ХИМИЯ khimia_posobia_i_testy / Репетиционные_тесты_по_химии_2009

6-47. Аномально высокая температура кипения воды объясняется а) наличием водородной связи б) большой молекулярной массой

в) гибридизацией атома кислорода г) небольшой молекулярной массой

6-48. Только полярные ковалентные связи содержит молекула вещества, формула которой

а) K2O	б) Cl2	в) K2SO4	г) H3PO4
6-49. Вещество, имеющее молекулярное строение, имеет формулу
а) Na2O	б) NaCl	в) CO2	г) SiO2
6-50. Донором является частица, предоставляющая
а) электрон		в) пару свободных орбиталей
б) свободную орбиталь		г) пару электронов

6-51. Образование химической связи – процесс, который а) сопровождается выделением энергии б) происходит самопроизвольно в изолированных системах

в) может происходить только под действием света г) требует затрат энергии

6-52. Валентность атома – это а) число химических связей, образованных данным атомом в соединении

б) число электронов, недостающее для получения электронной конфигурации ближайшего инертного газа в) число отданных или принятых электронов г) степень окисления атома

6-53. sp2-тип гибридизации центрального атома реализуется в молекуле

а) CaH2	б) NH3	в) AlCl3	г) NaCl
6-54. Кратность связи в молекуле азота равна
а) единице	б) двум	в) трем	г) нулю

6-55.	В молекуле водорода осуществляется следующий тип химической связи:
а) ионная			в) ковалентная полярная
б) ковалентная неполярная			г) водородная
6-56.	Только в возбужденном состоянии может существовать молекула
а) Ne2		б) H2	в) РНК	г) F2
6-57.	Валентный угол равен 120˚ в молекуле
а) CF4		б) LiF	в) BF3	г) MgF2
			60

6-58.	Укажите соединение, в котором реализуется связь, образованная по до-
норно-акцепторному механизму:
а) молекула хлороводорода			в) молекула азота
б) аммиак			г) хлорид аммония
6-59.	Ионный тип химической связи реализуется в веществе
а) H2		б) CO	в) HBr	г) NaCl
6-60.	Ковалентная полярная связь реализуется в молекуле
а) HCl		б) KI	в) Na2O	г) O2

6-61. Сущность обменного механизма образования химической связи состоит в

1)перекрывании двухэлектронной орбитали одного атома и свободной орбитали другого атома

2)в перекрывании любых электронных орбиталей

3)в перекрывании одноэлектронных орбиталей взаимодействующих атомов

4)в перекрывании свободных орбиталей двух атомов

6-62. В молекуле BeCl2 реализуется следующий вид гибридизации электронных облаков атома Be

а) sp2	в) sp3
б) sp	г) гибридизация отсутствует
6-63. Валентный угол в молекуле метана составляет
а) 109˚28`	б) 180˚	в) 90˚	г) 120˚

6-64. sp3 –тип гибридизации атома углерода реализуется в молекуле а) C2H4 б) C6H6 в) C2H2 г) CH4

Тема 7. Растворы неэлектролитов

7-1. Массовая доля вещества в растворе вычисляется по формуле:

а) В ВА ,%

mВ ВА

100%

в) CM

nЭ

д) N1

n1

n1

n2 ...

V( Л )

mР РА

б) CM

n

г) Сm

n

mР ЛЯ

V( Л )

7-2. Молярная концентрация вещества в растворе вычисляется по формуле:

а)

mВ ВА

100%

в) C

n

д) N

n1

В ВА ,%

mР РА

M

V( Л )

1

n1

n2 ...

61

	б) CM		nЭ	г) Сm		n
						mР ЛЯ
			V( Л )

7-3. Нормальная концентрация вещества в растворе вычисляется по формуле:

а) В ВА ,%

mВ ВА

100%

в) CM

nЭ

д) N1

n1

mР РА

n1

n2

...

V( Л )

б) CM

n

г) Сm

n

mР ЛЯ

V( Л )

7-4. Моляльная концентрация вычисляется по формуле:

а)

mВ ВА

100%

в) C

nЭ

д) N

n1

В ВА ,%

mР РА

M

1

n1

n2

...

V( Л )

б) Сm

n

г) CM

n

mР ЛЯ

V( Л )

7-5. Мольная доля вещества вычисляется по формуле:

а) Сm

n

в) CM

n

д) N1

n1

mР ЛЯ

n1

n2

...

V( Л )

б) CM

nЭ

г) В ВА ,%

mВ ВА

100%

mР РА

V( Л )

7-6. Растворами называют а) гетерогенные системы, состоящие из нескольких компонентов

б) гомогенные системы, изолированные от окружающей среды в) гомогенные системы, состоящие из 2-х или более компонентов и продуктов их взаимодействия

г) гомогенные системы, образующиеся в результате установления химического равновесия между 2-мя реагирующими веществами

7-7. Концентрация – это количественная мера а) описания состава раствора

б) содержания растворенных веществ в растворе в) содержания растворенного вещества в растворе г) описания способа приготовления раствора

7-8. Гидратация – это взаимодействие растворенного вещества с

а) любым растворителем	в) другим веществом
б) водой	г) окружающей средой

7-9. Осмосом называют процесс а) диффузии вещества при растворении

62

б) самопроизвольного переноса вещества через полупроницаемую мембрану в) самопроизвольного переноса растворителя через полупроницаемую мембрану г) самопроизвольного перемешивания раствора

7-10. Соответствие способа выражения концентрации и формул

1)

молярная концентрация

а)

N1

n1

n1

n2

...

2)

нормальная концентрация

б)

Сm

n

mР ЛЯ

3)

массовая доля вещества

в)

mВ ВА

100%

В

ВА ,%

mР РА

4)

мольная доля

г)

CM

n

VР РА( Л )

5)

моляльная концентрация

д)

CN

nЭ

V( Л )

е)

С t V

7-11. Закон Рауля: при постоянной температуре относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно ___ растворенного вещества.

а) массовой доле	в) молярной концентрации
б) молярной концентрации	г) мольной доле

7-12. Понижение температуры замерзания раствора прямопропорционально ___

растворенного вещества.

а) массовой доле									в) моляльной концентрации
б) молярной концентрации									г) мольной доле
7-13. Повышение температуры кипения вычисляется по формуле
t		K			mВ ВА		1000	, где М
	КИП		КИП		М		mH O
а) масса вещества									в) молярная масса вещества
б) масса растворителя									г) молярная масса растворителя

7-14. Температура замерзания раствора а) равна температуре замерзания растворителя

б) выше температуры замерзания растворителя в) ниже температуры замерзания растворителя

г) равна температуре замерзания растворенного вещества д) зависит от агрегатного состояния растворителя

63

7-15. Соответствие между обозначением и его физическим смыслом в уравнении закона Вант-Гоффа Р C R T :

1)	Р	а)	осмотическое давление
2)	С	б)	нормальная концентрация
3)	R	в)	универсальная газовая постоянная
4)	T	г)	время измерений
		д)	молярная концентрация
		е)	абсолютная температура
		ж)	атмосферное давление

7-16. Соответствие между обозначением и его физическим смыслом в формуле

tЗАМ KЗАМ			Cm :
1)	tЗАМ	а)		температура замерзания
2)	K ЗАМ	б)		криоскопическая постоянная
3)	Cm	в)		моляльная концентрация.
		г)		понижение температуры замерзания
		д)		повышение температуры замерзания
		е)		молярная концентрация

7-17. Осмотическое давление зависит от

а) природы растворителя			г) концентрации растворенного вещества
б) температуры			д) объема раствора
в) природы вещества
7-18. Зависимость растворимости газов от парциального давления
а)			в)

б)		г)

7-19. Установите соответствие между способом выражения концентрации ве-

щества в растворе и размерностью:
1)	нормальная	а)	%/кг
2)	моляльная	б)	безразмерная
3)	молярная	в)	моль/л
4)	массовая доля	г)	моль/кг
		64

5)	процентная концентрация	д)	% массовые
		е)	моль-экв/л
		ж)	мольная доля

7-20. Масса гидроксида натрия, необходимого для приготовления 200 г 20%- ного раствора,

а) 4 г

б) 40 г

в) 400 г

г) 10 г

7-21. Масса гидроксида натрия, необходимого для приготовления 3 л 10%-ного раствора плотностью 1,109 г/мл,

а) 300 г б) 300 мл в) 332,7мл г) 332,7г

7-22. Масса азотной кислоты, содержащейся в 100 миллилитрах 0,2 М раствора

(молярная масса кислоты 63 г/моль),
а) 1,26 г	б) 20 г	в) 0,1 г	г) 63 г

7-23. Раствор, содержащий в 300 мл 10,5 г КОН, имеет молярную концентрацию (молярная масса гидроксида калия 56 г/моль)

а) 0,625 М	б) 0,3 М	в) 0,105 М	г) 56 М
		_*_ _*_ _*_

7-24. Смешали 200 г 20%-ного и 300 г 10%-ного растворов глюкозы. Рассчитай-

те массовую долю глюкозы в полученном растворе.
а) 15%	б) 18%	в) 14%	г) 16%

7-25. Объем аммиака (н.у.), необходимый для получения 15%-ного раствора

аммиака из 500 г 10% раствора, равен ___ л.
а) 16,05	б) 38,75	в) 32,94	г) 44,8

7-26. Масса воды, необходимая для приготовления 400 г 20%-ного раствора

нитрата калия, равна
а) 160 г	б) 320 г	в) 360 г	г) 80 г

7-27.	Масса растворенного вещества в 500 мл 0,1М раствора серной кислоты
равна
а) 4,9 г		б) 49 г	в) 9,8 г	г) 24,5 г
7-28.	Молярная концентрация раствора, в 2 л которого содержится 19,6 г сер-
ной кислоты, равна ____ моль/л.
а) 0,2		б) 0,1	в) 1,0	г) 0,5
7-29.	Масса соли, необходимая для приготовления 200 мл 10%-ного раствора
хлорида натрия ( = 1,1 г/мл), равна
а) 20		б) 44	в) 22	г) 40
			65

7-30. 50 г сахарозы растворили в 450 г воды. Массовая доля растворенного ве-

щества в растворе равна
а) 15%	б) 10%	в) 22%	г) 20%

7-31. Масса соли, необходимой для приготовления 2 л 0,2М раствора сульфата магния, равна а) 96 б) 48 в) 24 г) 72

7-32. Массовая доля фосфата калия в растворе, полученном при растворении 0,5 моль соли в 124 мл воды, равна а) 69% б) 23% в) 46% г) 72%

7-33. Масса растворенного вещества в 500 мл 25%-ного раствора фосфорной

кислоты ( = 1,2 г/мл) равна
а) 100 г	б) 104 г	в) 150 г	г) 250 г

7-34. Молярная концентрация 1 л 36,5%-ного раствора соляной кислоты ( =

1,18 г/мл) составляет ____ моль/л.
а) 11,8	б) 5	в) 5,6	г) 10

7-35. В 2 л 10%-ного раствора фосфорной кислоты ( = 1,05 г/мл) содержится

____ граммов растворенного вещества.
а) 420	б) 105	в) 200	г) 210

7-36. Для приготовления 500 г 10%-ного раствора нитрата натрия необходимо

навеску соли растворить в ___ граммах воды.
а) 50	б) 500	в) 450	г) 400

7-37. Масса растворенного вещества в растворе, полученном при сливании 160 г

5%-ного и 240 г 10%-ного растворов, равна ____ г.
а) 32	б) 24	в) 400	г) 40

7-38. В 400 мл 0,2М раствора нитрата натрия содержится ___ граммов соли.

а) 6,8 б) 68 в) 34 г) 13,6

7-39. Для приготовления 0,5 л 0,2М раствора глюкозы необходимо растворить

___ г вещества.

а) 9		б) 90	в) 45	г) 18
7-40. Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 100,78 ˚С
( EH	O 0,52 град кг моль ), равна
2
а) 0,3 моль/кг		б) 1 моль/кг	в) 0,5 моль/кг	г) 1,5 моль/кг

66

7-41. Растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением, называют-

ся
а) гипертоническими			в) гипотоническими
б) изотоническими			г) изотермическими
7-42. Молярная масса неэлектролита,			раствор 6 г которого в 100 мл воды
( EH	O 0,52	град кг моль ) кипит при 100,52 ˚С, равна ____ г/моль.
2
а) 6		б) 60	в) 3	г) 30

7-43. Молярная масса неэлектролита, раствор 11,6 г которого в 200 г воды за-

мерзает при –1,86 ˚С ( K H			O 1,86 град кг моль ), равна ____ г/моль.
		2
а) 29		Б) 58	в) 116	г) 232
7-44. Для		повышения	температуры кипения	раствора на 1,04 ˚С
( EH	O 0,52	град кг моль ) необходимо, чтобы концентрация растворенного в
2
нем неэлектролита составляла ____ моль/кг.
а) 2		б) 0,5	в) 0,2	г) 1

7-45. Уравнение PОСМ = CRT (закон Вант-Гоффа), характеризующее зависимость осмотического давления от концентрации и температуры, применимо а) только к растворам сильных электролитов б) к растворам слабых электролитов в) к любым растворам г) только к растворам неэлектролитов

7-46. Раствор,			содержащий 9,2	г этилового	спирта в 200 г воды
( K H	O 1,86	град кг моль ), будет замерзать при температуре ___ ˚С.
2
а) –1,86			б) –0,186	в) 0,186	г) 1,86

7-47. Молярная масса неэлектролита, раствор 9,2 г которого в 400 г воды замер-

зает при –0,93 ˚С ( K H			O 1,86	град кг моль ), равна ___ г/моль.
		2
а) 60		б) 92				в) 120			г) 46
7-48. Раствор, содержащий				12	г	мочевины	(MR	=	60) в 100	г	воды
( K H	O 1,86	град кг моль ), будет замерзать при температуре _____ ˚С.
2
а) –3,72		б) –0,372				в) 3,72			г) –1,86
7-49. Раствор, содержащий				46	г	глицерина	(MR	=	92) в 100	г	воды
( K H	O 1,86	град кг моль ), будет замерзать при температуре ___ ˚С.
2
а) –4,65		б) 9,3				в) –9,3			г) –1,86

7-50. В 50 граммах 10%-ного раствора NaCl содержится ___ молекул воды.

67

а) 3,01 1024 б) 3,01 1023 в) 1,505 1024 г) 6,02 1024

7-51.	Объем аммиака (н.у.), содержащийся в 50 граммах 20%-ного раствора
NH3, равен
а) 13,2 мл		б) 1,32 л	в) 13,2 л	г) 1,32 мл
7-52.	Молярная концентрация HNO3		в 250 мл раствора, содержащего 12,6 г
кислоты, равна ___ моль/л.
а) 0,2		б) 0,8	в) 2,0	г) 8,0

7-53. Массовая доля HCl в растворе соляной кислоты, полученном при растворении 5,6 л хлороводорода (н.у.) в 1 литре воды, составляет ___ %.

а) 9 б) 0,9 в) 0,45 г) 4,5

7-54, Осмотическое давление раствора глюкозы с молярной концентраций 0,1

моль/л при 25 ˚С равна ___ кПа.
а) 51,6	б) 247,6	в) 123,8	г) 61,9

7-55. Осмотическое давление раствора глицерина с молярной концентрацией 0,1 моль/л при 25 ˚С равно ___ кПа.

а) 123,8 б) 247,6 в) 51,6 г) 61,9

7-56. В растворе нитрата калия объемом 0,5 л и концентрацией 0,1 моль/л, содержится ___ г растворенного вещества.

а) 50,5 б) 5,05 в) 101 г) 10,1

7-57. Раствор, содержащий 18 г глюкозы в 100 г воды будет замерзать при

___ ˚С ( K H	O 1,86	град кг моль ).
2
а) -1,86		б) -0,186	в) -3,72	г) 0,186

7-58. Раствор, содержащий 11,6 г вещества в 400 г воды, замерзает при –0,93 ˚С ( K H 2O 1,86 град кгмоль ). Молярная масса растворенного вещества равна

___ г/моль.
а) 116	б) 87	в) 58	г) 29

7-59. Осмотическое давление раствора этанола с молярной концентрацией 0,5

моль/л при 20 ˚С равно ___		кПа.
а) 609	б) 1217	в) 2435	г) 4970

7-60. Концентрация раствора этиленгликоля (тосол), замерзающего при -37,2 ˚С ( K H 2O 1,86 град кгмоль ), составляет ____ моль/кг.

а) 20

б) 2

в) 10

г) 40

68

7-61. Раствор,			содержащий 4,6	г глицерина	(Mr = 92) в 100 г воды
( K H	O 1,86	град кг моль ), замерзает при температуре ___ ˚С.
2
а) –0,93			б) –0,465	в) –0,186	г) –0,372

7-62. В растворе гидроксида натрия объемом 2 л и концентрацией 0,5 моль/л

содержится ___ г растворенного вещества.
а) 60	б) 40	в) 20	г) 80

7-63. В растворе серной кислоты объемом 0,5 л и концентрацией 0,1 моль/л содержится ___ г растворенного вещества.

а) 98 б) 9,8 в) 4,9 г) 49

7-64. Молярная концентрация раствора, в 200 мл которого содержится 12 г ук-

сусной кислоты, равна ___ моль/л.
а) 1	б) 0,5	в) 2	г) 0,2
7-65. Моляльная концентрация имеет размерность
а) моль/л	б) г/моль	в) моль/кг	г) л/моль

7-66. Мольная доля растворенного вещества может быть выражена в а) г/моль б) процентах в) моль/кг г) моль/л

7-67. В 400 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного ве-

щества 10% содержится ___ моль NaOH.
а) 0,5	б) 0,1	в) 1	г) 2

7-68. Для приготовления 500 г с моляльной концентрацией 0,5 моль/кг раствора

CuSO4 требуется ___ г растворенного вещества.
а) 80	б) 160	в) 40	г) 20
7-69. Массовая доля растворенного вещества может быть выражена в
а) моль/кг		в) г/моль
б) г/л		г) долях или %

7-70.	Для приготовления 500 г раствора NaOH с моляльной концентрацией 1
моль/кг требуется ___ г растворенного вещества.
а) 60	б) 20	в) 80	г) 40
7-71. Мольная доля растворенного вещества может быть выражена в
а) моль/кг		в) г/моль
б) моль/л		г) долях или %
7-72.	Молярная концентрация раствора, в 500 мл которого содержится 16 г
сульфата меди, равна ___ моль/л.
		69