ХИМИЯ khimia_posobia_i_testy / Репетиционные_тесты_по_химии_2009

Вывод: не удовлетворяет условию задания.

б) K – металл, F – неметалл, в KF связь ионная

Вывод: прекращаем рассмотрение этой группы веществ, так как KF не удовлетворяет условию.

в) N – неметалл, H – неметалл, в NH3 связь ковалентная полярная S – неметалл, F – неметалл, в SF6 связь ковалентная полярная H – неметалл, S – неметалл, в H2S связь ковалентная полярная

Вывод: все вещества удовлетворяют условию задания. Ответ: в).

Д13. Низшую степень окисления хром проявляет в соединении:

а) К2Cr2O7	в) Cr2O3
б) Na[Cr(H2O)2F4]	г) Cr(OH)2

Степень окисления – формальный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения что все электронные пары смещены в сторону атома с большей электроотрицательностью.

Cтепень окисления водорода в соединениях с неметаллами +1, кислорода –2 (кроме пероксидов), калия и натрия +1, фтора –1; для определения соединения, в котором степень окисления хрома минимальная, составляем уравнения электронейтральности молекулы и определяем значения степеней окисления

хрома:

а) K2Cr2O7: K+2CrX2O–27  2(+1) + 2X +7(–2) = 0, X = +6, Cr+6

б) CrO3: CrXO–23  X + 3(–2) = 0, X = +6, Cr+6

в) Na[Cr(H2O)2F4]: Na +[CrX (H+2O–2)2 F–4] 

	+1 +X + 2[2(+1) + (–2)] + 4(–1) = 0, X = +3, Cr+3
г) Cr(OH)2: CrX(O–2H+)2  X + 2[(–2) + (+1)] = 0, X = 2, Cr+2
Ответ: г).
Д14. Оксид серы (IV) является восстановителем в реакции:
а) SO2 + CaO = CaSO3	в) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
б) 2SO2 + O2 = 2SO3	г) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

Восстановитель в окислительно-восстановительной реакции окисляется, отдает электроны и повышает свою степень окисления.

Вычисляем степени окисления и находим уравнение реакции, в которой сера, входящая в состав SO2, повышает свою степень окисления.

а) S+4O–2 + Ca+2O–2 = Ca+2S+4O–23

б) 2S+4O–2 + O02 = 2S+6O3

Ответ: б).

Д15. Среда раствора карбоната лития:

а) щелочная	в) слабокислая
б) кислая	г) нейтральная
	10

Гидролизом называется реакция обменного взаимодействия соли с водой, в результате которой образуется слабый электролит (схема 1). Этот процесс происходит при растворении соли в воде.

MAn + HOH MOH + HAn

В результате гидролиза изменяется кислотность среды в кислую (pH < 7) или щелочную (pH > 7) сторону. Принципы определения возможности протекания гидролиза и ионные уравнения приведены на схеме 1.

( М – металл, Аn – кислотный остаток)

Гидролиз солей

		MOH				сильное				нейтральная среда
										pH 7
		HAn				сильная
				гидролиз не протекает
		MOH				сильное				щелочная среда
		HAn				слабая				pH > 7
MAn		An- + HOH OH- + HAn
		MOH				слабое				кислая среда
		HAn				сильная				pH < 7
		M+ + HOH H+ + MOH
		MOH				слабое				нейтральная среда ?
		HAn				слабая
		M+ + An- + HOH								MOH + HAn

Схема 1. Общая схема гидролиза солей

Li2CO3	LiOH		сильное основание		– гидролиз происходит,
					среда щелочная
	H2CO3		слабая кислота
Ответ: а).
Д16. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза
этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ			ТИП ГИДРОЛИЗА
а) (NH4)2CO3		1)		по катиону
б) NH4Cl		2)		по аниону
в) Na2CO3		3)		по катиону и аниону
г) NaNO2

Определение возможности протекания процесса гидролиза было подробно рассмотрено в вопросе Д15 и схеме 1.

11

1)(NH4)2CO3 – карбонат аммония – образован слабым основанием NH4OH и слабой кислотой H2CO3, гидролиз происходит и по катиону, и по аниону (а – 3).

2)NH4Cl: – хлорид аммония – образован слабым основанием NH4OH и сильной соляной кислотой, гидролиз происходит по катиону (б – 1).

3)Na2CO3 – карбонат натрия – образован сильным основанием NaOH и слабой угольной кислотой H2CO3, гидролиз происходит по аниону (в – 2).

4)NaNO2 – нитрит натрия – образован сильным основанием NaOH и слабой азотистой кислотой HNO2, гидролиз по аниону (г – 2).

Ответ: а – 3; б – 1; в – 2; г – 2.

Д17. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТ НА АНОДЕ
а) Al(NO3)3	1)	H2
б) LiBr	2)	O2
в) Ca(NO3)2	3) NO2
г) KCl	4) NO
	5)	Cl2
	6)	Br2

Электролизом называется окислительно-восстановительная реакция, которая протекает на электродах при пропускании через раствор или расплав электролита электрического тока.

На катоде более легко восстанавливаются частицы с наибольшим электродным потенциалом. Продукты восстановления определяются величиной стандартного электродного потенциала металла (схема 2).

		Процессы на катоде
только		0	-	только
2H2O + 2e = H20	+ 2OH-	и 2H2O + 2e = H2	+ 2OH	Men+ + ne = Me0
		и Men+ + ne = Me0
	-1,40B			-0,41B

Схема 2. Катодные процессы при электролизе

На аноде может происходить либо процесс окисления материала растворимого (металлического, кроме платины) анода, либо окисление бескилородного аниона или молекул воды (схема 3).

12

1-я очередь

2-я очередь

3-я очередь

2Cl

-

-

-

, S

2-

- 2e =

NO-

, SO2-

, ... - ne

Me0

- ne = Men+

, 2Br , 2I

3

4

Cl2, Br2, I2, S

2H O - 4e = O 0 + 4H+

2

2

растворимый анод

нерастворимый анод

Последовательность процессов на аноде

Схема 3. Последовательность процессов окисления на аноде

1) Al(NO3)3 – нитрат алюминия – образован катионом алюминия и анио-

ном кислородсодержащей кислоты, анодная реакция (см. схему 3)

2H2O – 4e = O02 + 4H+

Вывод: выделяется O2 и в растворе накапливается HNO3 (а –2).

2) LiBr – бромид лития – содержит катион Li+ (Li в ряду активности находится левее, чем Al) и бескислородный анион Br–; анодная реакция (см. схему 3)

2Br– – 2e = Br02

Вывод: ответ б – 6.

3) Ca(NO3)2 – нитрат кальция, образован катионом Ca2+ и анионом кисло-

родсодержащей кислоты, анодный процесс (см. схему 3)

2H2O – 4e = O02 + 4H+

Вывод: образуется O2, ответ в – 2.

4) KCl – хлорид калия – образован катионом K+ и бескислородным анионом Cl–; анодный процесс (см. схему 3)

2Cl– – 2e = Cl02

Вывод: ответ г – 5.

Ответ: а – 2; б – 6; в – 2; г – 5.

Д18. Какие из металлов – алюминий, никель, серебро, магний – можно использовать для защиты железа от атмосферной коррозии?

а) алюминий б) серебро в) магний г) никель

При контакте двух металлов более активный из них окисляется (разрушается), а на менее активном происходит процесс восстановления окислителя и этот металл защищен от коррозии. По величинам стандартных электродных потенциалов

( 0

2

2,36 В ; 0

3

1,70

В; 0

2

0,44

В; 0

2

0,25 В;

Mg / Mg

Al / Al

Fe / Fe

Ni / Ni

0

0,80 В ) определяем: более активными,

чем железо, являются алю-

Ag / Ag

миний и магний ( 0

2

< 0

3

< 0

2

< 0

2

< 0

).

Mg / Mg

Al / Al

Fe / Fe

Ni / Ni

Ag / Ag

Ответ: а, в.

13

Д19. Анодный процесс, протекающий при коррозии железных пластин, скрепленных алюминиевыми заклепками, во влажном воздухе, описывается

уравнением:
а) Al0 – 3e = Al3+	г) Fe0 – 2e = Fe2+
б) O2 + 2H2O + 4e = 4OH–	д) Fe2+ + 2e = Fe0
в) Al3+ + 3e = Al0	е) O2 + 4e = 2O2–

При контакте двух металлов более активный из них окисляется (разрушается) и является анодом, а на менее активном (катоде) происходит процесс восстановления окислителя. По величинам стандартных электродных потенциалов определяем: алюминий более активный металл, чем железо ( Al0 / Al 3 1,70 В)

< ( Fe0 / Fe2 0,44 В), и будет анодом.

		Al3+		4OH			O2 + 2H2O
						Fe
Al		3+
		Al + 3e

Электронные уравнения процессов:

А) Al0 – 3 e = Al3+	ּ4
К) O02 + 2H2O + 4 e = 4OH–	ּ3
4Al0 + 3O02 + 6H2O = 4Al3+ +	12OH	–
Молекулярное уравнения:

Первичный процесс коррозии: 4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3 Вторичный процесс, протекающий при коррозии: гидроксид алюминия

разлагается с выделением H2O

2Al(OH) t0 3H O + Al O

3 = 2 2 3

Ответ: а).

14

Тема 1. Классы неорганических соединений

1-1. Хлороводородная кислота
а) HCl	б) HClO	в) HClO3	г) HClO4
1-2. Серная кислота
а) H2S	в) H2SO4		д) H2S2O7
б) H2SO3	г) H2S2O3
1-3. Азотная кислота
а) HN3	б) NH3	в) HNO2	г) HNO3
1-4. Ортофосфорная кислота
а) HPO3	б) H3PO4	в) H4P2O7	г) H3PO3
1-5. Гидроксид натрия
а) NaH	б) NaOH	в) NaHCO3	г) Na2CO3
1-6. Сернистая кислота
а) H2S	в) H2SO4		д) H2S2O7
б) H2SO3	г) H2S2O3
1-7. Сероводородная кислота
а) H2S	в) H2SO4		д) H2S2O7
б) H2SO3	г) H2S2O3
1-8. Метафосфорная кислота
а) HPO3	б) H3PO4	в) H4P2O7	г) H3PO3
1-9. Двухосновными кислотами являются
а) H2S2O7	г) NaHCO3		ж) HClO4
б) NaOH	д) Cu(OH2		з) HPO3
в) K2CO3	е) H2S		и) CuOHCl
1-10. Бескислородными кислотами являются
а) H2S2O7	г) NaHCO3		ж) HCl
б) NaOH	д) Cu(OH)2		з) HPO3
в) K2CO3	е) H2S		и) CuOHCl
1-11. Солями являются
а) H2S2O7	г) NaHCO3		ж) HClO4
б) NaOH	д) Cu(OH)2		з) HPO3
в) K2CO3	е) H2S		и) CuOHCl

15

1-12. Кислые соли –
а) H2S2O7	г) NaHCO3	ж) HClO4
б) NaOH	д) Cu(OH)2	з) HPO3
в) K2CO3	е) Ca(HS)2	и) CuOHCl
1-13. Основные соли –
а) Fe(OH)2NO3	г) NaHCO3	ж) HClO4
б) NaOH	д) Cu(OH)2	з) HPO3
в) K2CO3	е) Ca(HS)2	и) CuOHCl
1-14. Основания –
а) Fe(OH)2NO3	г) NaHCO3	ж) Cu(OH)2
б) NaOH	д) HClO4	з) HPO3
в) K2CO3	е) Ca(HS)2	и) CuOHCl
1-15. Щелочи –
а) Fe(OH)2NO3	г) NaHCO3	ж) Al(OH)3
б) NaOH	д) Cu(OH)2	з) HPO3
в) KOH	е) Ba(OH)2	и) CuOHCl

1-16. Соответствие между названием вещества и его формулой:

1)	Ортофосфорная кислота	а)	Fe(OH)3
2)	Карбонат натрия	б)	HPO3
3)	Гидроксид железа (II)	в)	NaHCO3
4)	Гидрокарбонат натрия	г)	Na2CO3
		д)	H3PO4
		е)	Fe(OH)2

1-17. Соответствие между формулой вещества и его названием:

1)	Na2SO4	а)	серная кислота
2)	H2SO4	б)	сернистая кислота
3)	NaHCO3	в)	сульфат натрия
		г)	карбонат натрия
		д)	гидрокарбонат натрия

1-18. Реакцией нейтрализации будет:

а) Na2O + 2HNO3  2NaNO3 + H2O б) NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O

в) Na2CO3 + HNO3  2NaNO3 + CO2 + H2O г) Na2CO3 + Ca(NO3)2  2NaNO3 + CaCO3

1-19. Формулы кислотных оксидов:
а) CaO	в) CO2	д) Na2O
б) SiO2	г) Fe2O3	е) NO2
		16

1-20. Щелочи –
а) NaOH	в) LiOH	д) Ba(OH)2
б) Ni(OH)2	г) Fe(OH)2	е) Co(OH)2
1-21. Бескислородные кислоты –
а) HF	в) H3PO4	д) HBr
б) H2SO4	г) HCN	е) H3BO3

1-22. Амфотерными называются соединения, которые способны реагировать

а) только с кислотами			в) и с кислотами, и со щелочами
б) только со щелочами			г) и с кислотами, и с гидроксидами
1-23. Химические соединения NaNO3, KCl, CaCO3 относятся к
а) основным оксидам			в) кислородосодержащим кислотам
б) средним солям			г) основаниям
1-24. Соответствие оксидов и кислот:
1)	SO3	а)	H2SO3
2)	P2O5	б)	H3PO4
3)	CO2	в)	H2S2O3
4)	SO2	г)	H2CO3
		д)	H2SO4
1-25. Соответствие формул солей и названий:
1)	Na2CO3		а)	сульфид аммония
2)	KCl		б)	гидрокарбонат натрия
3)	LiNO3		в)	нитрат лития
4)	(NH4)2SO4		г)	карбонат натрия
			д)	хлорид калия
			е)	сульфат аммония

1-26. Неэлектролитами являются

а) SO3	г) NaHCO3
б) NaOH	д) CuO
в) K2CO3	е) Fe2O3
1-27. Электролитами являются
а) SO3	г) NaHCO3
б) KOH	д) CuO
в) CO2	е) Fe2O3

ж) HClO4

з) HPO3

и) CuOHCl

ж) HClO4 з) HPO3

и) N2

1-28. Уравнение полной диссоциации H3PO4
а) H3PO4  H+ + HPO4–	в) H3PO4	 3H+ + PO43–
б) H3PO4  2H+ + HPO42–	г) H3PO4	 3H+ + PO42–
	17

1-29. Уравнение реакции нейтрализации а) 2NaOH + K2SO4 = Na2SO4 + 2KOH

б) CoCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Co(OH)2

в) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O г) 2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]

1-30. Амфотерное соединение
а) Ca(OH)2	б) H2SO4	в) Zn(OH)2	г) Cu(OH)Cl
1-31. Формулы основных солей:
а) CaOHCl	б) ZnCl2	в) Al(OH)2NO3	г) KHSO4
1-32. Молекулярному уравнению реакции
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3		соответствует сокращенное ионное уравнение:
а) K+ + NO3– = KNO3
б) Cl– + Ag+ = AgCl
в) K+ + 3NO– = KNO3
г) K+ + Cl– + Ag+ + NO3– = AgCl + K+ + NO3–
1-33. Молекулярному уравнению реакции CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
соответствует сокращенное ионное уравнение:
а) CuO + 2HNO3 = Cu2+ + 2NO3– + H2O
б) CuO + 2H+ + 2NO3– = Cu2+ + 2NO3– + H2O
в) CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
г) Cu2+ + O2– + 2H+ = Сu2+ + H2O
д) O2– + 2H+ = H2O

1-34.	Молекулярному уравнению реакции Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
соответствует сокращенное ионное уравнение:
а) Zn(OH)2 + 2H+ + 4SO2– = Zn2+ + SO42– + 2H2O
б) Zn2+ + 2OH– + 2H+ + SO42– = Zn2+ + SO42– + 2H2O
в) Zn 2++ 2OH– + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
г) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O
1-35.	Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O равна
а) 10	б) 7	в) 6	г) 11

1-36. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
а) 5	б) 6	в) 7	г) 9

1-37. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
а) 3	б) 5	в) 7	г) 9
		18

1-38. Соединения, принимающие участие в процессе

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S, которые в ионном уравнении реакции записываются в молекулярном виде:

а) FeS и HCl	в) HCl и H2S	д) FeS и H2S
б) FeS, FeCl2 и H2S	г) FeC , HCl и H2S

1-39. Соединения, принимающие участие в процессе

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O, которые в ионном уравнении реакции записываются в молекулярном виде:

а) CaCO3 , HNO3 , Ca(NO3)2 и CO2	в) CaCO3 , HNO3 CO2 , H2O
б) CaCO3 , Ca(NO3)2 , CO2 H2O, HNO3	г) CaCO3 , CO2 и H2O

1-40. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении, соответствующем ре-

акции Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3:
а) 12	б) 11	в) 10	г) 9

1-41. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении, соответствую-

щем реакции CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O:
а) 11	б) 10	в) 9	г) 5	д) 4

1-42. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении, соответствующем ре-

акции CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O:
а) 11	б) 10	в) 9	г) 5

1-43. Реакции нейтрализации соответствует сокращенное ионное уравнение:

а) H+ + OH– = H2O	г) 2H+ + CO32– = H2O + CO2
б) Co2+ + 2OH– = Co(OH)2	д) 3H+ + 3OH– = 3H2O
в) Ag+ + Cl– = AgCl
	_*_ _*_ _*_

1-44. Уравнение реакции, практически осуществимой в водном растворе, имеет вид:

а) NaNO3 + HCl =NaCl +HNO3

б) Ba(NO3)2 +2NaOH = 2NaNO3 +Ba(OH)2 в) CuSO4 + 2KOH = K2SO4 +Cu(OH)2

г) Fe2(SO4)3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2SO4

1-45. Уравнение реакции, которая в водном растворе протекает до конца:

а) K2SO4 + 2HCl = H2SO4 + 2KCl

б) BaSO4 + 2HCl = BaCl2 + H2SO4

в) CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl г) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

1-46. Средняя соль образуется при взаимодействии:

19