ХИМИЯ khimia_posobia_i_testy / Репетиционные_тесты_по_химии_2009

а) 1 моль NaOH и 1 моль H2SO4 б) 1 моль Ca(OH)2 и 2 моль HCl в) 2 моль Mg(OH)2 и 1 моль HCl г) 1 моль Cu(OH)2 и 2 моль H2SO4

1-47. Кислая соль образуется при взаимодействии 1 моль Ca(OH)2 c

а) 1 моль CH3COOH	в) 1 моль H2SO4
б) 1 моль H3PO4	г) 5 моль HCl

1-48. Образование осадка наблюдается при сливании растворов:

а) CuSO4 и KOH	в) CuSO4	и HNO3
б) NaOH и H2SO4	г) K2CO3	и HNO3

1-49. При взаимодействии оксида серы(IV) с избытком раствора NaOH образуется:

а) сульфат натрия и вода		в) гидросульфит натрия
б) сульфит натрия и вода		г) гидросульфат натрия
1-50. Кислота образуется при растворении в воде оксида:
а) P2O5	б) K2O	в) SiO2	г) N2O

1-51. При взаимодействии оксида азота (IV) с раствором NaOH образуются:

а) NaNO2, HNO3 и H2O	в) NaNO2, NaNO3 и H2O
б) NaNO2, N2O5 и H2O	г) NaNO3, HNO2 и H2O

1-52. Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO42– = BaSO4 соответствует реакции:

а) Ba(NO3)2 + SO2 		б) BaCl2 + Na2SO4 
в) BaCO3 + H2SO4 		г) Ba3(PO4)2 + H2SO4 
1-53. Сокращенное ионное уравнение H+ + OH– = H2O соответствует реакции:
а) KOH + H2SO4 		б) Fe(OH)2 + H2SO4 
в) NH4OH + H2SO4 		г) Ba(OH)2 + H2SO4 
1-54. К кислотным оксидам относится:
а) NH2O2	б) N2O	в) N2O5	г) NO
1-55. Оксид цинка не реагирует с
а) Na2O	б) SO2	в) NO	г) CO2
1-56. При взаимодействии Al(OH)3		с избытком HCl образуется соль, формула
которой
а) Al(OH)2Cl	б) AlHCl2	в) Al(OH)Cl2	г) AlCl3

1-57. Кислой солью не является

20

а) NaH2PO4	б) Na3PO4	в) NaH2PO3	г) Na2HPO4
1-58. Гидросульфат натрия в растворе реагирует с
а) NaOH	б) H2SO4	в) SO2	г) H2O

1-59. Молекулярному уравнению реакции 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O соответствует сокращенное ионное уравнение

а) CO2 + 2OH– = CO32– + H2O		в) CO2 + OH– = CO32– + H+
б) 2Na+ + 2OH– + CO2 = Na2CO3 + H2O		г) 2NaOH + CO2 = 2Na+ + CO32– + H2O
1-60. При взаимодействии избытка раствора NaOH с H3PO4			образуется соль
а) Na2HPO4	б) Na3PO3	в) NaH2PO4	г) Na3PO4

1-61. Молекулярному уравнению реакции 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O соответствует сокращенное ионное уравнение

1) CO2 + 2OH- = CO32- + H2O		3) CO2 + OH- = CO32- + H+
2) 2Na+ + 2OH- + CO2 = Na2CO3 + H2O		4) 2NaOH + CO2 = 2Na+ + CO32- + H2O
1-62. Водород является одним из продуктов растворения
а) Au в царской водке		в) аммиака в воде
б) Zn в водном растворе HCl		г) Cu в азотной кислоте
1-63. Кислота образуется при растворении в воде оксида
а) SiO2	б) CuO	в) CO	г) NO2

1-64. При взаимодействии 2 моль гидроксида натрия и 1 моль серной кислоты

образуется ___ соль и вода.
а) кислая	б) средняя	в) двойная	г) основанная
1-65. Кислотными свойствами не обладает
а) Ca(OH)2	б) Al(OH)3	в) B(OH)3	г) P(OH)3
1-66. Кислотный характер имеет оксид, формула которого
а) CaO	б) Al2O3	в) CO	г) P2O5
1-67. Средняя соль образуется при взаимодействии
а) 2 моль Mg(OH)2 и 1 моль HCl		в) 1 моль Cu(OH)2	и 2 моль H2SO4
б) 1 моль Ba(OH)2	и 1 моль HCl	г) 1 моль Ca(OH)2	и 2 моль HCl

1-68. Соль образуется при а) разложении перекиси водорода б) горении железа в хлоре

в) растворении негашеной извести в воде г) обугливании сахара в серной кислоте

21

1-69. При взаимодействии 3 моль гидроксида натрия и 1 моль фосфорной кис-

лоты образуется ____ соль и вода.
а) основная		в) двойная
б) кислая		г) средняя
1-70.	Все вещества реагируют между собой в группе
а) BaO, MgO, CuO		в) KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3
б) SO3, CaO, Al2O3		г) HCl, HBr, HI
1-71.	Растворы щелочей реагируют с
а) Zn	б) Mn	в) N2	г) C

1-72. При взаимодействии 1 моль гидроксида кальция и 1 моль углекислого газа

образуется ___ соль и вода.
а) средняя	в) двойная
б) кислая	г) основная

1-73. Выделение водорода происходит при взаимодействии металлов с

а) H2SO4(КОНЦ.)	в) HNO3(КОНЦ.)
б) HCl(РАЗБ.)	г) HNO3(РАЗБ.)

1-74. При взаимодействии 2 моль гидроксида калия и 1 моль фосфорной кислоты образуется ___ соль и вода.

а) основная	в) кислая
б) средняя	г) двойная

1-75. Взаимодействие между кислотой и основанием, в результате которого образуются соль и вода, называется реакцией

а) гидролиза	в) этерификации
б) нейтрализации	г) диссоциации

1-76. Число солей, которые могут образоваться в зависимости от соотношения

реагентов при взаимодействии HNO3			и Al(OH)3, равно
а) 1	б) 2	в) 3	г) 4
1-77. К кислотным оксидам относится
а) N2O2	б) NO	в) N2O	г) N2O5

Тема 2. Термодинамика и направленность химических реакций

2-1. Стандартным условиям соответствуют:

а) Т = 273К, Р = 101325 Па, = 1 моль б) Т = 273К, V = 1 м3, = 1 моль

22

в) t = 25˚С, p = 101325 Па, = 1 моль г) Т = 298˚, p = 101325 Па, = 1 моль

2-2. Термодинамическими функциями являются:

а) H – энтальпия		г) U – внутренняя энергия
б) V – объем		д) p – давление
в) S– энтропия
2-3. Стандартная размерность энтальпии
а) Дж/г	б) кДж/кг	в) кДж/м3	г) кДж/моль	д)
				Дж/моль К
2-4. Стандартная размерность энергии Гиббса
а) Дж/г	б) кДж/кг	в) кДж/м3	г) кДж/моль	д)
				Дж/моль К
2-5. Уравнение 1-го закона термодинамики
а) HОБР = – HРАЗЛ		в) G = H – T S
б) Q = U + АВНЕШ		г) H = U – pv
2-6. Функцию «энтальпия» определяет выражение
а) HОБР = – HРАЗЛ		в) G = H – T S
б) Q = U + АВНЕШ		г) H = U – pV

2-7. Эндотермическим процессам отвечает неравенство:

а) SХР < 0	в) HХР > 0	д) UХР = 0
б) HХР < 0	г) HХР = 0

2-8. Изолированные системы а) не обмениваются ни веществом, ни энергией с окружающей средой

б) обмениваются веществом и не обмениваются энергией в) обмениваются и веществом, и энергией г) обмениваются энергией и не обмениваются веществом

2-9. Открытые системы а) не обмениваются ни веществом, ни энергией с окружающей средой

б) обмениваются веществом и не обмениваются энергией в) обмениваются и веществом, и энергией г) обмениваются энергией и не обмениваются веществом

2-10. Система – это группа тел, которые а) находятся в окружающей среде

б) отделены от окружающей среды поверхностью

23

в) находятся во взаимодействии и мысленно или фактически обособлены от окружающей среды г) находятся во взаимодействии, обособлены от окружающей среды и совер-

шают работу против внешних сил

2-11. Функция состояния системы зависит от

а) параметров состояния	в) теплоты и работы
б) пути процесса	г) теплоты сгорания

2-12. Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются

а) эпизодические	в) экзотермические
б) эндотермические	г) эзотерические

2-13. Энтальпией образования вещества называется тепловой эффект а) реакции образования этого вещества б) образования сложного вещества из простых веществ

в) образования 1 моль сложного вещества из простых веществ, устойчивых при стандартных условиях г) образования сложного вещества из простых веществ, устойчивых при обычных условиях

2-14. Энтальпией сгорания вещества называется тепловой эффект реакции сгорания а) 1 моль вещества с образованием оксидов в кислороде при обычных условиях

б) 1 моль вещества с образованием высших оксидов в кислороде при стандартных условиях в) вещества

г) вещества в воздухе при обычных условиях

2-15. Изохорный процесс протекает при постоянном(ой)

а) давлении	в) объеме
б) количестве вещества	г) температуре
2-16. Изобарный процесс протекает при
а) постоянном давлении	в) постоянном объеме
б) постоянном количестве вещества	г) постоянной температуре

2-17. Тепловой эффект реакции, в соответствии с законом Гесса, зависит от а) конечного и начального состояний системы и от пути процесса

б) конечного и начального состояний системы, но не зависит от пути проведения процесса в) конечного и начального состояний системы и условий проведения процесса

г) условий проведения процесса, но не зависит от начального и конечного состояний системы

24

2-18. Теплота, подводимая к системе, расходуется на изменение внутренней

энергии в
а) изохорном процессе	в) изотермическом процессе
б) изобарном процессе	г) адиабатическом процессе

2-19. Самопроизвольное протекание процесса в изолированной системе, в соответствии со 2-м законом термодинамики, сопровождается а) возрастанием энтропии б) уменьшением энтропии в) увеличением энтальпии

г) неизменностью внутренней энергии д) неизменностью энергии Гиббса

2-20. Самопроизвольное протекание процесса в неизолированной системе сопровождается а) возрастанием энтропии

б) увеличением энергии Гиббса в) уменьшением энергии Гиббса г) неизменностью энергии Гиббса

д) совершением работы против внешних сил

2-21. Условием равновесия является а) возрастание энтропии б) увеличение энергии Гиббса

в) уменьшение энергии Гиббса г) неизменность энергии Гиббса

д) совершение работы против внешних сил

2-22. Теплотой образования CO2 является тепловой эффект реакции

а) Na2CO3(Т) + 2HCl(Г) = 2NaCl(Т) + H2O(Ж) + CO2(Г)

б) 2CO(Г) + O2(Г) = 2CO2(Г)

в) C(Т) + O2(Г) = CO2(Г)

г) C(Т) + 2/3O3(Г) = CO2(Г)

2-23. Экзотермической является реакция

а) BaCO3(Т) = BaO(Т) + CO2(Г); H = 258,7 кДж б) CaCO3(Т) = CaO(Т) + CO2(Г); H > 0

в) Ca(Т) + 0,5O2(Г) = CaO(Т); H = –645,6 кДж г) MgCO3(Т) = MgO(Т) + CO2(Г); H = 101,6 кДж

2-24. Первое следствие из закона Гесса: тепловой эффект химической реакции равен а) разности между суммой теплот образования исходных веществ и суммой

теплот образования продуктов реакции

25

б) разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ в) разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот сгорания исходных веществ

г) сумме теплот образования продуктов реакции и теплот образования исходных веществ

2-25. Второе следствие из закона Гесса: тепловой эффект химической реакции равен а) разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и суммой теплот

сгорания продуктов реакции б) разности между суммой теплот сгорания продуктов реакции и суммой теплот сгорания исходных веществ

в) разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот сгорания исходных вешеств г) сумме теплот сгорания продуктов реакции и теплот сгорания исходных веществ

2-26. Изменение энтальпии реакции сгорания метана CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O рассчитывается по уравнению

а) H H COОБР		H CHОБР					в) H H CHОБР	( H COОБР 2 H HОБРO )
2		4					4		2		2
б) H H COОБР		2 H HОБРO		H CHОБР			г) H H CHОБР	H COОБР	2 H HОБРO )
2			2		4		4	2			2
2-27. Изменение энтальпии при сгорании ацетилена
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O рассчитывается по уравнению
а) H H CОБРH		4 H COОБР			2 H HОБРO		в) H 2 H ОБР	( 4 H COОБР 2 H HОБРO )
2	2		2		2		C2 H 2			2	2
б) H 4 H COОБР 2 H HОБРO					2 H CОБРH	2	г) H 4 H COОБР	2 H CОБРH		2
		2	2		2		2	2
2-28. Энтропия при протекании реакции 4NH3(Г) + 3O2(Г) = 2N2 (Г) + 6H2O(Ж)
а) увеличивается				в) не изменяется
б) уменьшается				г) зависит от условий проведения реакции
2-29. Энтропия при протекании реакции 2SO2(Г) + O2(Г) = 2SO3(Г)
а) увеличивается				в) не изменяется
б) уменьшается				г) зависит от условий проведения реакции

2-30. Изменение энтальпии реакции:

C2H5OH(Ж) + CH3COOH(Ж) = CH3COOC2H5(Ж) + H2O(Ж)

[ H СГОР				1367	кДж/моль; H СГОР			874 кДж/моль;
C	H	OH	( Ж )		CH	COOH		( Ж )
2	5				3
H СГОР				2254 кДж/моль ; ]
CH	COOС		2( Ж ) Р5
3
а) –13 кДж				б) +13 кДж			в) –26 кДж		г) +26 кДж
							26

2-31. Энтальпия образования HBr
2HBr(Г) = H2(Г) + Br2(Г); H = 72,6 кДж.
а) 72,6 кДж/моль	в) –36,3 кДж/моль
б) 143,2 кДж/моль	г) –72,6 кДж/моль

2-32. Энтальпия образования HCl составляет ___ кДж/моль, если при протека-

нии реакции H2(Г) + Cl2(Г) = 2HCl(Г) выделяется 92,31 кДж.
а) 92,31			б) –92,31	в) 46,155	г) –46,155
2-33. Изменение энтальпии реакции
C6H6(Ж) + 7,5O2(Г) = 6CO2(Г) + 3H2O(Г) равно:
[ H СОБРH		49	кДж/моль ; H HОБРO	242 кДж/моль;
6	6(	Ж )	2 ( Ж )
H COОБР	Ж )	393 кДж/моль]
2(
а) +3133 кДж/моль				в) –3133 кДж/моль
б) +1566,5 кДж/моль				г) –1566,5 кДж/моль

2-34. Условие, характеризующее самопроизвольность протекания процессов в неизолированной системе:

а) H > 0	в) G = 0	д) G > 0
б) H = 0	г) G < 0

2-35. Условие, характеризующее самопроизвольность протекания процессов в изолированной системе:

а) H > 0 б) H = 0 в) S < 0 г) S > 0

2-36. Изменение энергии Гиббса при протекании химической реакции вычисляется по формуле:

а) H U pV	в) G RT ln K P
б) Q U AВНЕШ	г) G H T S

2-37. Формула для расчета изменения энтропии в ходе реакции:

а) G H T S	в) Q U A
б) S SКОН SНАЧ	г) F U T S

2-38. Самопроизвольные процессы в изолированной системе сопровождаются

а) увеличением энтальпии	в) уменьшением энтропии
б) увеличением энтропии	г) уменьшением объема

2-39. Самопроизвольные процессы в неизолированной системе сопровождаются

а) уменьшением энергии Гиббса	в) уменьшением энтропии
б) увеличением энергии Гиббса	г) уменьшением объема
	27

2-40. Энергия Гиббса является функцией состояния, и ее изменение равно а) сумме энергий Гиббса исходных веществ и конечных продуктов

б) разности между суммой энергий Гиббса начальных веществ и суммой энергий Гиббса конечных веществ в) разности между суммой энергий Гиббса конечных веществ и суммой энергий Гиббса начальных веществ

г) определяется способом проведения процесса

2-41. Энтропия является функцией состояния, и ее изменение равно а) сумме энтропий исходных веществ и конечных продуктов

б) разности между суммой энтропий начальных веществ и суммой энтропий веществ в) разности между суммой энтропий конечных веществ и суммой энтропий

начальных веществ г) определяется способом проведения процесса

2-42. Качественно определите: энтропия при протекании реакции

N2(Г) + O2(Г) = 2NO(Г)

а) увеличится

в) равна нулю

б) не изменится

г) уменьшится

2-43. Соответствие между словами и цифрами

S

3

1

2

Т

1)

твердое

а)

2

2)

жидкое

б)

1

3)

газообразное

в)

3

4)ионное

2-44. Качественно определите изменение энтропии при протекании реакции

2C4H10(Г) + 13O2(Г) = 8CO2(Г) + 10H2O(Г)
а) S > 0	б) S < 0	в) S = 0	г) S 0

2-45. Реакции, протекающие самопроизвольно в обратном направлении:

а) CH4(Г) + CO2(Г)  2CO(Г) + 2H2(Г); G = 170,63 кДж б) Fe2O3(Т) + 3H2(Г)  2Fe(Т) + 3H2O (Г), G = 55,28 кДж в) 4NH3(Г) + 5O2(Г)  4NO(Г) + 6H2(Г), G = –959,81 кДж г) CO(Г) + Cl2(Г)  COCl2(Г), G < 0

2-46. Самопроизвольно в системе

28

Fe2O3(Т) + 3H2(Г)  2Fe(Т) + 3H2O (Г), G = 55,28 кДж будет протекать

а) прямая реакция	в) прямая и обратная реакции равновероятны
б) обратная реакция	г) химические изменения невозможны

2-47. Прямая реакция протекает самопроизвольно, если изменение свободной энергии Гиббса равно

а) GХР = –190 кДж/моль	в) GХР = 0 кДж/моль
б) GХР = +190 кДж/моль	г) GХР = – HХР

2-48. Качественно определите: энтропия при протекании реакции

2C(Т) + 3H2(Г) = C2H6(Г)
а) увеличится	в) равна нулю
б) не изменится	г) уменьшится

2-49. Качественно определите: энтропия при протекании реакции

3Fe(Т) + 2CO(Г) = Fe3C(Т) + CO2(Г)
а) уменьшится	в) не изменится
б) увеличится	г) равна нулю

2-50. Изменение энтропии реакции:

2C4H10(Г) + 13O2(Г) = 8CO2(Г) + 10H2O(Г),

если SC4H10 = a, SO2 = b, SCO2 = c, SH2O = d, вычисляется по уравнению

а) S = 2a – 13b + 8c – 10d	в) S = 8c + 10d – 2a – 13b
б) S = 8c + 10d – a – 13b	г) S = 2a + 13b – 8c – 10d

_*_ _*_ _*_

2-51. Количество теплоты, выделяющее при сгорании 16 г серы, равно ___ кДж

( H 0	( SO ) 297 кДж/моль).
обр.	2
а) 297 кДж		б) 594 кДж	в) 74,25 кДж	г) 148,5 кДж

2-52. Количество теплоты (кДж), выделяемое в организме при окислении 45 г

глюкозы		( H 0			( C	H	O ) 1273 кДж/моль )			до углекислого газа равно
				обр.	6		12 6
( H 0	( CO		2	) 393		кДж/моль и воды ( H 0			( H	O ) 286 кДж/моль),
обр.								обр.	2
а) 700,25					б) 2801			в) 466,8		г) 1400,5

2-53. В соответствии с термохимическим уравнением

FeO(Т) + H2(Г)  Fe(Т) + H2O(Г), H0 = 23 кДж для получения 560 г железа необходимо затратить ____ кДж тепла.

а) 115	б) 23	в) 230	г) 560
2-54. При разложении 1 моль CaCO3		поглощается 178,5 кДж теплоты. Объем
выделившегося при этом газа равен
		29