ХИМИЯ khimia_posobia_i_testy / Репетиционные_тесты_по_химии_2009

а) 22,4 л	б) 11,2 л	в) 5,6 л	г) 16,8 л
2-55. При нагревании 56 г железа с 32 г серы ( H0 = –100 кДж/моль) выделяется
___ кДж теплоты.
а) 50 кДж	б) 25 кДж	в) 100 кДж	г) 75 кДж

2-56. При получении 2 моль этанола, согласно термохимическому уравнению C2H4(Г) + H2O (Ж)  C2H5OH(Ж), H0 = –44 кДж, выделяется ___ кДж теплоты.

а) 88		б) 66	в) 44	г) 22
2-57. При взаимодействии 16 г серы и 11,2 л водорода				выделяется ___ кДж
теплоты ( H 0	( H	S ) 21 кДж/моль).
обр.	2
а) 21		б) 5,25	в) 42	г) 10,5

2-58. Если при разложении перхлората калия, согласно термохимическому уравнению KClO4(Т)  KCl(Т) + 2O2(Г), H0 = 33 кДж, образовалось 10 моль кислорода, то количество затраченного тепла ____ кДж.

а) 66 б) 330 в) 165 г) 132

2-59. В соответствии с термохимическим уравнением

CH4(Г) + 2O2(Г) = CO2(Г) + 2H2O(Г), H0 = –802 кДж

для получения 500 кДж теплоты необходимо сжечь ____ л(н.у.) метана.

а) 28 л	б) 42 л	в) 14 л	г) 56 л
2-60. Для получения 1132 кДж тепла по реакции
2NO(Г) + O2(Г)  2NO2(Г), H0 = –566 кДж
необходимо затратить ___ литра(ов) кислорода.
а) 22,4	б) 11,2	в) 44,8	г) 56

2-61. В системе, находящейся при постоянных давлении и температуре, самопроизвольно могут протекать процессы, для которых

а) H > 0 б) G > 0 в) S < 0 г) G < 0

2-62. При переходе от кристаллического состояния вещества к газообразному

его энтропия
а) возрастает	в) изменяется хаотично
б) уменьшается	г) остается неизменной

2-63. Для получения 17 г сероводорода по реакции

H2(Г) + S(Т) = H2S(Г) – 21 кДж требуется затратить ___ кДж теплоты.

а) 11,5 б) 32,5 в) 42 г) 21

2-64. Для получения 112 г оксида кальция по реакции

CaCO3(Т) = CaO(Т)+ CO2(Г) – 178,5 кДж требуется затратить ___ кДж теплоты.

30

а) 178,5 б) 268,8 в) 224 г) 357

2-65. Если энтальпия образования SO2 равна –297 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16 г серы, равно ___ кДж

1) 74,25 2) 148,5 3) 297 4) 594

2-66. Термодинамическая функция, характеризующая степень упорядоченности

состояния системы, называется
а) энтропией		в) энтальпией
б) теплоемкостью		г) внутренней энергией
2-67. Энтальпия образования H2S(Г)		равна -21 кДж/моль. При взаимодействии
16 г серы и 11,2 л водорода выделяется ___ кДж теплоты.
а) 5,25	б) 21	в) 10,5	г) 42

2-68. В изолированной системе самопроизвольно могут протекать процессы, для которых

а) S < 0 б) S > 0 в) G > 0 г) H > 0

2-69. Для получения 22,4 л (н.у.) аммиака по реакции

N2(Г) + 3H2(Г) = 2NH3(Г) – 92,3 кДж требуется затратить ___ кДж теплоты.

а) 92,3 б) 139,8 в) 69,9 г) 46,6

Тема 3. Химическая кинетика

3-1. Формула средней скорости гомогенной реакции
а) v	C	б) v	C	в) v	dC		г) v		k C
	T , K		t		dt

3-2. Математическая зависимость скорости реакции от температуры описывается

а) уравнением Аррениуса	г) уравнением Де-Бройля
б) уравнением Планка	д) принципом Ле-Шателье
в) правилом Вант-Гоффа

3-3. Уравнение, описывающее зависимость скорости реакции от температуры,

	E АКТ		в) v2 v1 ( t2 t1 ) / 10
а) k Ae	RT
б) v2 v1 ( t2 t1 )						t2 t1
			г) v	2	v	10
					1
3-4. Значения температурного коэффициента скорости реакции γ
а) 2, 3, 4, 5, 6			г) изменяется от 2 до 8
б) –2, –1, 0, +1, +2			д) изменяется от –1/2 до + 1/2
			31

в) изменяется от 2 до 4

3-5. Измельчение твердого вещества скорость химической реакции

а) уменьшает	в) не изменяет
б) увеличивает	г) замедляет
3-6. Катализатор скорость химической реакции:
а) не изменяет	в) уменьшает	д) периодически влияет
б) увеличивает	г) замедляет

3-7. Скорость химической реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ:

а) уменьшается	в) не изменяется
б) увеличивается	г) изменяется периодически
3-8. Скорость химической реакции зависит от
а) температуры	в) катализатора
б) цвета вещества	г) формы реактора

3-9. Знак минус в уравнении VХР = С/ t выбирают в том случае, если скорость реакции вычисляют а) по изменению концентрации исходного вещества

б) по изменению концентрации продукта реакции в) по изменению площади поверхности реагирующих веществ

г) по изменению температуры при протекании реакции

3-10. Порядок реакции – это сумма показателей степеней в

а) уравнении Аррениуса	в) выражении закона действующих масс
б) уравнении Вант-Гоффа	г) выражении Больцмана

3-11. Константа скорости химической реакции равна скорости химической реакции при а) стандартной температуре

б) стандартных концентрациях реагирующих веществ в) условии необратимости процесса г) стандартном давлении и температуре

д) стандартном изменении энергии Гиббса

3-12. Катализатор изменяет скорость реакции, потому что а) удаляет продукты реакции

б) взаимодействует с реагирующими веществами, изменяя энергию активации в) изменяет температурный коэффициент реакции г) смещает положение равновесия в сторону прямой реакции

3-13. Скорость обратной химической реакции CaCO3(Т)  CaO(Т) + CO2(Г)

32

описывается уравнением:

а) v СCO	в) v k CCaCO		д) v k CCaO	СCO
2		3		2
б) v k CCO	г) v k CCaO	СCO
2		2

3-14. Температурный коэффициент показывает:

а) во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры на

10˚

б) во сколько раз изменяется концентрация при повышении температуры на 10˚ в) во сколько раз увеличивается время протекании реакции при повышении температуры на 10˚ г) на сколько градусов изменяется температура при протекании реакции

3-15. Активные молекулы обладают а) избыточной энергией

б) оптимальной ориентацией в пространстве в) большой вероятностью столкновения г) способностью ускорять реакцию

3-16. Константа скорости реакции k	зависит от
а) температуры	г) концентрации продуктов реакции
б) давления	д) присутствия ингибиторов
в) концентрации исходных веществ	е) присутствия катализаторов

3-17. Константа скорости реакции PCl3(Г) + Cl2(Г)  PCl5(Г) изменится при

а) увеличении давления в 2 раза	г) повышении температуры
б) уменьшении объема в 2 раза	д) увеличении перемешивания
в) увеличении концентрации PCl3

3-18. Соответствие понятий и математических зависимостей, которые им соот-

ветствуют:		а)
1)	Закон действующих масс						t2 t1
			v	2	v		10
						1
2)	Уравнение Вант-Гоффа	б)	v k CAa CBb
3)	Уравнение Аррениуса	в)	k Ae RT
							E АКТ
		г)	v			C
						t
		д)	v2 v1 ( t2 t1 ) / 10

3-19. Предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса а) показывает долю активных столкновений б) равен константе скорости реакции при стандартных условиях

в) равен максимально возможной константе скорости при данной температуре г) равен энергии активации

33

3-20. Закон действующих масс строго соблюдается для ___ реакций

а) гетерогенных	в) параллельных
б) последовательных	г) гомогенных
3-21. Выражение для скорости v k C 2 C		B	соответствует реакции
	A
а) A + B  C	в) A + 2B  C		д) A2B  C + D
б) 2A + B  C	г) 2A + 2B  2C
3-22. Скорость прямой реакции CO2(Г) + СТВ  2CO(Г) ___, если увеличить дав-
ление в 2 раза.
а) увеличится в 4 раза	в) увеличится в 2 раза
б) увеличится в 16 раз	г) уменьшится в 2 раза
3-23. Скорость обратной реакции CO2(Г) + СТВ  2CO(Г) ___, если увеличить
давление в 2 раза.
а) увеличится в 4 раза	в) увеличится в 2 раза
б) Увеличится в 16 раз	г) уменьшится в 2 раза

3-24. Температуру надо ___, для того чтобы скорость реакции

CO2(Г) + СТВ  2CO(Г) увеличилась в 32 раза (температурный коэффициент 2).

а) повысить на 32˚	г) повысить на 50˚
б) повысить в 32 раза	д) повысить на 100˚
в) повысить на 64˚

3-25. Скорость реакции N2 + 3H2  2NH3 ___, если концентрацию азота увеличить в 4 раза и концентрацию водорода – в 2 раза.

а) возрастает в 32 раза	в) увеличивается в 20 раз
б) увеличивается в 24 раза	г) возрастает в 8 раз

3-26. Скорость реакции 4HCl(Г) + O2(Г)  2Cl2(Г) + 2H2O(Г) ___ при увеличении давления в 3 раза.

а) увеличится в 3 раза	в) увеличится в 243 раза
б) возрастет в 81 раз	г) не изменится
	_*_ _*_ _*_

3-27. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, тогда при повышении температуры от 20 ˚C до 50 ˚C скорость реакции

а) уменьшается в 2 раза	в) увеличивается в 8 раз
б) уменьшается в 4 раза	г) увеличивается в 6 раз

3-28. При увеличении давления в системе в 3 раза скорость химической реак-

ции 2NO(Г) + O2(Г)  2NO(Г)
а) увеличится в 9 раз	в) не изменится
б) увеличится в 27 раз	г) уменьшится в 27 раз
	34

3-29. Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора

происходит в результате уменьшения
а) теплового эффекта		в) энергии активации
б) энергии столкновения		г) скорости движения частиц
3-30. Для увеличения скорости реакции 2SO2(Г) + O2(Г)  2SO3(Г) в 9 раз необхо-
димо концентрацию SO2 увеличить в ___ раз.
а) 9	б) 4,5	в) 3	г) 18

3-31. При увеличении концентрации угарного газа в 10 раз, скорость реакции

2CO(Г) + O2(Г)  2CO2(Г) возрастает в ____ раз.
а) 50	б) 100	в) 10	г) 20

3-32. Положение, выражающее влияние концентрации реагирующих веществ

на скорость химической реакции, называется законом
а) Гесса	в) действующих масс
б) Аррениуса	г) Вант-Гоффа

3-33. При увеличении концентрации водорода в 2 раза скорость реакции

N2(Г) + 3H2(Г)  2NH3(Г) возрастает в ____ раз.
а) 4	б) 2	в) 8	г) 6

3-34. Скорость процесса увеличилась в 9 раз при повышении температуры на

20˚С. Температурный коэффициент реакции равен
а) 2	б) 4,5	в) 4	г) 3

3-35. При увеличении давления в 5 раз скорость химической реакции

CO(Г) + Cl2(Г)  COCl2(Г)
а) не изменяется	в) увеличивается в 15 раз
б) увеличивается в 25 раз	г) увеличивается в 10 раз

3-36. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2. При охлаждении системы от 100 ˚С до 80 ˚С скорость реакции

а) увеличивается в 4 раза	в) уменьшается в 2 раза
б) уменьшается в 4 раза	г) увеличивается в 2 раза

3-37. Минимальный запас энергии частиц в момент столкновения, необходимый для протекания химической реакции, называется

а) тепловым эффектом		в) энергией ионизации
б) энтальпией реакции		г) энергией активации
3-38. При увеличении давления в 10 раз скорость реакции
H2(Г) + Br2(Г)  2HBr(Г) увеличится в ___ раз.
а) 20	б) 50	в) 10	г) 100
		35

3-39. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то для увеличения скорости в 8 раз температуру необходимо увеличить на ___ граду-

сов.
а) 40	б) 80	в) 20	г) 30
3-40. При увеличении давления в 2 раза скорость реакции
2SO2(Г) + O2(Г)  2SO3(Г) увеличивается в ___ раз.
а) 6	б) 4	в) 8	г) 2

3-41. Для увеличения скорости химической реакции

2NO2(Г) + O2(Г)  2NO2(Г) в 1000 раз, необходимо увеличить давление в ____ раз.

а) 100 б) 330 в) 10 г) 500

3-42. Если скорость реакции увеличилась в 27 раз при повышении температуры

на 30 ˚С, то температурный коэффициент равен
а) 9	б) 2,7	в) 2	г) 3

3-43. Если при увеличении температуры от 20 ˚С до 50 ˚С скорость реакции увеличилась в 8 раз, то температурный коэффициент скорости равен а) 2 б) 3 в) 2,67 г) 4

3-44. При увеличении концентрации водорода в 2 раза скорость прямой реакции N2(Г) + 3H2(Г)  2NH3(Г), при условии ее элементарности возрастает в ____

раз(а).

а) 6 б) 2 в) 8 г) 12

3-45. При увеличении давления в 2 раза скорость прямой реакции

2SO2(Г) + O2(Г)  2SO3(Г),

при условии ее элементарности, увеличивается в ___ раз(а).

а) 6 б) 8 в) 2 г) 3

3-46. Если увеличить давление в 10 раз, то скорость прямой реакции

H2(Г) + Br2(Г)  2HBr(Г), при условии ее элементарности, увеличится в ___ раз.

а) 5 б) 50 в) 100 г) 20

Тема 4. Химическое равновесие

4-1. Смещение положения химического равновесия описывает а) закон сохранения массы веществ М.В.Ломоносова б) принцип Ле-Шателье в) периодический закон Д.И.Менделеева г) правило Вант-Гоффа д) уравнение Аррениуса

36

е) 1-й закон термодинамики

4-2. Положение химического равновесия зависит от

а) температуры	г) перемешивания
б) концентрации реагирующих веществ	д) катализатора
в) цвета веществ	е) индикатора

4-3. Обратимая реакция
а) A + B = AB	в) A + B  AB
б) A + B	г) A + B  AB

4-4. Общий вид выражения константы равновесия для реакции, уравнение ко-

торой Aa + Bb  dD + pP:

а) v k C a C b

г) K

k C d C p

A B

k

C a C b

ОБР

D

P

ПР

A

B

E АКТ

d

p

б) k Ae

д) K

kПР

CD

CP

RT

k

ОБР

C a

C b

A

B

в) K

k

ПР

C a

C b

k

C d

C p

A

B

ОБР

D

P

4-5. Совокупность однородных (по химическим и физическим свойствам) ча-

стей системы называется
а) энтропией	г) фазой
б) энтальпией	д) раствором
в) структурой

4-6. Химическое равновесие – это такое состояние системы, когда а) скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции б) скорость прямой реакции меньше скорости обратной реакции в) скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции г) реакция протекает лишь в одном направлении

4-7. Реакции, в результате протекания которых выпадает осадок, выделяется газ или образуется малодиссоцирующее вещество, называются

а) обратимыми	в) равновесными
б) необратимыми	г) неравновесными

4-8. Рисунок, изображающий состояние равновесия:

37

а)

в)

б)

г)

4-9. Кинетическое условие равновесия системы A + B  AB:

а) vПР vОБР .	в) G 0	д) CA CB CAB
б) G 0	г) G 0	е) CA CB
4-10. Термодинамическое условие равновесия системы A + B  AB:
а) vПР vОБР	в) CA CB CAB	д) G 0
б) CA CB	г) G 0	е) G 0

4-11. Принцип Ле-Шателье: если на систему, которая находится в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то положение равновесия сместится в сторону а) той реакции, которая ослабляет это воздействие

б) той реакции, которая усиливает это воздействие в) прямой реакции г) обратной реакции

4-12.	Положение равновесия смещено в сторону ___ реакции при KP > 1.
а) прямой						в) равновесной
б) обратной						г) обратимой
4-13.	Положение равновесия смещено в сторону ___ реакции при KP < 1 .
а) прямой реакции						в) равновесной реакции
б) обратной реакции						г) обратимой реакции
4-14.	Выражение константы равновесия системы
						CH4(Г) + CO2(Г)  2CO(Г) +2H2(Г):
		C	CH4					C 2		C 2
а) K P						в) K P		CO		H 2
		CCO	CH	2			CCH		4	CCO
										2

38

б) K P

CCH

4

CCO

C

CO

C

H 2

2

г) K

CCO2

CH2 2

P

CCH

4

CCO

2

4-15. Выражение константы равновесия системы 2H2S(Г)  2H2(Г) + S2(Т) :

C 2

C 2

C

S

а) K P

H S

в) K P

H

2

2

2

C

2

C

S

C 2

S

H

2

2

H

2

C 2

C

2

б) K P

H S

г) K P

H

2

2

C 2

C 2

S

H

2

H

2

4-16. Положение равновесия системы 2NO2(Г)  2NO(Г) + O2(Г) зависит от

а) давления

в) увеличения концентрации NO2

б) добавления катализатора

г) изменения температуры

4-17. Повышение температуры вызовет смещение равновесия системы

N2(Г) + O2(Г)  2NO(Г); H = 180 кДж/моль а) в сторону обратной реакции

б) в сторону прямой реакции в) не сместит равновесие

г) увеличит количество образующихся веществ д) уменьшит количество образующихся веществ

4-18. Константа равновесия имеет вид K		P 6	для системы:
	P	H 2O
а) 3O2(Г) + 12HCl(Г)  6H2O(ПАР) + 3Cl2(Г)
б) 6Cl2(Г) + 6H2O(Ж)  6HCl(Ж) + 6HClO(Ж)
в) 6Na(Т) + 6H2O(Ж)  6NaOH(Т) + 3H2(Г)
г) CaCl2 6H2O(Т)  CaCl2(Т) + 6H2O(ПАР)

4-19. Влево будут смещать положение равновесия системы

N2(Г) + O2(Г)  2NO(Г); H = 180 кДж

а) уменьшение давления	г) повышение температуры
б) понижение температуры	д) уменьшение концентрации NO
в) повышение давления	е) увеличение концентрации NO

4-20. Давление не будет изменять положение равновесия в системе:

а) N2(Г) + O2(Г)  2NO(Г)	в) 2NO2(Г)  2NO(Г) + O2(Г)
б) 3O2(Г) + 12HCl(Г)  6H2O(ПАР) + 3Cl2(Г)	г) CH4(Г) + CO2(Г)  2CO(Г)	+ 2H2(Г)

4-21. Положение равновесия системы MgCO3(Т)  MgO(Т) + CO2(Г); H > 0 будет смещаться при повышении температуры

а) в сторону исходных веществ	в) влево
б) в сторону продуктов реакции	г) не будет изменять своего положения
	39