- •Физическая химия учебное пособие к лабораторным работам По курсУ «Физическая химия»
- •© Иркутский государственный университет
- •Содержание
- •Введение
- •1. Правила работЫ в химических лабораториях
- •1.1. Общие правила
- •1.2. Правила по технике безопасности
- •2. Основные понятия химии. Закон эквивалентов
- •2.1. Лабораторная работа № 1 «Определение эквивалентной массы магния»
- •3. Термохимия
- •3.1. Лабораторная работа № 2 «Определение теплоты нейтрализации»
- •3.2. Лабораторная работа № 3 «Тепловые эффекты реакций растворения»
- •4. Химическая кинетика
- •4.1. Лабораторная работа № 4 «Определение влияния концентрации веществ и температуры на скорость реакции и смещение равновесия»
- •4.2. Лабораторная работа № 5 «Определение влияния различных факторов на скорость химических реакций и смещение равновесия»
- •4.3. Лабораторная работа № 6 «Изучение влияния различных факторов на скорость химических реакций и смещение равновесия»
- •5. Поверхностные явления. Адсорбция
- •(А) колоночная; (б) газовая; (в) тонкослойная
- •5.1. Лабораторная работа № 7 «Изучение явления адсорбции»
- •5.2. Лабораторная работа № 8 «Адсорбция уксусной кислоты углем»
- •5.3. Лабораторная работа № 9 «Хроматографическое разделение аминокислот»
- •6. Взаимная растворимость жидкостей. Закон распределения. Экстрагирование
- •6.1. Лабораторная работа № 10 «Изучение процесса экстрагирования»
- •7. Рефрактометрия
- •7.1. Лабораторная работа № 11 «Рефрактометрическое определение массовой доли растворенного вещества в растворе»
- •7.2. Лабораторная работа № 12 «Определение строения молекулы и ее полярности по молекулярной поляризации и рефракции»
- •7.3. Лабораторная работа № 13 «Определение концентрации растворенного вещества»
- •8. Оптические методы. СветопоглОщение
- •8.1. Лабораторная работа № 14 «Фотометрическое определение содержания углерода в растворах глюкозы»
- •9. Потенциометрическое титрование
- •9.1. Лабораторная работа № 15 «Потенциометрическое определение рН растворов»
- •9.2. Лабораторная работа № 16 «Определение содержания щелочи и соды при совместном присутствии»
- •9.3. Лабораторная работа № 17 «Построение кривой титрования»
- •10. Электролиз
- •Закономерности катодных процессов
- •Закономерности анодных процессов
- •10.1. Лабораторная работа № 18 «Электролиз солей»
- •11. Коррозия металлов
- •11.1. Лабораторная работа № 19 «Коррозия металлов и методы защиты»
- •Давление насыщенного водяного пара при различных температурах
- •Показатели преломления жидкостей при 20 оС
- •Атомные рефракции rd
- •Инкрименты связей и циклов
- •Диэлектрическая проницаемость (ε) жидкостей
- •Кислотно-основные индикаторы
- •Стандартные электродные потенциалы Eo некоторых металлов (ряд напряжений)
- •Рекомендуемая литература
- •Библиографический список
- •Физическая химия учебное пособие к лабораторным работам
6.1. Лабораторная работа № 10 «Изучение процесса экстрагирования»
Цель работы. Освоить процесс экстракции. Определить количество извлеченного вещества при однократном и многократном извлечении одним и тем же объемом растворителя.
Приборы и реактивы. Делительные воронки. Мерные цилиндры. Конические колбы. Бюретка. Вода дистиллированная. Раствор 0,01 н Na2S2O3. Раствор 0,05 н йода в бензоле. Раствор крахмала.
Порядок выполнения работы
1. Отмерить по 5 мл 0,05 н раствора йода в бензоле в две делительные воронки.
2. В первую добавить 45 мл, а во вторую 15 мл дистиллированной воды.
3. Интенсивно встряхивать в течение 5 мин и дать отстояться. Водные слои слить в отдельные конические колбы.
4. Во вторую делительную воронку к оставшемуся бензольному слою добавить еще 15 мл воды. Снова провести процесс экстрагирования и дать отстояться, после чего водный слой слить в ту же колбу, где уже находится водный слой после первого экстрагирования.
5. Во вторую делительную воронку добавить еще 15 мл воды и все провести еще раз. Теперь водный слой содержит смесь растворов после трех последовательных процессов экстракции.
6. Поочередно оттитровать раствором 0,01 н Na2S2O3, в присутствии индикатора – крахмала оба бензольных слоя. Точку конца титрования установить по исчезновению синего окрашивания, вызванного реакцией йода с крахмалом.
7. Поочередно оттитровать раствором 0,01 н Na2S2O3 оба водных слоя, в качестве индикатора также использовать раствор крахмала.
8. Результаты внести в таблицу.
№ воронки |
V1 р-ра йода в бензоле, мл |
V2 H2O, мл |
V р-ра Na2S2O3, мл | |
бензольный |
водный | |||
1 |
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
9. По результатам титрования слоев из первой и второй воронок рассчитать коэффициент распределения K по уравнению:
,
где C1 и C2 – равновесные концентрации растворенного вещества в обоих фазах;
V1 и V2 – объемы раствора Na2S2O3, пошедшие на титрование бензольного и водного слов соответственно, мл.
10. По уравнению рассчитать количество оставшегося в бензольном растворе йода после однократного и трехкратного извлечения,
где n – число извлечений;
mo – масса йода в 0,05 н растворе;
V1 и V2 – объемы растворителей, бензольного (1) и водного (2), мл.
Масса йода (mo) определяется, после преобразования, по формуле:
,
где МЭ – эквивалентная масса, г/моль.
Для йода в данном процессе она определяется как .
11. Сравнить рассчитанные и полученные Вами данные и сделать вывод об оптимальных условиях экстрагирования.
7. Рефрактометрия
В геометрической оптике принимается, что свет распространяется в одной среде прямолинейно. Свет, попавший на границу раздела двух сред, частично отражается от границы раздела, а частично проходит через вторую среду, и направление луча при этом изменяется (рис. 4). Явление изменения направления распространения света при прохождении через границу раздела двух прозрачных сред называется преломлением света.
Угол между направлением падающего луча и перпендикуляром к границе раздела сред, восстановленном в точке падения луча, называется углом падения (φ1). Угол между этим перпендикуляром и направлением преломленного луча называется углом преломления (φ2).
Рис. 4. Направления светового луча на границе раздела двух сред:
φ1 – угол падения; φ2 – угол преломления; φ3 – угол отражения
Отношение синуса угла падения к синусу угла преломления есть величина постоянная для данной длины волны света:
sin φ1 / sin φ2 = n.
Величина n называется относительным показателем преломления второй среды по отношению к первой и равна также отношению скоростей света (С) в этих средах:
n = C1 / C2.
Показатель преломления среды относительно вакуума (среда 1 – вакуум) называется абсолютным показателем среды.
Взаимосвязь между относительным (n) и абсолютным показателем преломления двух сред (n1 и n2) выражается уравнением:
n = n2 / n1.
Значения показателя преломления зависят от природы веществ, температуры, длины волны света, концентрации раствора. С ростом температуры значение показателя преломления уменьшается, так как уменьшается плотность раствора. В зависимости от длины волны света значение показателя преломления меняется. Поэтому, как правило, измерения проводят для спектральной линии желтого натриевого пламени (D) при температуре 20 oС. При обозначении показателя преломления индексами указывают температуру и длину волны, например, . Зависимость показателя преломления от концентрации выражается степенным рядом:
nр = nо + а∙w + b∙w + …,
где nр – показатель преломления раствора;
nо – показатель преломления растворителя;
w – массовая доля растворенного вещества;
а, b – эмпирические коэффициенты.
Показатель преломления определяется при помощи приборов, называемых рефрактометрами, которые могут иметь различную конструкцию, но, как правило, основаны на измерении угла полного внутреннего отражения на границе вещество (жидкость) – стекло. Углом полного внутреннего отражения называется предельный угол падения, отвечающий углу преломления 90о.
Показатель преломления является одним из важнейших свойств вещества и может быть использован для идентификации веществ, для определения чистоты вещества и состава раствора.