ХИМИЯ khimia_posobia_i_testy / Репетиционные_тесты_по_химии_2009

15-5.	Внешний электронный слой металлов 4-го периода заполняют
а) s-электроны			в) d-электроны
б) p-электроны			г) f-электроны
15-6.	Металлы образованы связью
а) ковалентной		в) ионной	д) водородной
б) металлической		г) донорно-акцепторной
15-7.	Строение металлов
а) кристаллическое			в) стеклообразное
б) аморфное			г) эластичное

15-8. Металлическая связь в компактных металлах возникает между а) атомами металла б) катионами металла

в) катионами металла и атомами металла г) катионами металла и свободными электронами

д) атомами металла и свободными электронами

15-9. Электропроводность металлов объясняется наличием а) свободных электронов в валентной зоне б) свободных атомов металла

в) свободных электронов в зоне проводимости г) катионов металла в узлах кристаллической решетки д) катионов металла в вакансиях

15-10. Теплопроводность металлов объясняется наличием а) свободных электронов в валентной зоне б) свободных электронов в зоне проводимости в) свободных атомов металла

г) катионов металла в узлах кристаллической решетки

15-11.	Металлы при стандартных условиях могут быть
а) жидкими		б) газообразными в) твердыми		г) плазменными
15-12.	Металлы в химических реакциях проявляют свойства
а) восстановителя			в) окислительно-восстановительные
б) окислителя			г) кислотные
15-13.	Металлы имеют общие физические свойства
а) электропроводность			в) эластичность	д) ковкость
б) теплопроводность			г) пластичность	е) пахучесть

15-14. Самый тугоплавкий металл

140

а) алюминий	в) вольфрам	д) железо
б) свинец	г) золото

15-15. d-элементы – это элементы, у которых происходит заполнение электро-

нами
а) s-подуровней		в) d-подуровней
б) p-подуровней		г) f-подуровней
15-16. Самый легкоплавкий металл
а) алюминий	в) вольфрам	д) железо
б) свинец	г) ртуть

15-17. Металлическая кристаллическая решетка состоит из а) катионов и анионов, находящихся в узлах кристаллической решетки б) атомов, образующих кристалл

в) положительных ионов, находящихся в узлах решетки, и свободных электронов г) положительных ионов, образующих кристаллическую решетку, и прочно

связанных с ними электронов д) отдельных молекул, упорядоченных кристаллической структурой

15-18. Электропроводность и теплопроводность металлов связаны с наличием в

кристаллической решетке
а) ионов одного заряда	в) связанных электронов
б) свободных электронов	г) ионов разных зарядов

15-19. Парамагнитные свойства металлов определяются наличием

а) спаренных электронов	в) положительных ионов
б) неспаренных электронов	г) отрицательных ионов

15-20. Электроны внешнего слоя у d -элементов располагаются на

а) s-подуровнях	в) d-подуровнях
б) p-подуровнях	г) f-подуровнях

15-21. Катионы d-элементов при образовании связей в комплексных соединениях выступают преимущественно в качестве

а) доноров	в) окислителей
б) акцепторов	г) восстановителей
15-22. Зона проводимости металлов
а) шире запрещенной зоны
б) перекрывает запрещенную зону
в) совпадает с валентной зоной
г) перекрывается с валентной зоной
	141

15-23. Дефектами кристаллического строения металлов являются

а) дислокации		б) вакансии	в) трещины		г) узлы
15-24.	Щелочные металлы – это
а) Na	б) Fe	в) K	г) Al	д) Li	е) Sn
15-25.	Последовательность заполнения подуровней
а) 2s	б) 2p	в) 3s	г) 3p	д) 4s	е) 3d

15-26.	Железо (порядковый номер 26) имеет электронную формулу:
а) 1s22s22p63s23p64s23d6		в) 1s22s22p63s23p63d54s3
б) 1s12s22p63s23p63d64s3		г) 1s22s22p63s23p63d24s24p4
15-27.	Цинк (порядковый номер 30) имеет электронную формулу:
а) 1s22s22p63s23p63d104s2		в) 1s22s22p63s23p63d94s3
б) 1s22s22p63s23p63d94s14p1		г) 1s22s22p63s23p63d84s24p2
15-28.	Магний (порядковый номер 12) имеет электронную формулу
а) 1s12s22p63s23p1		в) 1s22s22p53s3
б) 1s22s22p63s2		г) 1s22s22p43s4

15-29. Явление, при котором одно вещество может иметь в зависимости от условий различные кристаллические структуры, называется

а) изомерия	в) полиморфизм
б) магнетизм	г) поляризуемость

15-30. Металлам соответствуют электронные структуры

а) 1s22s22p4	г) 1s22s22p63s23p5
б) 1s22s22p63s2	д) 1s22s22p63s23p1
в) 1s22s22p63s24p6 4s23d6

15-31. Металлические свойства калия больше, чем натрия, так как радиус атома калия ___ .

15-32. s-элементы (металлы) в химических реакциях
а) восстановители	б) окислители	в) кислоты	г) основания

15-33. Восстановительные свойства s-элементов а) усиливаются по группе сверху вниз б) ослабевают по группе сверху вниз в) не изменяются в пределах группы г) изменяются периодически

15-34. Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют

а) с водой	в) друг с другом
	142

б) с кислотами	г) с неметаллами
15-35. Натрий реагирует с
а) кислородом воздуха	г) водой
б) чистым кислородом	д) аргоном
в) поваренной солью
15-36. Натрий при взаимодействии с кислородом образует
а) оксид натрия Na2O	в) гидроксид натрия NaOH
б) пероксид натрия Na2O2	г) гидрокарбонат натрия NaHCO3
15-37. Натрий взаимодействует с водой в соответствии с уравнением:
а) 2Na + H2O  Na2O + H2	в) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2
б) 4Na + 2H2O  4NaH + O2	г) 2Na + 2H2O  Na2O2 + H2
15-38. Гидроксид натрия NaOH применяется в машиностроении
а) для обезжиривания деталей	в) при изготовлении подшипников
б) для нейтрализации стоков	г) при электросварке

15-39. Алюминий в природе находится
а) в свободном виде	в) в свободном виде и в составе соединений
б) в составе соединений	г) не встречается в составе соединений
15-40. Электронная формула алюминия (порядковый номер 13)
а) 1s12s22p63s23p2		в) 1s22s22p63s23p1
б) 1s22s22p63s13p2		г) 1s22s12p73s13p1
15-41. Алюминий вступает в химические реакции
а) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2		в) 2Al + 3Cl2  2AlCl3
б) 3Al + 3NaCl  3Na + AlCl3		г) Al + 3Na  Na3Al

15-42.	Оксид алюминия Al2O3 в химических реакциях проявляет свойства
а) окислителя			в) восстановителя
б) амфотерные			г) индифферентные
15-43.	«Проскок» электрона происходит у атомов d-элементов:
а) хрома (номер 24)			в) меди (номер 29)
б) марганца (номер 25)			г) цинка (номер 30)
15-44.	Сплавы железа
а) чугун		в) баббит	д) сталь
б) мельхиор		г) латунь

15-45. Железо в соединениях может проявлять степени окисления

143

а) +1 б) +2 в) +3 г) –1 д) –2

15-46. Железо растворяется в растворе серной кислоты с образованием вещества

а) FeSO3 б) Fe2(SO3)3 в) FeSO4 г) Fe2(SO4)2

15-47. Железо реагирует с раствором соляной кислоты с образованием соединения

а) FeCl2 б) FeCl3 в) FeCl г) FeCl4

15-48. Железо реагирует с молекулярным хлором с образованием соединения

а) FeCl2		б) FeCl3	в) FeCl						г) FeCl4
15-49. Оксид железа (II) может проявлять свойства
а) основные		в) амфотерные						д) окислительные
б) кислотные		г) восстановительные
15-50. Оксид железа (II) может реагировать с
а) кислотами			в) кислородом воздуха
б) гидроксидом натрия NaOH			г) хлоридом калия
15-51. Оксид железа (III) может реагировать с:
а) кислотами			в) кислородом воздуха
б) гидроксидом натрия NaOH			г) фторидом калия
15-52. Алюмотермический процесс получения железа
а) Fe2O3 + 2Al  2Fe + Al2O3			в) Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2
б) Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O			г) Fe2O3 + 3C  2Fe + 3CO
15-53. Практически НЕ осуществима реакция
а) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2			в) Fe + ZnSO4  FeSO4 + Zn
б) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu			г) Fe + H2SO4  FeSO4 + H2
			_*_ _*_ _*_
15-54. Вещества X1		и Х2 в цепочке превращений
		Ca X1	CaCO3	CO2 + H2O					X2
а) CaO и CaC2O4			в) CaO и CaC2O4
б) Ca(OH)2	и Ca(HCO3)2		г) CaO и Ca(OH)2
15-55. В цепочке превращений вещества X1 и Х2
	Fe FeCl2 X1 Fe(OH)3					HI		X2 + . . .
а) Fe(OH)2	и FeI3		в) FeCl3			и Fe2O3
б) Fe(OH)2	и FeI2		г) FeSO4 и Fe
			144

15-56. В схеме химической реакции

CaCO3 + H2O + ... ...

пропущены вещества

а) CO

б) Ca(HCO3)2

в) Ca(HCO2)2

г) CO2

15-57. В цепочке превращений вещество Х

MnCl2 X Mn(OH)4

а) MnO2

б) K2MnO4

в) KMnO4

г) Mn(OH)2

15-58. В схеме химической реакции

Al + ... + H2O Na[Al(OH)4] + ...

пропущены вещества

а) Al2O3

б) H2

в) NaOH

г) O2

15-59. Для цепочки превращений

CuCl2

NH3(РАСТВОР)ИЗБЫТОК

X1

HCl

X2

конечное вещество Х2

а) [Cu(NH3)2]Cl

б) [Cu(NH3)4]Cl2

в) CuCl2

г) Cu(OH)2

15-60. Пропущены вещества в схеме химической реакции

Al + ... ... + NH4NO3 + H2O

а) Al(NO3)3

б) Al(OH)3

в) NH3 H2O

г) HNO3

15-61. Конечное вещество Х3 для цепочки превращений

FeCl3

NaOH

X1

t

X2

HNO3

X3

а) Fe(NO3)3

б) Fe

в) FeO

г) Fe2O3

15-62. В схеме химической реакции

Na2O2 + ... H2O2 + ...

пропущены вещества

а) H2

б) NaOH

в) H2O

г) Na2O

15-63. Конечное вещество Х3 для цепочки превращений

FeCl2

NaOH

X1

O2 + 2H2O

X2

t

X3

a) Fe(OH)2

б) Fe(OH)3

в) FeO

г) Fe2O3

15-64. В схеме химической реакции пропущены вещества

Mg + ... H2S + ... + H2O

а) MgSO4

б) H2SO4(КОНЦ)

в) H2SO4(РАЗБ)

г) MgO

145

15-65. Вещество Х в цепочке превращений

	AgNO3	NaOH	X [Ag(NH3)2]OH
а) Ag2O	б) Ag		в) [Ag(NH3)2]Cl	г) AgCl
15-66. Пропущены вещества в схеме химической реакции
		Na3N + H2O ... + ...
а) N2O	б) Na2O		в) NaOH	г) NH3

15-67. Приведенные схемы реакций характерны для соединений элемента

а) Na2ЭO4 + H2SO4 = Na2Э2O7 + Na2SO4 + H2O

б) Na2Э2O7 + H2SO4(КОНЦ.) = ЭO3 + Na2SO4 + H2O

а) Fe

б) Cu

в) Zn

г) Cr

15-68. Вещество Х в цепочке превращений

KCrO2

Br2 + KOH

X

H2SO4

K2Cr2O7

а) CrBr2

б) Cr2O3

в) Cr(OH)3

г) K2CrO4

15-69. Для цепочки превращений конечное вещество Х3

Cu

HNO3

X1

NaOH

X2

t

X3

а) Cu2O

б) [Cu(H2O)4]NO2

в) Cu(NO3)2

г) CuO

15-70. Для цепочки превращений

Zn

NaOH

X1

HCl(ИЗБ.)

X2

Mg

X3

конечным веществом Х3 является

а) Zn

б) MgZnO2

в) ZnCl2

г) Mg[Zn(OH)4]

15-71. Для цепочки превращений конечное вещество Х3

FeSO4

KMnO4

X1

KOH

X2

t

X3

а) FeO

б) Fe

в) Fe2O3

г) KFeO2

15-72. Промежуточное вещество Х в цепочке преобразования

Cu(NO3)2 X CuSO4

а) Cu2O

б) CuNO3

в) CuO

г) CuCl

15-73. Пропущены в схеме химической реакции веществами

CaH2 + ... Ca(OH)2 + ...

а) H2O

б) H2

в) CaO

г) O2

15-74. Приведенные схемы реакций характерны для соединений элемента

146

а) Э2O3 + HCl ЭCl3 + H2O

б) Э(OH)2 + O2 + 2H2O Э(OH)3

а) Fe

б) Al

в) Zn

г) Cu

15-75. Пропущены в схеме химической реакции вещества

Ca + ... Ca(OH)2 + ...

а) H2O

б) Cl2

в) H2

г) HCl

15-76. Щелочь образуется при

а) разложении воды раскаленным железом

б) растворении хлороводорода в воде

в) горении магния в воде

г) растворении негашеной извести в воде

15-77. Оксиды образуются при

а) растворении негашеной извести

в) горении природного газа

б) горении железа в хлоре

г) растворении хлора в воде

15-78. Конечное вещество Х3 для цепочки превращений

AgNO3

NH4OH

X1

NH4OH

X2

глюкоза, t

X3

а) [Ag(OH)]Cl

б) Ag2O

в) Ag

г) AgCl

15-79. Конечное вещество Х3 для цепочки превращений

Fe(OH)2

O2 + 2H2O

X1

t

X2

Al, t

X3

а) Fe(AlO2)2

б) Fe

в) FeO

г) Fe2O3

15-80. В схеме химической реакции пропущены вещества

Pb + NaOH + H2O ... + ...

а) Na2[Pb(OH)4]

б) PbO2

в) H2

г) Pb(OH)2

15-81. Растворы щелочей реагируют с

а) Zn

б) C

в) Mn

г) N2

15-82. В лаборатории хлороводород можно получить в результате реакции

а) Cl2 + H2O 	в) NaHCO3 + CaCl2
б) CaCl2 + H2O	г) NaCl(ТВ) + H2SO4(КОНЦ.) 
15-83. В водном растворе невозможна реакция
а) KBr + Cl2 	в) KI + Cl2 
б) KCl + Br2 	г) KI + F2 

15-84. В схеме химической реакции пропущены вещества

147

	Pb(NO3)2	t			... + ... + NO2
а) O2	б) PbO			в) N2			г) Pb
15-85. Пропущены вещества в схеме превращения
	NaNO3			t		... + ...
а) Na2O	б) NaNO2			в) NO2			г) O2

15-86. Для получения сероводорода в лаборатории используется реакция

а) NaOH + S 	в) FeS + HCl 
б) K2SO4 + H2 	г) S + H2SO4 
15-87. При разложении нитрата серебра образуются
а) Ag + NO + O2	в) Ag2O + N2O5
б) Ag2O + NO2 + O2	г) Ag + NO2 + O2
15-88. Газообразный хлор получают при взаимодействии
а) HClO4 + MnO2 	в) HCl + Mn(OH)2 
б) HClO3 + Mn(OH)2 	г) HCl + MnO2 

15-89. Соль образуется при а) разложении известняка б) растворении натрия в воде

в) молочнокислом брожении глюкозы г) взаимодействии аммиака с хлороводородом

15-90. Все вещества реагируют между собой в группе

а) BaO, MgO, CuO	в) KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3
б) HCl, HBr, HI	г) SO3, CaO, Al2O3

15-91. Пропущенными веществами в схеме химической реакции являются

Cl2 + ... KClO3 + ... + H2O

а) KH	б) KOCl	в) KCl	г) KOH
15-92. Пропущены вещества в схеме химической реакции
	Al2S3 + H2O ... + ...
а) Al(HS)3	б) Al(OH)S	в) H2S	г) Al(OH)3
15-93. В схеме химической реакции пропущены вещества
	KOH + ... KClO + ... + H2O
а) HCl	б) KCl	в) Cl2	г) KClO3

15-94. В схеме химической реакции пропущены вещества

CO2 + ... + Na2CO3 ...

148

а) NaHCO3 б) H2O в) Na2O2 г) NaOH

15-95. При растворении фосфора в концентрированной азотной кислоте образуются

а) H3PO4 + NO2 +H2O	в) H3PO2 + NO + H2O
б) H3PO4 + N2O + H2O	г) H3PO3 + NO2 + H2O

15-96. Образование соли аммония возможно в химической реакции

а) Mg + HNO3 (разб.) →	в) Zn + HNO3 (конц.) →
б) Cu + HNO3 (разб.) →	г) Fe + HNO3 (конц.) →

15-97. Взаимодействие азотной кислоты с металлами обычно происходит без образования

а) соли	в) воды
б) водорода	г) оксида азота

149