ХИМИЯ khimia_posobia_i_testy / Репетиционные_тесты_по_химии_2009

4-22. Соответствие между обозначениями в формуле С Ф К 2 и их физическим смыслом

1)С а) элемент калий

2)Ф б) число степеней свободы системы

3)К в) число компонентов

4)2 г) число влияющих внешних факторов д) концентрация физическая постоянная е) число фаз в системе

4-23. Соответствие между воздействием на систему

H2(Г) + S(Т)  H2S(Г); H < 0 и направлением смещения равновесия.

1)	повышение температуры		а) положение равновесия не изменяется
2)	уменьшение концентрации H2S		б) в сторону обратной реакции
3)	увеличение давления		в) сера выпадает в осадок
			г) в сторону прямой реакции
4-24. Константа равновесия системы 2NO2  2NO + O2 при равновесных кон-
центрациях CNO 0,06 моль/л , CNO			0,24 моль/л , CO	0,12 моль/л равна
	2		2
а) 0,1152		б) 0,48	в) 1,92	г) 5,21
4-25. Константа равновесия гомогенной системы A + B  2С при равновесных
концентрациях CA		0,06 моль/л , CB 0,26 моль/л , CC		0,88 моль/л равна
	2
а) 56,41			г) 0,36
б) 49,64			д) 42
в) 0,018

4-26. Повышение температуры сместит положение равновесия системы N2(Г) + O2(Г)  2NO(Г); H = 180 кДж в ту же сторону, что и

а) понижение давления	в) повышение концентрации NO
б) повышение давления	г) понижение концентрации NO
	_*_ _*_ _*_

4-27. Для смещения равновесия в системе H2(Г) + S(Т)  H2S(Г), H = –21 кДж в сторону образования сероводорода необходимо

а) повысить давление	в) понизить температуру
б) понизить давление	г) повысить температуру

4-28. Для увеличения выхода продуктов реакции

2Pb(NO3)2(Т)  2PbO(Т) + 4NO2(Г) + O2(Г) , H0 > 0 необходимо

а) увеличить температуру	б) ввести катализатор
в) увеличить давление	г) уменьшить температуру

4-29. Для смещения равновесия в системе

CaCO3(Т)  CaO(Т) + CO2(Г); H > 0 в сторону продуктов реакции необходимо

40

+ I2(Г)  2HI(Г), HO < 0,

а) увеличить давление	в) увеличить температуру
б) ввести катализатор	г) уменьшить температуру

4-30. Для смещения равновесия в системе

MgO(Т) + CO2(Г)  MgCO3(Т), H<0 в сторону продуктов реакции необходимо

а) понизить давление	в) повысить температуру
б) понизить температуру	г) ввести катализатор

4-31. Для смещения равновесия в системе SO2(Г) + Cl2(Г)  SO2Cl2(Г), H<0 в сторону продуктов реакции необходимо

а) ввести катализатор	в) понизить давление
б) понизить температуру	г) понизить концентрацию SO2

4-32. Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции N2(Г) + 3H2(Г)  2NH3(Г), H < 0 необходимо

а) повысить концентрацию NH3	в) понизить давление
б) понизить концентрацию азота	г) уменьшить температуру

4-33. Для смещения равновесия в системе SO2(Г) + Cl2(Г)  SO2Cl2(Г), H<0 в сторону продуктов реакции необходимо

а) понизить концентрацию SO2	в) понизить давление
б) понизить температуру	г) ввести катализатор

4-34. При увеличении давления в системе H2(Г) а) увеличивается содержание продуктов

б) увеличивается содержание продуктов и исходных веществ в) состояние равновесия не изменяется г) увеличивается содержание исходных веществ

4-35. При увеличении давления в системе H2(Г) + Br2(Г)  2HBr(Г), H0 < 0 а) увеличивается содержание продуктов б) состояние равновесия не изменяется

в) увеличивается содержание исходных веществ г) увеличивается содержание продуктов и исходных веществ

4-36. При увеличении давления в системе CO(Г) + 2H2(Г)  CH3OH(Г), H0 < 0, а) увеличивается выход продуктов

б) уменьшается выход продуктов в) состояние равновесия меняется неоднозначно

г) состояние равновесия не изменяется

4-37. Для смещения равновесия в системе CO(Г) + 2H2(Г)  CH3OH(Г), H0 < 0 в сторону продуктов реакции необходимо

а) понизить давление	б) понизить концентрацию водорода
	41

в) повысить давление г) повысить температуру

4-38. При увеличении температуры в системе

C2H2(Г) + H2О(Г)  C2H5OH(Г), H0 < 0 равновесие

а) не изменится	в) сместится в сторону продуктов реакции
б) изменится неоднозначно	г) сместится в сторону исходных веществ

4-39. Для смещения равновесия в системе H2(Г) + I2(Г)  2HI(Г), H < 0 в сторону исходных веществ необходимо а) уменьшить температуру б) увеличить концентрацию йода в) увеличить давление

г) уменьшить концентрацию йода

4-40. Для смещения равновесия в системе BaO(Т) + CO2(Г)  BaCO3(Т), H0 < 0, в сторону продуктов реакции необходимо

а) ввести ингибитор	в) понизить давление
б) понизить температуру	г) ввести катализатор

4-41. Повышение температуры вызывает смещение равновесия в сторону ___

процесса.
а) адиабатического	в) изотермического
б) экзотермического	г) эндотермического

4-42. Состояние равновесия характеризуется равенством а) температуры продуктов и исходных веществ б) количества вещества в системе в) концентраций продуктов и исходных веществ

г) скоростей прямого и обратного процессов

Тема 5. Строение атома. Периодическая система

5-1. Протон обозначается
а) p	б) n	в) e	г)
5-2. Нейтрон обозначается
а) p	б) n	в) e	г)
5-3. В состав атомного ядра входят
а) протоны	б) нейтроны	в) электроны	г) фотоны
5-4. Атом состоит из ядра и ___ оболочки.
а) электронной	б) протонной	в) молекулярной	г) нейтронной
		42

5-5. Квантовые числа

а) l

в) h

д) n

б) mS

г)

е)

5-6. Уравнение Планка

а)

h

б)

E

в)

N 2n

2

г)

AВНЕШ

λ

h

Q U

mv

5-7. Верным является утверждение а) масса протона приблизительно равна массе нейтрона и равна массе электрона

б) масса протона приблизительно равна массе нейтрона и во много раз больше массы электрона в) масса протона равна массе электрона

г) масса нейтрона приблизительно равна массе электрона и во много раз меньше массы протона

5-8. Электрон имеет характеристики а) масса = 1 заряд = 0 б) масса = 1 заряд = +1 в) масса = 1 заряд = –1

г) масса = 1/1840 заряд = 0 д) масса = 1/1840 заряд = –1 е) масса = 1/1840 заряд = +1

5-9. Число электронов в нейтральном атоме равно

а) числу нейтронов в ядре	в) сумме числа протонов и нейтронов
б) числу протонов в ядре	г) массе атома

5-10. Наибольшее число электронов на энергетическом уровне определяется выражением:

а)		h	б) E h	в) N 2n2	г) Q U AВНЕШ
		mv

5-11. Главное квантовое число «n» характеризует

а) вращение электрона вокруг собственной оси и собственный магнитный момент движения электрона б) ориентацию атомной орбитали в пространстве и ее магнитный момент

в) энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей г) форму атомной орбитали и орбитальный момент движения электрона

5-12. Орбитальное квантовое число «l » характеризует

а) вращение электрона вокруг собственной оси и собственный магнитный момент движения электрона

43

б) ориентацию атомной орбитали в пространстве и ее магнитный момент в) энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей г) форму атомной орбитали

5-13. Магнитное квантовое число «ml » характеризует

а) вращение электрона вокруг собственной оси и собственный магнитный момент движения электрона б) ориентацию атомной орбитали в пространстве

в) энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей г) форму атомной орбитали и орбитальный момент движения электрона

5-14. Спиновое квантовое число «mS» характеризует

а) вращение электрона вокруг собственной оси и собственный магнитный момент движения электрона б) ориентацию атомной орбитали в пространстве и ее магнитный момент

в) энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей г) форму атомной орбитали и орбитальный момент движения электрона

5-15. Формулировка: «В атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковым набором квантовых чисел» соответствует

а) принципу Паули	в) правилу Гунда
б) правилу Клечковского	г) принципу Гейзенберга

5-16. Формулировка: «Суммарный спин электронов на подуровне должен быть

наибольшим» соответствует
а) принципу Паули	в) правилу Гунда
б) правилу Клечковского	г) принципу Гейзенберга
5-17. Главное квантовое число принимает значения
а) от –l через 0 до +l	в) +1/2 и –1/2	д) 1, 2, 3, ....
б) от 0 до (n – 1)	г) 0, 1, 2, 3, ....
5-18. Орбитальное квантовое число l принимает значения
а) от –l через 0 до + l	в) +1/2 и –1/2	д) 1, 2, 3, ....
б) от 0 до (n – 1)	г) 0, 1, 2, 3, ....
5-19. Магнитное квантовое число принимает значения
а) от –l через 0 до +l	в) +1/2 и –1/2	д) 1, 2, 3, ....
б) от 0 до (n – 1)	г) 0, 1, 2, 3, ....
5-20. Спиновое квантовое число принимает значения
а) от –l через 0 до +l	в) +1/2 и –1/2	д) 1, 2, 3, ....
б) от 0 до (n – 1)	г) 0, 1, 2, 3, ....
	44

5-21. Подуровню «s» соответствует значение орбитального квантового числа l

(эль)
а) 0	б) 1	в) 2	г) 3

5-22. Подуровню «p» соответствует значение орбитального квантового числа l

(эль)
а) 0	б) 1	в) 2	г) 3

5-23. Подуровню «d» соответствует значение орбитального квантового числа l

(эль)
а) 0	б) 1	в) 2	г) 3

5-24.	Подуровню «f» соответствует значение орбитального квантового числа l
(эль)
а) 0		б) 1	в) 2	г) 3
5-25.	Заполнению атомных орбиталей по правилу Паули соответствует элек-
тронно-графическая формула
а)		б)	в)	г)

5-26. Заполнению подуровня по правилу Гунда соответствует электроннографическая формула

а)	↑		↑		↑		в)	↑↓	↓
б)	↓		↑		↓		г)	↑	↑	↓
5-27. Подуровни третьего энергетического уровня
а) p						б) d	в) s				г) f
5-28. Соответствие между формулами и названиями
1)			h			а)	Уравнение Гейзенберга
			mv
2)	E h					б)	Уравнение Планка
						в)	Принцип Паули
						г)	Уравнение Эйнштейна
						д)	Уравнение Де-Бройля

5-29.	Наибольшее число электронов, находящихся на атомной орбитали,
а) 4	б) 3	в) 2	г) 1
5-30.	Могут существовать электронные конфигурации
а) s3	б) p4	в) d14	г) f6

45

5-31. Соответствие между обозначением подуровня и числом атомных орбита-

лей
1)	d	а)	3
2)	f	б)	5
3)	s	в)	1
4)	p	г)	7

5-32. Последовательность заполнения атомных орбиталей по правилу Клечков-

ского
а) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5s 4d 5p ...	в) 1s 2s 3s 4s 5s 2p 6s 3p 4p 5p 6p ...
б) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p ...	г) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4d 4f 4p 5s 5p...

5-33. Максимально возможное число электронов на уровне с главным кванто-

вым число 4 равно
а) 32	б) 18	в) 8	г) 2

5-34. Количество орбиталей на подуровне связано с орбитальным квантовым числом соотношением

а) n = l б) n = l2 в) n = 2 l г) n = 2 l + 1

5-35. Соответствие между обозначением орбитального квантового числа и его

значением
1)	d	а)	0
2)	s	б)	1
3)	f	в)	2
4)	p	г)	3
		д)	4

5-36. Последовательность возрастания энергии атомных орбиталей

а) 4s	б) 4p	в) 4d	г) 4f
5-37. Электронная формула атома селена (порядковый номер 34)
а) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 4p6		в) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 4p4
б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4		г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 4p0
5-38.	Электронная формула атома кремния (порядковый номер 14)
а) 1s22s22p63s23p2		в) 1s22s22p43s23p5
б) 1s22s22p63s13p4		г) 1s22s22p63s33p2
5-39.	Последовательность возрастания энергии подуровней
а) 5s	б) 5p	в) 5d	г) 5f

5-40. Элемент, электронная формула иона которого Э2– = [Ar3d10]4s24p6 (порядковый номер аргона 18), –

а) селен	б) ванадий	в) фосфор	г) скандий
		46

5-41. Окончание электронной формулы ...3d74s2 соответствует элементу

а) галлию	б) железу	в) родию	г) кобальту
5-42. Иону S–2 соответствует электронная формула
а) 1s22s22p63s23p3		в) 1s22s22p43s03p0
б) 1s22s22p63s23p6		г) 1s22s22p63s23p0
5-43. Периоды в периодической системе элементов расположены
а) горизонтально		в) диагонально
б) вертикально		г) отсутствуют
5-44. Группы в периодической системе элементов расположены
а) горизонтально		в) диагонально
б) вертикально		г) отсутствуют
5-45. Периоды в периодической системе элементов имеются
а) большие		в) средние
б) малые		г) укороченные
5-46. Группы в периодической системе делятся на ___ подгруппы
а) большие и малые		в) главные и побочные
б) длинные и короткие		г) большие и побочные

5-47. Периодически повторяется при увеличении зарядов ядер атомов а) атомная масса элементов б) радиус атомов химических элементов

в) строение электронных оболочек атомов г) энергия ионизации

5-48. Номер периода в периодической системе а) показывает сумму главного и орбитального квантового чисел

б) соответствует числу электронов во внешнем слое электронной оболочки в) равен числу электронов на внешнем и предпоследнем слоях г) равен числу электронных уровней, заполняемых электронами в атоме

5-49. Номер группы для элементов, расположенных в главных подгруппах, равен, как правило,

а) сумме s– и p–электронов внешнего слоя

б) сумме электронов, находящихся на s–орбиталях внешнего слоя и d– орбиталях предпоследнего слоя

в) числу заполненных s– и p–орбиталей внешнего слоя

г) сумме заполненных электронами орбиталей внешнего и предпоследнего электронного слоев

47

5-50. Свойства элементов повторяются периодически при увеличении зарядов ядер их атомов, потому что а) периодически изменяется атомная масса элементов

б) нерегулярно изменяется радиус атомов химических элементов в) периодически повторяется строение электронных оболочек атомов г) периодически изменяется энергия ионизации

5-51. Энергией ионизации атома называется энергия, а) выделяемая при присоединении электрона к атому б) поглощаемая при присоединении электрона к атому

в) которую необходимо затратить для отрыва электрона от атома г) которую необходимо затратить для разложения атома

5-52. Сродством к электрону называется энергия, а) выделяемая при присоединении электрона к атому

б) поглощаемая при присоединении электрона к атому в) которую необходимо затратить для отрыва электрона от атома г) которую необходимо затратить для разложения атома

5-53. Одна из современных формулировок периодического закона Д.И.Менделеева: «Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от ....» а) величины атомных масс элементов

б) строения электронной оболочки атомов в) величины зарядов ядер их атомов

г) суммы числа протонов и нейтронов в атоме

5-54. Металлические свойства элементов по группе сверху вниз

а) ослабевают	в) усиливаются
б) не изменяются	г) изменяются на неметаллические
5-55. Типичные металлы находятся в
а) начале каждого периода	в) середине каждого периода
б) конце каждого периода	г) верху каждого периода

5-56. Свойства элементов по периоду (слева направо) изменяются от а) металлических через амфотерные к неметаллическим б) амфотерных через металлические к неметаллическим в) неметаллических через амфотерные к металлическим г) неметаллических через металлические к амфотерным

5-57. Элементы расположены по возрастанию энергии ионизации в паре

а) литий и натрий	в) кислород и фтор
б) хлор и натрий	г) азот и мышьяк
	48

5-58. Элементы расположены по возрастанию радиуса атома в паре

а) литий и натрий	в) кислород и фтор
б) хлор и натрий	г) мышьяк и азот

5-59. Усиление металлических свойств происходит в паре

а) кальций – бериллий	в) кальций – бром
б) кальций – калий	г) кальций – скандий

5-60. Первый элемент обладает более сильными неметаллическими свойствами в паре

а) кальций – бериллий			в) кальций – калий
б) кальций – скандий			г) кальций – бром
5-61.	Наибольшей электроотрицательностью обладает
а) натрий		б) калий	в) сера	г) хлор
5-62.	Наибольший радиус атома имеет
а) азот		б) литий	в) фтор	г) бериллий
5-63.	Радиус атома по группе для элементов главных подгрупп сверху вниз
а) убывает			в) не изменяется
б) возрастает			г) изменяется периодически

5-64. Элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в

ряду
а) сера, натрий, калий, хлор	в) калий, натрий, хлор, сера
б) натрий, сера, калий, хлор	г) калий, натрий, сера, хлор

5-65.	Элементы расположены в порядке возрастания их радиуса в группе
а) сера, натрий, калий, хлор		в) калий, натрий, хлор, сера
б) хлор, сера, натрий, калий		г) калий, натрий, сера, хлор
5-66.	Элемент, обладающий наибольшей электроотрицательностью,
а) 1s22s22p63s23p		в) 1s22s22p63s23p0
б) 1s22s22p63s23p1		г) 1s22s22p63s23p5
5-67.	Элемент, радиус атома которого наибольший,
а) 1s22s22p63s23p3		в) 1s22s22p63s23p0
б) 1s22s22p63s23p1		г) 1s22s22p63s23p5
5-68.	Последовательность убывания энергии ионизации элементов
а) 1s22s22p63s23p5		в) 1s22s22p63s23p1
б) 1s22s22p63s23p3		г) 1s22s22p63s23p0

5-69. Элементы 3 периода заполняют электронами подуровни

49