Контрольные задания

Задание 1

Определить расчетным путем термодинамическую возможность протекания приведенной химической реакции при заданных температурах.

Т = 298 К и Т = 2000 К O_{2 г} +2Са_т = 2СаО_т

Задание 2

Определить расчетным путем термодинамическую возможность протекания приведенной химической реакции при заданной температуре.

Т = 298 К и Т = 2000 К 2 Fe_т + O_{2 г} = 2 FeO_т

Задание 3

Определить расчетным путем термодинамическую возможность протекания приведенной химической реакции при заданной температуре.

Т = 298 К и Т = 2000 К 2Si_т + O_{2 г} = SiO_{2 т}

Задание 4

Определить расчетным путем термодинамическую возможность протекания приведенной химической реакции при заданной температуре.

Т = 298 К и Т = 2000 К Ti_т + О_{2 г} = TiО_{2 т}

Задание 5

Определить расчетным путем термодинамическую возможность протекания приведенной химической реакции при заданной температуре. Т = 298 К и Т = 2000 К

4/3 Cr_т + O_{2 г} = 2/3Сr₂O_{3 т}

Задание 6

Определить расчетным путем термодинамическую возможность протекания приведенной химической реакции при заданной температуре.

Т = 298 К и Т = 2000 К О_{2 г} + 4/3 Al_т = 2/3Al₂О_{3 т}

Задание 7

Определить расчетным путем термодинамическую возможность протекания приведенной химической реакции при заданной температуре.

Т = 298 К и Т = 2000 К 2Сu_т + O_{2 г} = 2СuО_т

Задание 8

Определить расчетным путем термодинамическую возможность протекания приведенной химической реакции при заданной температуре.

Т = 298 К и Т = 2000 К 2C_т + O_{2 г} = 2CO_г

Задание 9

Определить расчетным путем термодинамическую возможность протекания приведенной химической реакции при заданной температуре.

Т = 298 К и Т = 2000 К 2Ni_т + O_{2 г} = 2NiО_т

Задание 10

Определить расчетным путем термодинамическую возможность протекания приведенной химической реакции при заданных температурах.

Т = 298 К и Т = 2000 К O_{2 г} +2Са_т = 2СаО_т

6.3.3. Практическая работа «расчет химических равновесий» Задание 1

1. Выразить константу равновесия химической реакции (К).

2. Используя термодинамические величины, вычислить и константу равновесия для данной реакции при.

3. Возможна ли данная реакция при Т = 1800 К, если ?

4. Как следует изменить давление кислорода, чтобы оксид железа (+3) при данной температуре не разлагался?

Задание 2

1. Выразить константу равновесия химической реакции (К) (приняв расплав идеальным)

2. Используя термодинамические величины, вычислить и константу равновесия для данной реакции при Т = 1800 К.

3. Будет ли окисляться кремний в атмосфере воздуха при Т = 1800 К и ?

4. Как изменится константа равновесия обратной реакции с повышением температуры?

Задание 3

1. Выразить константу равновесия химической реакции (К).

2. Используя термодинамические величины, вычислить и константу равновесия для данной реакции при Т = 1000 К.

3. Возможно ли осуществление данной реакции при Т = 1000 К, если ?

4. Как изменится константа равновесия данной реакции при понижении температуры?

Задание 4

1. Выразить константу равновесия химической реакции (К).

2. Используя термодинамические величины, вычислить и_.

3. Будет ли разлагаться водяной пар при , если

?

4. Как изменится равновесный состав системы при уменьшении общего давления?

Задание 5

1. Выразить константу равновесия химической реакции (К)

2. Используя термодинамические величины, вычислить и константу равновесия при.

3. Возможен ли прямой процесс при Т = 1000К и ?

4. Как изменится равновесное содержание СО в данном процессе при увеличении температуры?

Задание 6

1. Выразить константу равновесия химической реакции (К)

C₆H_{6 (чист. жидк.)} +7,5O_{2 (газ)} = 6СО_{2 (газ)} + 3Н₂О_(газ)

2. Используя термодинамические величины вычислить и.

3. Возможно ли горение бензола при Т = 2000 К и

4. Как изменится константа равновесия химической реакции (К) с повышением температуры?

Задание 7

1. Выразить константу равновесия химической реакции (К)

С_{(чист. графит.)} +2N₂O_(газ) = СО_{2 (газ)} +2N_{2 (газ)}

2. Рассчитать константу равновесия при Т = 2000К, исходя из термодинамических величин.

3. Возможна ли данная реакция при Т = 2000К, если

?

4. В каком направлении сместится равновесие при уменьшении давления?

Задание 8

1. Выразить константу равновесия химической реакции (К)

2(FeО) + [Si] = 2[Fe]_(чист.) + (SiO₂), приняв расплав идеальным.

2. Рассчитать константу равновесия при Т = 2200К, исходя из термодинамических величин.

3. Будет ли окисляться кремний при T = 2200K, если в металле [%Si] = 2; в шлаке (% FeO) = 10, (% SiO₂) = 30?

4. В каком направлении сместится равновесие при уменьшении давления?

Задание 9

1.Выразить константу равновесия химической реакции (К)

2H₂S _(газ) + 3O_{2 (газ)} = 2H₂O _(газ) + 2SO_{2 (газ)}

2.Вычислить , используя расчеты.

3.Возможна ли данная реакция при Т = 1800К, если {%SO₂}_(факт.)= 11,5;

4. В каком направлении сместится равновесие химической реакции с увеличением давления?

Задание 10

1. Выразить константу равновесия химической реакции (К)

2CaF_{2 (чист.)} + SiO_{2 (чист.)} = 2СаО _(чист.) + SiF_{4 (г)}

2. Рассчитать константу равновесия при Т = 2000К, используя термодинамические данные.

3. Будет ли выделяться фтористый кремний SiF₄ в атмосферу, при Т = 2000К и атм?

4. При каком давлении фторида кремния реакция прекратится?