- •Міністерство освіти і науки україни
- •Національний університет харчових технологій
- •Фізико-хімія води
- •Лабораторний практикум
- •Київ нухт 2013
- •Лабораторна робота № 1 визначення загальних фізико-хімічних показників
- •Завдання для виконання роботи
- •Загальні відомості
- •Потенціометричний метод
- •Значень іонної сили
- •Установки, прилади, лабораторний посуд, реактиви
- •Порядок виконання роботи
- •Колориметричний метод
- •Установки, прилади, лабораторний посуд, реактиви
- •Порядок виконання роботи
- •Опрацювання результатів
- •Йодометричне визначення
- •Установки, прилади, лабораторний посуд, реактиви
- •Порядок виконання роботи
- •Опрацювання результатів
- •Установки, прилади, лабораторний посуд, реактиви
- •Порядок виконання роботи
- •Опрацювання результатів
- •4.1. Гідрокарбонати, карбонати, лужність
- •Установки, прилади, лабораторний посуд, реактиви
- •Порядок виконання роботи
- •Визначення зворотним титруванням
- •Установки, прилади, лабораторний посуд, реактиви
- •Порядок виконання роботи
- •Обчислення за балансом еквівалентів головних іонів сольового складу
- •4.2. Твердість води
- •Комплексонометричне визначення
- •Установки, прилади, лабораторний посуд, реактиви
- •Порядок виконання роботи
- •Опрацювання результатів
Комплексонометричне визначення
Принцип методу. При взаємодії іонів Са2+ і Мg2+ з комплексоном III (двонатрієва сіль етилендіамінтетраоцтової кислоти, скорочено Nа2Н2Y) утворюються безбарвні, стійкі у лужному середовищі комплекси складу Ме2+ : Nа2Н2Y = 1 : 1 за схемою:
Ме2+ + Н2Y2- ↔ МеY2- +2Н+,
де Н2Y2- — аніон комплексону ІІІ.
При добавлянні розчину комплексону III до проби води спочатку утворюються більш стійкі комплекси кальцію, а потім менш стійкі комплекси магнію.
Індикатор еріохром чорний Т за рН ~10 утворює з іонами магнію комплексну сполуку червоно-фіолетового кольору:
Мg2+ + Н2Іnd- ↔ МgІnd- +2Н+.
Блакит- Червоно-
ний фіолетовий
Після досягнення точки еквівалентності магній зв'язується в стійкіший безбарвний комплекс із комплексоном III і розчин забарвлюється в блакитний колір унаслідок появи вільних аніонів індикатору:
МgІnd- + Н2Y2- ↔ МgY2- + Н2Іnd-.
Червоно- Блакит-
фіолетовий ний
За наявності іонів металів, комплекси яких з еріохром чорним Т міцніші, ніж із комплексоном III, зміна кольору розчину в точці еквівалентності недостатньо чітка. Визначенню твердості води заважають іони заліза концентрацією понад 10 мг/дм3, кобальту, нікелю, міді (концентраціями кожного понад 0,1 мг/дм3) та деякі ін.
Для маскування катіонів металів, які заважають аналізу, застосовують ціанід калію, солянокислий гідроксиламін або сульфід натрію. Така потреба постає в основному при аналізі стічних вод.
Дуже каламутні води фільтрують крізь мембранний фільтр із діаметром пор 0,45 мкм. Мінімальна визначувана твердість води становить 0,5 ммоль- екв/дм3 за об'єму проби 100 см3.
Установки, прилади, лабораторний посуд, реактиви
Реактиви
Розчин комплексону III, 0,02 моль-екв/дм3: 3,75 ± 0,01 г комплексону III (двонатрієва сіль етилендіамінтетраоцтової кислоти С10Н14О8N2Na2·2Н2О) розчиняють у бідистильованій воді й доводять об'єм розчину до 1 дм3 у мірній колбі. Точну концентрацію розчину встановлюють за стандартним розчином хлориду цинку.
Буферний розчин з рН ~ 10: 20 г хлориду амонію, х.ч., розчиняють у дистильованій воді, добавляють 100 см3 концентрованого розчину аміаку, х.ч., і доводять об'єм розчину до 1 дм3 у мірній колбі. Якщо рН суміші відрізняється від 10 більш ніж на ±0,2, то добавляють концентрований розчин НС1 або NН4ОН до досягнення рН 10 ± 0,2 за рН-потенціометричного контролю.
Індикатор еріохром чорний Т, спеціальний ЕТ-00 (хромоген чорний), С20Н12O7N3SNa готують одним із таких способів:
а) 0,5 г індикатору розчиняють у 10 см3 буферного розчину і доводять об'єм розчину етиловим спиртом до 100 см3 у мірній колбі;
б) 0,5 г індикатору розтирають у фарфоровій ступці з 50 г хлориду натрію.
Стандартний розчин хлориду цинку, 0,01 моль-екв/дм3: близько 0,33 г металічного гранульованого цинку швидко промивають у невеликій кількості концентрованої соляної кислоти й відразу відмивають від кислоти бідистильованою водою. Потім висушують у сушильній шафі при 100 °С упродовж 1-2 год, охолоджують і визначають його масу (m) на аналітичних терезах.
У мірну колбу місткістю 1 дм3 наливають 10-15 см3 бідистильованої води та 3 см3 концентрованої соляної кислоти і добавляють наважку (m) металічного цинку. Після повного розчинення наважки розчин доливають до риски бідистильованою водою. Концентрація цього розчину приблизно дорівнює 0,01 моль-екв Zn2+/дм3.
Точну його концентрацію С (моль-екв/дм3) обчислюють за рівнянням:
С=
де m — наважка металічного цинку, г; 32,69 — молярна концентрація цинку (М·1/2Zn2+).
Визначення точної концентрації розчину комплексону III. У конічну колбу для титрування піпеткою вносять 10 см3 стандартного розчину хлориду цинку з відомою концентрацією С, добавляють 20 - 25 см3 дистильованої води, 5 см3 буферного розчину з рН ~10, 2-3 краплі індикатору еріохром чорний Т і титрують розчином комплексону III до зміни червоно-фіолетового забарвлення розчину на блакитне.
Концентрацію розчину комплексону ІІІ Сх (моль-екв/дм3) обчислюють за рівнянням:
Cx=
де V1 — об'єм взятого стандартного розчину хлориду цинку, см3; С — концентрація стандартного розчину хлориду цинку, моль-екв/дм3; V — об'єм розчину комплексону III, витрачений на титрування, см3.