ХИМИЯ khimia_posobia_i_testy / Репетиционные_тесты_по_химии_2009

11-72. Местная коррозия показана на рисунке
а)	б)	в)

11-73. Сплошная коррозия показана на рисунке
а)	б)	в)

11-74. Условием возможности протекания коррозии является

а) GКОРРОЗИИ	0	в) GКОРРОЗИИ	0
б) GКОРРОЗИИ	0	г) GКОРРОЗИИ	H КОРРОЗИИ	T SКОРРОЗИИ

11-75. Процесс самопроизвольного разрушения металла при взаимодействии с окислителем возможен

а) ОКИСЛИТЕЛЬ	МЕТАЛЛ	в) ОКИСЛИТЕЛЬ	МЕТАЛЛ
б) ОКИСЛИТЕЛЬ	МЕТАЛЛ	г) ОКИСЛИТЕЛЬ	МЕТАЛЛ	0

11-76. Первичный процесс коррозии железа в чистом влажном воздухе описывается уравнением

а) 2Fe + O2 = 2FeO	в) 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3
б) 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2	г) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

11-77. Коррозией называется процесс а) гетерогенного превращения металла в окружающей среде

б) самопроизвольного разрушения металла, происходящего при взаимодействии с окружающей средой в) целенаправленного изменения металла, происходящего при взаимодействии с различными веществами

г) самопроизвольного восстановления металла, происходящего при взаимодействии с окружающей средой

11-78. Процесс коррозии представляет собой самопроизвольную реакцию ___

происходящую при взаимодействии с веществами, находящимися в окружаю-

щей среде.
а) окисления металла	в) ионного обмена металла
б) восстановления металла	г) окисления-восстановления металла
	100

11-79. Коррозия по механизму протекания бывает

а) химическая	в) механическая
б) электрохимическая	г) разрушительная

11-80. Химическая коррозия протекает а) в газовой среде в отсутствие влаги

б) в газовой среде при контакте двух металлов в) во влажном воздухе

г) в атмосферном воздухе промышленных предприятий

11-81. Процессы окисления металла и восстановления окислителя при химической коррозии протекают ___ на поверхности металла а) одновременно в одном месте б) одновременно в различных местах

в) в различное время в одном месте г) в различное время в различных местах

11-82. Процессы окисления металла и восстановления окислителя при электрохимической коррозии протекают ___ на поверхности металла а) одновременно в одном месте б) одновременно в различных местах

в) в различное время в одном месте г) в различное время в различных местах

11-83. Механизм электрохимической коррозии а) перенос электронов от металла к окислителю

б) одновременная работа множества микрогальванических элементов в) перенос электронов между активными участками внутри металла

г) перенос электронов между активными участками на поверхности металла

11-84. Электрохимическая коррозия может протекать в следующих средах:

а) влажный воздух	в) растворы солей	д) аргон
б) растворы кислот	г) растворы щелочей

11-85. Катодный процесс, протекающий в чистом влажном воздухе,

а) O02 + 4e = 2O-2	в) 2H+ + 2e = H02
б) O02 + 2H2O + 4e = 4OH-	г) 2H2O + 2e = H02 + 2OH-
11-86. Катодный процесс, протекающий в кислой среде,
а) 2H+ + 2e = H02	в) O02 + 4e = 2O-2
б) 2H2O + 2e = H02 + 2OH-	г) O02 + 2H2O + 4e = 4OH-

11-87. Анодный процесс, протекающий в чистом влажном воздухе,

а) Me0 – ne = Men+	в) 2Me0 + O2 = 2MeO
	101

б) 2Me0 + O2	+ 2H2O = 2Me(OH)2	г) Me0 + 2H+ = Me2+ + H2
11-88. Анодный процесс, протекающий в кислой среде,
а) Me0 – ne = Men+		в) 2Me0 + O2 = 2MeO
б) 2Me0 + O2	+ 2H2O = 2Me(OH)2	г) Me0 + 2H+ = Me2+ + H2

11-89. Первичными продуктами электрохимической атмосферной коррозии ме-

талла во влажном воздухе являются
а) оксиды металлов	в) соли металлов
б) гидроксиды металлов	г) сплавы металлов

11-90. Первичными продуктами электрохимической коррозии металла в кислой среде являются

а) оксиды металлов	в) соли металлов
б) гидроксиды металлов	г) сплавы металлов

11-91. Реакция ___ протекает на катодных участках при электрохимической коррозии с водородной деполяризацией.

а) 2H+ + 2e = H02	в) O02 + 4e = 2O–2
б) 2H2O + 2e = H02 + 2OH–	г) O02 + 2H2O + 4e = 4OH–
11-92. Анодным называется покрытие
а) более активным металлом	г) менее активным неметаллом
б) менее активным металлом	д) полимерное покрытие
в) более активным неметаллом
11-93. Катодным называется покрытие
а) более активным металлом	г) менее активным неметаллом
б) менее активным металлом	д) полимерное покрытие
в) более активным неметаллом

11-94. Анодное покрытие является более эффективным при защите от коррозии, потому что а) образует плотную пленку на поверхности металла

б) разрушается само при повреждении поверхности в) способствует разрушению металла, находящегося под защитной пленкой г) является более твердым и не повреждается

11-95. Катодное покрытие является менее эффективным при защите от коррозии, потому что а) образует плотную пленку на поверхности металла

б) разрушается само при повреждении поверхности в) способствует разрушению металла, находящегося под покрытием, при нарушении поверхности г) является менее твердым и легко повреждается

102

11-96. Ингибиторами коррозии называются а) вещества, ускоряющие процесс разрушения металла

б) вещества, замедляющие процесс разрушения металла в) полимерные покрытия, наносимые для защиты металла от коррозии

г) керамические покрытия, наносимые для защиты от коррозии

11-97. Соответствие обозначений и их физического смысла в формуле

vКОРРОЗИИ Si :

1)	vКОРРОЗИИ	а)	скорость коррозии
2)	i	б)	сила тока, возникающего при коррозии

3)S в) площадь корродирующей поверхности г) объем продуктов коррозии

д) площадь, занимаемая продуктами коррозии

	11-98.		Соответствие обозначений и их физического смысла в формуле
	v				m	:
		КОРРОЗИИ		t S
	1) vКОРРОЗИИ				а)	скорость коррозии

2)m б) потеря массы изделия

3)t в) время коррозии

4) S

г)

площадь корродирующей поверхности

д)

масса продуктов коррозии

е) изменение температуры, происходящее при коррозии

11-99. Анодным покрытием для железа ( 0

2

0,44 В) может служить

Fe / Fe

а) цинк ( 0

2

0,76 В)

в) медь ( 0

2

0,34 В )

Zn / Zn

Cu / Cu

б) свинец ( 0

2

0,13 В )

г) серебро (

0

0,80 В )

Pb / Pb

Ag / Ag

11-100. Катодным покрытием для меди ( 0

2

0,34 В ) может служить

Cu / Cu

а) цинк ( 0

2

0,76 В)

в) железо ( 0

2

0,44В)

Zn / Zn

Fe / Fe

б) свинец ( 0

2

0,13 В )

г) серебро (

0

0,80 В )

Pb / Pb

Ag / Ag

11-101. Анодным покрытием для цинка ( 0

2

0,76 В) будет

Zn / Zn

а) кадмий ( 0

2

0,40 В )

в) железо ( 0

2

0,44 В)

Cd / Cd

Fe / Fe

б) никель ( 0

2

0,25 В)

г) алюминий ( 0

3

1,70 В)

Ni / Ni

Al / Al

103

11-102. Протекторную защиту железа ( Fe0 / Fe2 0,44 В) можно осуществить с

помощью
а) цинка ( 0	2		0,76 В)		в) алюминия ( 0	3		1,70 В)
Zn / Zn					Al / Al
б) свинца ( 0		2		0,13В)	г) серебра ( 0	0,80 В )
Pb / Pb					Ag / Ag

11-103. Катодному процессу при коррозии меди, покрытой оловом, при повреждении покрытия в сильно кислом растворе соответствует уравнение

а) Cu2+ + 2e  Cu0				в) O2 + 2H2O + 4e			 4OH–
б) Sn2+ + 2e  Sn0				г) 2H+ + 2e  H20
11-104. Анодному процессу при коррозии меди ( 0					2		0,34 В ), покрытой
				Cu / Cu
оловом ( 0	2		0,14 В), при повреждении покрытия в сильно кислой среде
Sn / Sn
соответствует уравнение
а) Cu0 – 2e = Cu2+				в) O2 + 2H2O + 4e			= 4OH–
б) Sn0 – 2e = Sn2+				г) H02 – 2e = 2H+

11-105. Катодному процессу при коррозии оцинкованного железа во влажном воздухе при повреждении покрытия соответствует уравнение

а) O2 + 2H2O + 4e = 4OH–

в) Zn2+ + 2e = Zn0

б) Fe2+ + 2e = Fe0

г) 2H+ + 2e = H20

11-106.

Анодному

процессу при

коррозии

оцинкованного железа

( 0

2

0,76

В , 0

2

0,44 В) при повреждении покрытия соответству-

Zn / ZN

Fe / Fe

ет уравнение

а) O2 + 2H2O + 4e = 4OH–

в) Zn0 – 2e = Zn2+

б) Fe0 – 2e = Fe2+

г) 2H+ + 2e = H20

11-107. Для протекторной защиты никеля ( 0

2

0,25 В) НЕ могут быть

Ni / Ni

использованы

а) цинк ( 0

2

0,76 В)

в) алюминий ( 0

3

1,70 В)

Zn / Zn

Al / Al

б) свинец ( 0

2

0,13 В )

г) серебро ( 0

0,80 В )

Pb / Pb

Ag / Ag

11-108. Первичный продукт коррозии оцинкованного железа ( 0

2

0,76 В,

Zn / Zn

0

2

0,44 В) во влажном воздухе имеет состав

Fe / Fe

а) ZnSO4

б) ZnO

в) Zn(OH)2

г) FeSO4

д) FeO

11-109.

Первичный продукт

коррозии луженого

железа

( 0

2

0,14 В,

Sn / Sn

0

2

0,44 В) во влажном воздухе имеет состав

Fe / Fe

а) Sn(OH)2

б) FeSO4

в) FeO

г) Fe(OH)2

104

11-110. Протекторная защита корпуса стальной цистерны ( Fe0 / Fe2 0,44 В)

может быть осуществлена с помощью

0

0,13 В )

в) марганца ( 0

2

1,18В)

а) свинца ( Pb / Pb 2

Mn / Mn

б) цинка ( 0

2

0,76 В)

г) никеля ( 0

2

0,25 В)

Zn / Zn

Ni / Ni

11-111. Протекторная защита корпуса стальной цистерны ( 0

2

0,44 В)

Fe / Fe

НЕ может быть осуществлена с помощью

а) свинца (

0

2

0,13 В )

в) марганца ( 0

2

1,18В)

Pb / Pb

Mn / Mn

б) цинка ( 0

2

0,76 В)

г) никеля ( 0

2

0,25 В)

Zn / Zn

Ni / Ni

11-112. Протекторная защита корпуса стальной цистерны ( 0

2

0,44 В)

Fe / Fe

может быть осуществлена с помощью

а) алюминия ( 0

3

1,70 В )

в) кадмия ( 0

2

0,40 В )

Al / Al

Cd / Cd

б) цинка ( 0

2

0,76 В)

г) никеля ( 0

2

0,25 В)

Zn / Zn

Ni / Ni

11-113. Продукты коррозии оцинкованного железа при повреждении покрытия

в кислой среде (раствор HCl) будут ( 0	2		0,76	В,	0	2		0,44 В)
Zn / Zn				Fe / Fe
а) Zn и H2			в) ZnCl2	и H2
б) ZnCl2 и FeCl2			г) FeCl2	и H2

11-114. Продуктами коррозии луженого железа при повреждении покрытия в кислой среде (раствор HCl) будут

а) Sn и H2	в) SnCl2	и H2
б) SnCl2 и FeCl2	г) FeCl2	и H2

11-115. Вблизи от места соединения медной заклепкой листов стали будут образовываться при коррозии в кислой среде (раствор HCl)

а) Cu и H2	в) CuCl2	и H2
б) CuCl2 и FeCl2	г) FeCl2	и H2

11-116. Блуждающие токи будут а) усиливать коррозионное поражение б) замедлять коррозию

в) не оказывают влияния на скорость разрушения г) влияние зависит от условий эксплуатации изделия

_*_ _*_ _*_

11-117. Для защиты железа от коррозии в качестве катодного покрытия исполь-

зуется
а) олово	б) цинк	в) алюминий	г) магний
		105

11-118.	Для защиты железного изделия от коррозии		в качестве анодного по-
крытия используют
а) медь	б) олово	в) серебро	г) цинк

11-119. ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов ( 0(Cu2+/Cu) = 0,34

B, 0(Zn2+/Zn) = –0,76 B), равна ____ В.
а) 0,70	б) 0,43	в) 0,28	г) 1,10

11-120. Для защиты железных изделий от коррозии в качестве катодного по-

крытия используется
а) олово	б) магний	в) цинк	г) бериллий

11-121. При нарушении цинкового покрытия на железном изделии во влажном воздухе на аноде будет протекает реакция, уравнение которой имеет вид

а) Fe2+ + 2e = Fe0	в) Fe0 – 2e = Fe2+
б) Zn0 – 2e = Zn2+	г) 2H2O + O2 + 4e = 4OH–

11-122. Для защиты медных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия

можно использовать
а) Al	б) Au	в) Pt	г) Ag

11-123. При нарушении оловянного покрытия на железном изделии в кислоте

на аноде будет протекать реакция
а) Fe0 – 2e = Fe2+	в) Sn0 – 2e = Sn2+
б) 2H+ + 2e = H2	г) Sn2+ + 2e = Sn0

11-124. При работе гальванического элемента, состоящего из железного и никелевого электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов, на аноде будет протекает реакция, уравнение которой имеет вид

а) Fe0 – 2e = Fe2+	в) Fe2+ + 2e = Fe0
б) Ni0 – 2e = Ni2+	г) Ni2+ + 2e = Ni0

11-125. При работе гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов, на катоде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид

а) Cu2+ + 2e = Cu0	в) Zn0	– 2e	= Zn2+
б) Zn2+ + 2e = Zn0	г) Cu0 – 2e		= Cu2+

11-126. При работе гальванического элемента, состоящего из серебряного и медного электродов, погруженных в 0,01М растворы их нитратов

( 0 (Ag+/Ag) = 0,80 В, 0(Cu2+/Cu) = 0,34 В), на аноде протекает реакция, уравнение которой имеет вид:

а) Cu2+ + 2e = Cu0	в) Ag+ + e = Ag0
	106

б) Cu0 – 2e = Cu2+ г) Ag0 – e = Ag+

11-127. При работе гальванического элемента, состоящего из железного и никелевого электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов, на катоде будет протекает реакция, уравнение которой имеет вид

1) Fe0 – 2e = Fe2+	3) Fe2+ + 2e = Fe0
2) Ni0 – 2e = Ni2+	4) Ni2+ + 2e = Ni0

11-128. При нарушении цинкового покрытия на железном изделии во влажном воздухе на катоде будет протекает реакция, уравнение которой имеет вид

1) Fe2+ + 2e = Fe0	3)	Fe0 – 2e = Fe2+
2) Zn0 – 2e = Zn2+	4)	2H2O + O2 + 4e = 4OH-

11-129. Для защиты железных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия можно использовать

а) Sn б) Ni в) Ag г) Cr

11-130. Для защиты медных изделий от коррозии в качестве катодного покры-

тия можно использовать
а) Sn	б) Ni	в) Ag	г) Cr

11-131. При работе гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов, на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид

1) Cu2+ + 2e = Cu0	3) Zn0 – 2e = Zn2+
2) Zn2+ + 2e = Zn0	4) Cu0 – 2e = Cu2+

11-132. ЭДС гальванического элемента кадмиевого и никелевого электродов, погруженных в 0,02М растворы их сульфатов (E0(Cd/Cd2+) = –0,4 В, E0(Ni/Ni2+) = –0,25 B) равна ___ В.

а) 0,20	в) 0,15
б) 0,55	г) 0,35

Тема 12. Электрохимические процессы. Электролиз

12-1. Электролизом называется окислительно-восстановительная реакция, а) при осуществлении которой возникает электрический ток б) протекающая в растворе при пропускании электрического тока

в) протекающая на электродах при пропускании электрического тока г) при осуществлении которой в растворе образуются катионы и анионы

12-2. Катод при электролизе
а) заряжен положительно	в) не имеет заряда
б) заряжен отрицательно	г) изменяет знак заряда во время электролиза
	107

12-3.	Анод при электролизе
а) заряжен положительно		в) не имеет заряда
б) заряжен отрицательно		г) изменяет знак заряда во время электролиза
12-4.	Процесс ... протекает на катоде при электролизе.
а) восстановления		в) нейтрализации
б) окисления		г) перезарядки
12-5.	Процесс ... протекает на аноде при электролизе.
а) восстановления		в) нейтрализации
б) окисления		г) перезарядки

12-6. Масса вещества, выделяющегося на электроде при электролизе, находится по формуле:

а) m	M Э	I t	в) m V
	F
б) m n M В ВА			г) m n VМ

12-7. Наиболее вероятный процесс на катоде при электролизе а) окисление частиц с наименьшим потенциалом б) восстановление частиц с наименьшим потенциалом в) окисление частиц с наибольшим потенциалом

г) восстановление частиц с наибольшим потенциалом

12-8. Наиболее вероятный процесс на аноде при электролизе а) восстановление частиц с наибольшим потенциалом б) восстановление частиц с наименьшим потенциалом в) окисление частиц с наибольшим потенциалом г) окисление частиц с наименьшим потенциалом

12-9. Только молекулы воды восстанавливаются на катоде при электролизе водных растворов, если

а) 1,40В Me / Me n	0,41В	в) Me / Me n	1,4В
б) Me / Me n 1,4В		г) Me / Me n	0,41В

12-10. Ионы металла восстанавливаются на катоде при электролизе водных растворов, если

а) 1,40 В Me / Men 0,41 В	в) Me / Men 1,4В
б) Me / Men 1,4В	г) Me / Men 0,41В
12-11. Инертный анод при электролизе
а) цинковый	в) медный
	108

б) платиновый					г) хромовый
12-12. Инертный анод при электролизе
а) графитовый					в) серебряный
б) натриевый					г) никелевый
12-13. Активный анод при электролизе
а) графитовый					в) серебряный
б) платиновый					г) полиэтиленовый
12-14. Процесс окисления ___ протекает на графитовом аноде при электролизе
водных растворов кислородсодержащих солей.
а) материала анода					в) кислородсодержащих анионов
б) бескислородных анионов					г) молекул воды
12-15. Процесс окисления ___ протекает на графитовом аноде при электролизе
водных растворов бескислородных солей.
а) материала анода					в) кислородсодержащих анионов
б) бескислородных анионов					г) молекул воды
12-16. Последовательность восстановления катионов металла на катоде:
а) Zn2+ ( 0	2			0,76 В)	в) Cu2+ ( 0	2		0,34 В )
Zn / Zn					Cu / Cu
б) Hg2+ ( 0		2		0,85 В )	г) Au+ ( 0		1,70 В)
Hg / Hf					Au / Au

12-17.	Процесс ___ протекает на медном аноде при электролизе раствора CuCl2.
а) Cu2+ + 2e– = Cu0				в) Cu0 – 2e– = Cu2+
б) 2H+ + 2e– = H20				г) Cl2 + 2e– = 2Cl–
12-18.	Восстанавливаться на катоде при электролизе растворов будут ионы
а) Cu2+		б) Bi3+	в) Cl–	г) OH–	д) Ag+

12-19. Процесс ___ будет происходить на катоде при электролизе водного рас-

твора Na2SO4 ( Na0 / Na 2,71 В).

а) Na+ + e – = Na0							в) 2H2O – 4e– = O20 +4H+
б) 2H2O + 2e– = H20 + 2OH–							г) 2SO42– – 2e– = S2O82
12-20. Последовательность восстановления катионов металла на катоде
а) Cu2+ ( 0				2		0,34 В )	в) Pb2+ ( 0		2		0,127 В)
			Cu / Cu				Pb / Pb
б) Ag+ ( 0					0,80 В )		г) Ni2+ ( 0	2		0,25 В)
			Ag / Ag				Ni / Ni
12-21.			Процесс ___ протекает				на катоде при	электролизе раствора NiCl2
( 0	2		0,25 В).
Ni / Ni
							109