,56	0,46
		Na , H2PO4								0,98	0,96	0,90	0,87	0,77	0,73	0,70	0,67	0,63
		2		2			2
Pb			, SO4 , S2O3						,	0,90	0,87	0,66	0,62	0,36	0,29	0,25	0,22	0,18
		CrO42 , CO32 ,
	SO2			, HPO2
			3			4
Sr	2			2		2		2		0,90	0,87	0,67	0,63	0,38	0,30	0,26	0,24	0,20
		, Ba		, Hg			, S
2				2	2				2	0,90	0,87	0,68	0,64	0,41	0,33	0,28	0,25	0,21
Ca		, Cu		, Zn		, Fe
		Mg		2	2					0,91	0,87	0,69	0,65	0,45	0,37	0,34	0,28	0,23
				, Be
			PO3							0,80	0,73	0,40		0,10
				4
	Al		3	3			3			0,80	0,74	0,45		0,18
			, Fe , Cr

10. СРЕДНИЕ ЗНАЧЕНИЯ ВОДОРОДНОГО ПОКАЗАТЕЛЯ БИОЛОГИЧЕСКИХ ЖИДКОСТЕЙ

Объект	pH
Дистиллированная вода в контакте с воздухом	5,6
Морская вода	8,0
Сыворотка крови	7,35–7,45
Артериальная кровь	7,36–7,42
Венозная кровь	7,26–7,36
Спинномозговая жидкость	7,35–7,45
Водянистая влага глаза	7,4
Слезная жидкость	7,4
Слюна	6,35–6,85
Чистый желудочный сок	0,9
Желудочное содержимое через 45 мин	1,5–2,0
после пробного завтрака

208

	Продолжение таблицы
Объект		pH
Сок поджелудочной железы		7,5–8,0
Молоко		6,6–6,9
Кожа (внутриклеточная жидкость)		6,6–6,9
Печень (внутриклеточная жидкость):
купфферовские клетки		6,4–6,5
клетки по периферии долек		7,1–7,4
клетки в центре долек		6,7–6,9
Желчь в протоках		7,4–8,5
Желчь в пузыре		5,4–6,9
Моча		4,8–7,5
Содержимое тонкого кишечника		7,0–8,0
Кал		7,0–7,5

11. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ

T, ÆС	Kw	T, ÆС	Kw	T, ÆС	Kw
0	0 11	30	1 48	60	9 55
5	0 17	35	2 09	70	15 8
10	0 30	37	2 4	80	25 8
15	0 46	40	2 95	90	38 8
20	0 69	50	5 50	100	55 0
25	1 0

12. СИЛОВЫЕ ПОКАЗАТЕЛИ И КОНСТАНТЫ ИОНИЗАЦИИ КИСЛОТ ПО РЕАКЦИИ HBx + H O = Bx + H O

Кислота		pKa	Ka
Ag	aq	11 99	1 02	10	12
Al3	aq	5 02	9 55	10	6
H3BO3		9 14	7 24	10	10

209

Кислота

Ba2	aq
HBr
CO2 H2O

HCO3 НCOOH CH3COOH

H2C2O4

HC2O4

C2H5COOH

C2H5OH

CH2OHCHOHCOOH (глицериновая) CH3CHOHCOOH (молочная)

H6C4O6 (винная) Аскорбиновая Глюконовая Бензойная

C6H5OH (фенол)

HHb (гемоглобин)

HHb O2 (оксигемоглобин)

Ca2	aq
HCl
HClO

HClO3

HClO4

Co2 aq

Cr3 aq

H2Cr2O7

Cu2 aq

Fe3	aq
Fe2	aq
HF
HI

K aq

Li aq

Mg2 aq

Mn2 aq

HMnO4

Продолжение таблицы

pKa Ka

13 36	4 36		10	14
9		109
6 37	4 26		10	7
10 33	4 68		10	11
3 75	1 79		10	4
4 76	1 74		10	5
1 19	6 46		10	2
4 21	6 16		10	5
4 87	1 35		10	5
15		10 15
3 52	3 0	10		4
3 83	1 48		10	4
3 04	9 12		10	4
4 04	9 12		10	5
3 86	1 38		10	4
4 20	6 31		10	5
10 0	10 10
8 20	6 31		10	9
6 95	1 12		10	7
12 77	1 70		10	13
7		107
7 55	2 82		10	8

01

10	1010
8 90	1 26		10	9
3 95	1 12		10	4
1 64	2 29		10	2
7 34	4 57		10	8
2 17	6 76		10	3
6 74	1 82		10	7
3 18	6 61		10	4
10	1010
14 46	3 47	10		15
13 64	2 29	10		14
11 42	3 80	10		12
10 59	2 57	10		11
3	103

210