ХИМИЯ khimia_posobia_i_testy / Репетиционные_тесты_по_химии_2009

а) увеличивается	в) уменьшается
б) не изменяется	г) изменяется неоднозначно

9-19. Изменение концентрации вещества на границе раздела фаз называется а) адсорбцией б) заполнением в) десорбцией г) концентрацией

9-20. Наиболее часто используемой формой уравнения изотермы адсорбции яв-

ляется уравнение
а) Смолуховского	в) Лэнгмюра
б) Вант-Гоффа	г) Ван дер Ваальса

9-21.	Вещество, обладающее поглотительной способностью, называется
а) адсорбер		б) адсорбтив	в) адсорбат	г) адсорбент
9-22.	Для процесса адсорбции справедливы соотношения
а) G<0, S<0			в) G<0, S>0
б) G>0, S<0			г) G>0, S>0

9-23. Изменение смачиваемости твердых тел под действием поверхностноактивных веществ (ПАВ) используется при

а) флотации руд	в) синтезе аммиака
ба) восстановлении металла	г) растворении электролитов

_*_ _*_ _*_ 9-24. Физическая адсорбция от химической отличается а) высоким тепловым эффектом и необратимостью б) невысоким тепловым эффектом и обратимостью в) высоким тепловым эффектом и обратимостью

г) невысоким тепловым эффектом и необратимостью

9-25. Концентрация ПАВ в поверхностном слое по сравнению с концентрацией

в объеме жидкости
а) значительно выше	в) значительно ниже
б) изменяется незначительно	г) практически одинакова

9-26. Поверхностно-активными являются вещества, относящиеся к классу

а) минеральных кислот	в) неорганических оксидов
б) солей высших карбоновых кислот	г) неорганических солей

9-27. С увеличением температуры удельная поверхностная энергия

а) уменьшается	в) не изменяется
б) увеличивается	г) изменяется неоднозначно

9-28. Среди приведенных веществ дисперсной системой является

80

а) молоко	в) минеральная вода
б) раствор сахара	г) соленый раствор

9-29. Гетерогенная система, в которой дисперсионная среда является газом, дисперсная фаза – жидкостью, называется

а) суспензия	б) гидрозоль	в) эмульсия	г) аэрозоль
9-30. Характерным признаком дисперсных систем является
а) постоянство состава		в) устойчивость
б) гомогенность		г) гетерогенность

9-31. Система, в которой твердое вещество распределено в жидкой дисперси-

онной среде, называется
а) эмульсия	б) коллоид	в) пена	г) суспензия

9-32. Дисперсной системой, в которой дисперсной фазой выступает газ, а дисперсионной средой – жидкость, является

а) туман		б) дым	в) молоко	г) пена
9-33.	Майонез относится к дисперсным системам типа
а) аэрозоль		б) коллоид	в) эмульсия	г) гель
9-34.	Дым и туман относятся к дисперсным системам типа
а) эмульсия		б) аэрозоль	в) пена	г) золь

9-35. Основной характеристикой частиц дисперсных систем является ___ частиц дисперсной фазы.

а) форма	б) масса	в) количество	г) размер
9-36. Согласно теории строения		коллоидных растворов мицелла является
__частицей.
а) радикальной		в) отрицательно заряженной
б) электронейтральной		г) положительно заряженной

9-37. В коллоидном растворе, полученном при взаимодействии силиката калия с избытком серной кислоты, потенциалопределяющим ионом является а) ион водорода б) силикат-ион в) сульфат-ион г) ион калия

9-38. Методы получения коллоидных растворов, основанные на объединении более мелких частиц в более крупные, называются

а) петизационными	в) гидролитическими
б) дисперсионными	г) конденсационными

81

9-39.	Коагуляцию золя иодида	серебра, полученного по реакции
AgNO3(изб.) + KI = AgI + KNO3, вызывают
а) нейтральные молекулы		в) катионы электролита
б) катионы и анионы одновременно		г) анионы электролита
9-40. Для золя сульфата бария, полученного по реакции
	BaCl2 (изб.) + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl ,
наименьшим порогом коагуляции обладает
а) K3PO4	б) KCl	в) K2SO4	г) AlCl3

9-41. В коллоидной частице, образующейся при действии избытка раствора нитрата серебра на раствор хлорида натрия, потенциалопределяющим является ион

а) Ag+ б) NO3– в) Na+ г) Cl–

9-42. Нейтрализация электрического заряда и удаление гидратной оболочки

коллоидных частиц вызывает их
а) перезарядку	в) стабилизацию
б) разрушение	г) перераспределение

9-43. Световой поток при прохождении через коллоидный раствор подвергается

а) флуоресценции	в) дифракционному рассеиванию
б) интерференции	г) адсорбции

9-44. Коллоидная частица, образующаяся при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра с иодидом калия, в электрическом поле а) совершает колебательные движения б) перемещается к положительному электроду в) остается неподвижной

г) перемещается к отрицательному электроду

9-45. Коллоидные растворы отличаются от истинных ____ частиц

а) большими размерами	в) природой
б) различной фазой	г) меньшими размерами

9-46. Коллоидные системы, в которых растворитель (вода) не взаимодействует с ядрами коллоидных частиц, называются

а) гетерогенными	в) гидрогенными
б) гидрофильными	г) гидрофобными

9-47. Согласно теории строения коллоидных растворов коллоидная частица и диффузионный слой ионов образуют электронейтральную а) мицеллу б) среду в) плоскость г) поверхность

9-48. Для золя BaSO4 полученного по реакции

82

	Ba(NO3)2 + Na2SO4(ИЗБ) = BaSO4 + 2NaNO3,
наилучшим коагулирующим действием будет обладать ион
а) K+	б) Ba2+	в) Mg2+	г) Fe3+
9-49. Для золя иодида серебра, полученного по реакции
AgNO3(ИЗБ) + KI = AgI + KNO3,
наилучшим коагулирующим действием будет обладать ион
а) SO42–	б) PO43–	в) CO32–	г) Cl–

9-50.	Процесс объединения коллоидных частиц в более крупные называется
а) пептизация		б) седиментация	в) коацервация	г) коагуляция
9-51.	Образование коллоидного раствора возможно в реакции
а) KOH + H2SO4 			в) AgNO3 + KI 
б) MnO2 + HCl 			г) Cl2 + KOH 
9-52.	Коагуляция коллоидных растворов может протекать под действием
а) сильных электролитов			в) света
б) молекул растворителя			г) ПАВ

9-53. Коллоидные системы, в которых растворитель (вода) взаимодействует с ядрами коллоидных частиц, называются

а) гидрофильными	в) гетерогенными
б) гидрогенными	г) гидрофобными

9-54. Для золя гидроксида железа, полученного гидролизом его солей, колло-

идная частица
а) заряжена положительно		в) заряжена отрицательно
б) не имеет заряда		г) имеет частичный отрицательный заряд
9-55.	Ион, вызывающий разрушение коллоидных растворов, называется
а) потенциалопределяющим		в) стабилизирующим
б) коагулирующим		г) адсорбционным
9-56.	Коагулирующая способность ионов с увеличением их заряда
а) увеличивается		в) уменьшается
б) изменяется неоднозначно		г) не изменяется
9-57.	Для золя гидроксида железа (III), полученного гидролизом его хлорида,
потенциалопределяющим является ион
а) Cl–	б) Fe3+	в) OH–	г) H+

9-58. Для золя BaSO4 , полученного по реакции

Ba(NO3)2(ИЗБ) + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3,

наилучшим коагулирующим действием будет обладать ион

83

а) Cl– б) S2– в) CO32– г) PO43–

9-59. Ион, адсорбирующийся на поверхности ядра и определяющий заряд коллоидной частицы (гранулы), называется

а) потенциалопределяющим	в) поверхностным
б) коагулирующим	г) адсорбционным
9-60. Частицы малорастворимого вещества образуют ___ мицеллы
а) поверхностный слой	в) адсорбционный слой
б) ядро	г) диффузионный слой

9-61. Коагуляцию золя иодида серебра, полученного по реакции

AgNO3 + KI(ИЗБ) = AgI + KNO3, вызывают

а) нейтральные молекулы	в) катионы и анионы одновременно
б) молекулы воды	г) катионы электролита

9-62. Коллоидная частица, образующаяся в результате реакции иодида калия с

избытком нитрата серебра,
а) выпадает в осадок	в) имеет отрицательный заряд
б) является электронейтральной	г) имеет положительный заряд

9-63. В коллоидном растворе, полученном при взаимодействии избытка иодида калия с нитратом серебра, потенциалопределяющим является ион

а) K+ б) I– в) NO3– г) Ag+

9-64. Когулирующее действие на золь, полученный по реакции

AgNO3 + NaCl(ИЗБ) = AgCl + NaNO3, будут оказывать

а) катионы электролита	в) нейтральные молекулы
б) катионы и анионы одновременно	г) анионы электролита

9-65. Коллоидная частица, полученная при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с серной кислотой,

а) не имеет заряда	в) заряжена отрицательно
б) заряжена положительно	г) имеет частичный отрицательный заряд

9-66. Скорости перемещения частиц в коллоидном растворе в сравнении с ис-

тинным
а) существенно меньше	в) существенно больше
б) различаются незначительно	г) практически одинаковы

9-67. Коагуляцию золя сульфата бария, полученного по реакции

BaCl2 + K2SO4(ИЗБ) = BaSO4 + 2KCl, вызывают

а) катионы и анионы одновременно	в) анионы электролита
б) катионы электролита	г) нейтральные молекулы
	84

9-68. В коллоидной частице, образующейся при действии избытка раствора хлорида натрия на раствор нитрата серебра, потенциалопределяющим является ион

а) NO3– б) Ag+ в) Cl– г) Na+

9-69. Метод получения коллоидных систем, основанный на физическом дроб-

лении крупных частиц, называется
а) дисперсионным	в) конденсационным
б) петизационным	г) гидролитическим

Тема 10. Окислительно-восстановительные реакции

10-1. Степенью окисления называется а) валентность атома в соединении

б) число электронов, которые находятся у атома на внешнем слое в) формальный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи являются ионными

г) число электронов, которые участвуют в образовании всех химических связей в молекуле

10-2. Окислителем называется частица (атом или ион), которая а) принимает электроны в окислительно-восстановительном процессе б) отдает электроны в окислительно-восстановительном процессе в) соединяется с другими атомами в ходе химической реакции

г) обменивается с другими молекулами своими составными частями

10-3. Восстановителем называется частица (атом или ион), которая а) принимает электроны в окислительно-восстановительном процессе б) отдает электроны в окислительно-восстановительном процессе в) соединяется с другими атомами в ходе химической реакции г) обменивается с другими молекулами своими составными частями

10-4. Окислением называется процесс, в котором а) атом или ион отдает электроны б) атом или ион принимает электроны

в) атом или ион присоединяет к себе другие атомы или ионы г) молекула или ион обменивается с другими молекулами или ионами своими составными частями

10-5. Окислитель в ходе окислительно-восстановительного процесса

а) восстанавливается	в) соединяется
б) окисляется	г) разлагается
	85

10-6. Восстановитель в ходе окислительно-восстановительного процесса

а) восстанавливается	в) соединяется
б) окисляется	г) разлагается

10-7. Процесс установления равновесия на медном электроде отражает уравнение

а) Cu0 + 2e  Cu+2		в) Cu0 – 2e  Cu–2
б) Cu0 +2e  Cu–2		г) Cu0 – 2e  Cu+2
10-8. Азот имеет степень окисления +3 в соединении
а) NH3	б) N2	в) HNO2		г) HNO3
10-9. Азот имеет степень окисления 0 в соединении
а) NH3	б) N2	в) HNO2		г) HNO3
10-10. Азот имеет степень окисления –3 в соединении
а) NH3	б) N2	в) HNO2		г) HNO3
10-11. Азот имеет степень окисления +5 в соединении
а) NH3	б) N2	в) HNO2		г) HNO3
10-12. Сера имеет степень окисления –2 в соединении
а) H2S	б) S	в) H2SO3	г) H2SO4	д) H2S2O7
10-13. Азот N2	в реакции N2 + 3H2  2NH3 является
а) окислителем		в) соединителем
б) восстановителем		г) заместителем
10-14. Водород H2 в реакции N2 + 3H2  2NH3 является
а) окислителем		в) соединителем
б) восстановителем		г) заместителем
10-15. Цинк Zn в реакции Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 является
а) окислителем		в) соединителем
б) восстановителем		г) заместителем
10-16. Окислителем в реакции Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 является
а) Zn	б) Zn2+	в) H2	г) H+	д) Cl–

10-17. Процесс окисления в реакции Ca + S = CaS описывается уравнением

а) Ca0 – 2e–  Ca+2	в) Ca+2 + 2e  Ca0	д) S0 + 2e  S–2
б) Ca0 + 2e  Ca+2	г) S0 – 2e  S+2

86

10-18. Процесс восстановления в реакции Ca + S = CaS описывается уравнени-

ем
а) Ca0 – 2e–  Ca+2	в) Ca+2 + 2e  Ca0	д) S0 + 2e  S–2
б) Ca0 + 2e  Ca+2	г) S0 – 2e  S+2

10-19. Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции КMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O равен ___

а) 2	б) 1	в) 3	г) 5
10-20. Общая	сумма	коэффициентов в	уравнении реакции
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O составляет
а) 18	б) 20	в) 22	г) 16
10-21. Сера проявляет окислительные свойства в реакции
а) S + Cl2 		в) S + HNO3 
б) S + Fe 		г) S + O2 
10-22. Восстановителем в реакции H2S + SO2  S + H2O является
а) H2O	б) H2S	в) SO2	г) S
10-23. Коэффициент перед молекулой окислителя в уравнении реакции
C + H2SO4(КОНЦ)  CO2 + SO2 + H2O равен
а) 3	б) 1	в) 4	г) 2

10-24. Окислитель в реакции
KMnO4 + KNO2 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O
а) MnSO4		б) KNO2	в) KMnO4	г) H2SO4
10-25. Восстановительные свойства оксида серы (IV) проявляются в реакции
а) SO2 + H2O 			в) SO2 + NaOH 
б) SO2 + KMnO4 + H2O 			г) SO2 + H2S 
10-26.	Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции
Fe + HNO3(КОНЦ)  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O равна
а) 10		б) 14	в) 9	г) 12
10-27.	Восстановителем в реакции H2S + O2  S + H2O является
а) H2O		б) H2S	в) SO2	г) S
10-28.	Окислительные свойства оксида серы (IV) проявляются в реакции
а) SO2 + KMnO4 + H2SO4 			в) SO2 + H2S 
б) SO2 + O2 			г) SO2 + Ca(OH)2 

10-29. Сумма коэффициентов в уравнении реакции

KOH + Cl2  KCl + KClO3 + H2O равна

87

а) 18 б) 12 в) 10 г) 16

10-30. Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции

K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4  Cr2(SO4)3 + NaNO3 + K2SO4 + H2O равен

а) 1	б) 6	в) 2	г) 3
10-31. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции
KNO2 + H2SO4 + KI  K2SO4 + NO + I2 + H2O равен
а) 3	б) 4	в) 1	г) 2

10-32. Сульфит натрия, Na2SO3, может проявлять в окислительновосстановительных реакциях свойства

а) только окислителя	в) только восстановителя
б) ни окислителя, ни восстановителя	г) и окислителя, и восстановителя

10-33. В реакции 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O оксид азота (1V)

а) восстанавливается б) окисляется

в) окисляется и восстанавливается одновременно г) не изменяет степени окисления

10-34. Ионы Na+ в реакции

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 3H2O

а) восстанавливаются б) окисляются

в) окисляются и восстанавливаются одновременно г) не изменяют степени окисления

10-35. Пероксид водорода H2O2 восстановительных реакциях свойства а) только восстановителя б) только окислителя

может проявлять в окислительно-

в) и окислителя, и восстановителя г) ни окислителя, ни восстановителя

10-36. Сульфит-ионы в реакции

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 3H2O

а) не изменяют степени окисления б) окисляются и восстанавливаются одновременно в) восстанавливаются г) окисляются

10-37. Гидроксид хрома (III) Cr(OH)3 может проявлять в окислительновосстановительных реакциях свойства

а) и окислителя, и восстановителя	в) только окислителя
б) ни окислителя, ни восстановителя	г) только восстановителя
	88

10-38.	Восстанавливается в реакции
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + KNO3 + H2O + K2SO4 ион
а) O2–	б) Cr2O72–	в) NO2–	г) K+
10-39.	В реакции 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O ионы натрия

1)окисляются и восстанавливаются одновременно

2)окисляются

3)восстанавливаются

4)не изменяют степени окисления

10-40. В реакции K2Cr2O7 + 3KNO2 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3KNO3 + 4H2O +

K2SO4 окисляется ион
а) O2-	б) Cr2O72-	в) NO2-	г) K+
10-41.	Сероводород H2S обычно проявляет в окислительно-восстановительных
реакциях свойства
а) ни окислителя, ни восстановителя		в) только окислителя
б) восстановителя		г) и окислителя, и восстановителя
10-42. Восстановителем в реакции Fe + HNO3(КОНЦ.)			t0 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
является
а) железо		в) вода
б) азотная кислота		г) оксид азота (IV)
10-43. В реакции 3HgS + 2HNO3 + 6HCl = 3HgCl2 + 3S + 2NO + 4H2O
окислителем является ион
а) Hg2+	б) H+	в) NO-3	г) S2-
10-44. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции
H2S + HNO3(РАЗБ.)  S + NO + H2O равен
а) 1	б) 2	в) 4	г) 3
10-45. Восстановителем в реакции S + H2SO4(КОНЦ.)  SO2 + H2O
является
а) SO2		в) H2SO4
б) S		г) H2O
10-46. Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции
KClO3  KCl + O2 равна
а) 7	б) 3	в) 5	г) 4
10-47. Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции
I2 + Cl2 + H2O  HIO3 + HCl равен
а) 10	б) 6	в) 5	г) 1
		89